Проверочная работа строение атома 8 класс: Самостоятельная работа по теме: «Строение атома»

Что такое атом? | Живая наука

Атомы являются основными единицами материи и определяющей структурой элементов. Термин «атом» происходит от греческого слова «неделимый», потому что когда-то считалось, что атомы — самые маленькие объекты во Вселенной и не могут быть разделены. Теперь мы знаем, что атомы состоят из трех частиц: протонов, нейтронов и электронов, которые состоят из еще более мелких частиц, таких как кварков .

Атомы были созданы после Большого взрыва 13.7 миллиардов лет назад. Когда горячая и плотная новая Вселенная остыла, условия стали подходящими для образования кварков и электронов. Кварки собрались вместе, чтобы сформировать протоны и нейтроны, и эти частицы объединились в ядра. Все это произошло в течение первых нескольких минут существования Вселенной, согласно CERN .

Вселенной потребовалось 380 000 лет, чтобы остыть достаточно, чтобы замедлить электроны, чтобы ядра могли захватить их и сформировать первые атомы. Согласно Jefferson Lab , самыми ранними атомами были в основном водорода и гелий , которые до сих пор являются самыми распространенными элементами во Вселенной.В конечном итоге гравитация заставила облака газа слиться и образовать звезды, а более тяжелые атомы были (и все еще создаются) внутри звезд и отправлены по Вселенной, когда звезда взорвалась (сверхновая).

Атомные частицы

Протоны и нейтроны тяжелее электронов и находятся в ядре в центре атома. Электроны чрезвычайно легкие и существуют в облаке, вращающемся вокруг ядра. Электронное облако имеет радиус в 10 000 раз больше, чем ядро, согласно Лос-Аламосской национальной лаборатории .

Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковую массу. Однако один протон примерно в 1835 раз массивнее электрона. Атомы всегда имеют равное количество протонов и электронов, и количество протонов и нейтронов также обычно одинаково. Добавление протона к атому создает новый элемент, а добавление нейтрона создает изотоп или более тяжелую версию этого атома.

Ядро

Ядро было открыто в 1911 году Эрнестом Резерфордом, физиком из Новой Зеландии.В 1920 году Резерфорд предложил название протон для положительно заряженных частиц атома. Он также предположил, что в ядре есть нейтральная частица, что Джеймс Чедвик, британский физик и ученик Резерфорда, смог подтвердить в 1932 году.

Согласно Chemistry, практически вся масса атома находится в его ядре. LibreTexts . Протоны и нейтроны, составляющие ядро, имеют примерно одинаковую массу (протон немного меньше) и имеют одинаковый угловой момент или спин.

Ядро удерживается вместе сильной силой , одной из четырех основных сил в природе. Эта сила между протонами и нейтронами преодолевает электрическую силу отталкивания, которая в противном случае раздвигала бы протоны в соответствии с законами электричества. Некоторые атомные ядра нестабильны, потому что сила связи различается для разных атомов в зависимости от размера ядра. Затем эти атомы распадаются на другие элементы, такие как углерод-14, распадающийся на азот-14.

Протоны

Протоны — это положительно заряженные частицы, находящиеся в атомных ядрах. Резерфорд открыл их в экспериментах с электронно-лучевыми трубками, которые проводились между 1911 и 1919 годами. Протоны примерно на 99,86% массивнее нейтронов.

Число протонов в атоме уникально для каждого элемента. Например, атомов углерода, имеют шесть протонов, атомов водорода, атомов имеют один и атомов кислорода, атомов имеют восемь. Число протонов в атоме называется атомным номером этого элемента.Число протонов также определяет химическое поведение элемента. Элементы расположены в Периодической таблице элементов в порядке возрастания атомного номера.

Три кварка составляют каждый протон — два «верхних» кварка (каждый с положительным зарядом в две трети) и один «нижний» кварк (с отрицательным зарядом в одну треть) — и они удерживаются вместе другими субатомными частицами, называемыми безмассовые глюоны.

Электроны

Электроны крошечные по сравнению с протонами и нейтронами, более чем в 1800 раз меньше, чем протон или нейтрон.Согласно Jefferson Lab , электроны примерно на 0,054% массивнее нейтронов.

Джозеф Джон (Дж.Дж.) Томсон, британский физик, открыл электрон в 1897 году, согласно Science History Institute . Первоначально известные как «корпускулы», электроны имеют отрицательный заряд и электрически притягиваются к положительно заряженным протонам. Электроны окружают атомное ядро ​​путями, называемыми орбиталями. Эта идея была выдвинута австрийским физиком Эрвином Шредингером в 1920-х годах.Сегодня эта модель известна как квантовая модель или модель электронного облака. Внутренние орбитали, окружающие атом, имеют сферическую форму, но внешние орбитали намного сложнее.

Электронная конфигурация атома относится к расположению электронов в типичном атоме. Используя электронную конфигурацию и принципы физики, химики могут предсказать свойства атома, такие как стабильность, температура кипения и проводимость, согласно Лос-Аламосской национальной лаборатории .

Нейтроны

Согласно Американского физического общества , существование нейтрона было теоретически обосновано Резерфордом в 1920 году и обнаружено Чедвиком в 1932 году. Нейтроны были обнаружены в ходе экспериментов, когда атомы стреляли в тонкий лист бериллия . Были выпущены субатомные частицы без заряда — нейтрон.

Нейтроны — это незаряженные частицы, находящиеся во всех атомных ядрах (кроме водорода). Масса нейтрона немного больше массы протона.Подобно протонам, нейтроны также состоят из кварков — одного кварка «вверх» (с положительным зарядом 2/3) и двух кварков «вниз» (каждый с отрицательным зарядом в одну треть).

История атома

Теория атома восходит к 440 г. до н. Э. Демокриту, греческому ученому и философу. Демокрит, скорее всего, построил свою теорию атомов на трудах философов прошлого, согласно Эндрю Г. Ван Мелсену, автору книги «От атомоса к атому: история концепции атома» (Duquesne University Press, 1952).

Объяснение атома Демокритом начинается с камня. Разрезанный пополам камень дает две половинки одного и того же камня. Если бы камень резать непрерывно, в какой-то момент существовал бы кусок камня, достаточно маленький, чтобы его больше нельзя было разрезать. Термин «атом» происходит от греческого слова «неделимый», которое, по заключению Демокрита, должно быть точкой, в которой существо (любая форма материи) больше не может быть разделено.

Его объяснение включало идеи о том, что атомы существуют отдельно друг от друга, что существует бесконечное количество атомов, что атомы могут двигаться, что они могут объединяться вместе, чтобы создать материю, но не сливаются, чтобы стать новым атомом, и что их нельзя разделить, согласно Universe Today .Однако, поскольку большинство философов того времени — особенно очень влиятельный Аристотель — считали, что вся материя была создана из земли, воздуха, огня и воды, атомная теория Демокрита была отложена.

Джон Далтон, британский химик, опирался на идеи Демокрита в 1803 году, когда он выдвинул свою собственную атомную теорию, согласно данным химического факультета Университета Пердью . Теория Дальтона включала несколько идей Демокрита, например, атомы неделимы и неразрушимы и что разные атомы образуются вместе, чтобы создать всю материю.Дополнения Дальтона к теории включали следующие идеи: что все атомы определенного элемента были идентичны, что атомы одного элемента будут иметь другой вес и свойства, чем атомы другого элемента, что атомы не могут быть созданы или разрушены и что материя образована атомы соединяются в простые целые числа.

Британский физик Томсон, открывший электрон в 1897 году, доказал, что атомы можно разделить, согласно Фонд химического наследия .Он смог определить существование электронов, изучая свойства электрического разряда в электронно-лучевых трубках. Согласно статье Томсона 1897 года, лучи отклонялись внутри трубки, что доказывало, что внутри вакуумной трубки было что-то отрицательно заряженное. В 1899 году Томсон опубликовал описание своей версии атома, широко известной как «модель сливового пудинга». Выдержка из этой статьи находится на сайте Chem Team . Модель атома Томсона включала большое количество электронов, подвешенных в чем-то, что производило положительный заряд, придающий атому общий нейтральный заряд.Его модель напоминала сливовый пудинг, популярный британский десерт с изюмом, подвешенным в круглом шаре, похожем на торт.

Следующим ученым, продолжившим модификацию и продвижение модели атома, был Резерфорд, который учился у Томсона, согласно химическому факультету Университета Пердью . В 1911 году Резерфорд опубликовал свою версию атома, которая включала положительно заряженное ядро, вращающееся вокруг электронов. Эта модель возникла, когда Резерфорд и его помощники стреляли альфа-частицами в тонкие листы золота.По данным лаборатории Джефферсона, альфа-частица состоит из двух протонов и двух нейтронов, удерживаемых вместе одной и той же сильной ядерной силой, которая связывает ядро.

Ученые заметили, что небольшой процент альфа-частиц был рассеян под очень большими углами к первоначальному направлению движения, в то время как большинство из них прошло сквозь них практически без помех. Резерфорд смог приблизительно определить размер ядра атома золота, обнаружив, что оно по крайней мере в 10 000 раз меньше, чем размер всего атома, причем большая часть атома представляет собой пустое пространство.Модель атома Резерфорда по-прежнему является основной моделью, которая используется сегодня.

Несколько других ученых продвинули модель атома, в том числе Нильса Бора (построенного на модели Резерфорда, чтобы включить свойства электронов на основе спектра водорода), Эрвина Шредингера (разработал квантовую модель атома), Вернера Гейзенберга (заявил, что один не может знать одновременно положение и скорость электрона), а также Мюррей Гелл-Манн и Джордж Цвейг (независимо разработали теорию о том, что протоны и нейтроны состоят из кварков).

Дополнительные ресурсы:

Эта статья была обновлена ​​10 сентября 2019 г. участником Live Science Трейси Педерсен.

ответов на вопрос о веществе и атомной структуре

Молекулярные преобразования ответы на вопросы, рабочий лист по химии 11 3 название периода. Некоторые из приведенных ниже рабочих листов представляют собой рабочие листы с атомной структурой для средней школы. Показаны 8 лучших рабочих листов в категории «алгебра 1» функциональная нотация. Клавиша ответа. Prcions ð их соответствующие обвинения. Написание линейных уравнений в формате pdf формы пересечения уклона.Еще один аспект этого учебного пособия — обзор определений. Рабочий лист Evidence Of Evolution в формате PDF, рабочий лист для 7-го класса по простому и сложному проценту, рабочий лист для прямого и обратного изменения класса 8, рабочий лист с ответами в лаборатории по типам химических реакций в формате PDF. Студенты смогут изучать и практиковать знания, касающиеся: Этот веб-сайт и его содержимое регулируются нашими Условиями и London WC1R 4HQ. Пустая атомная диаграмма для печати Схема автомобильных соединений Модель Бора Атомная структура Химия, Атомы Рабочий лист Преподавание химии Химия Классная комната Уроки химии, Атомы и рабочий лист атомной структуры Листы атомной структуры Атомные рабочие листы, Базовый рабочий лист атома плюс тестовые ключи для обоих От Любви к учителям естественных наук в 2020 Физический Наука в средней школе Класс химии Рабочие листы по химии, 20 ответов на листы базовой атомной структуры в шаблоне рабочего листа по атомной структуре на 2020 год Преподавание химии Класс химии Класс химии, Рабочий лист атомной структуры Преподавание химии Рабочие листы химии Класс химии, Рабочий лист атомной структуры Класс химии Преподавание химии Химия в средней школе, этот рабочий лист атома отлично подходит для использования в младших классах или в качестве модификации Версия редактора для физических наук Рабочие листы химии средней школы Класс химии, Рабочий лист атомной структуры элемента в 2020 году Атомная структура Атомный номер Атом, Рабочий лист атомной структуры и Периодическая таблица Рабочие листы химии атомной структуры Рабочий лист научного метода, Атомная структура Складной класс химии Физическая наука Высшая школа науки Химия Рабочий лист диаграммы атомной структуры Диаграммы атомной структуры Рабочий лист научного метода атомной структуры Рабочие листы по геометрии, рабочий лист со всеми основами атомной структуры EG Подробная информация о субатомных частицах Массовая амплитуда атомных номеров Атомная структура Рабочие листы по атомной структуре для 7-го 12-го класса Рабочие листы по химии Превращения энергии Убедительные Написание подсказок, рабочий лист атомной структуры Дистанционное обучение в рабочих листах 2020 Школьные рабочие листы Атомная структура.Рабочий лист условных утверждений с ответами, ответы на ключевые буквальные уравнения. Рабочий лист по написанию и оценке выражений, Рабочий лист преобразований родительских функций, Печатный рабочий лист по безопасности в научной лаборатории Элементарный, Чтобы убить рабочий лист пересмешника Ответный ключ, Треугольники для подтверждения ответов Рабочий лист, Рабочий лист закона идеального газа отвечает на вопросы химии If8766, Эдгар Аллан По S Рабочий лист Raven Answers, Ключ с ответами на листок Nova Miracle Of Life. Ваш электронный адрес не будет опубликован.Рабочий лист по атомной структуре. Рабочий лист для 7-го класса. Рабочий лист для 12-го класса. Планета. Рабочий лист по науке об атомной структуре. Что из следующего должно быть истинным для того, чтобы произошло распространение. Это было из надежного источника в сети, и нам это нравится. Вот. Ключ с ответом на лист физических и химических свойств. Никакие два разных элемента не имеют атомного номера. Рабочие листы — это основная работа над атомной структурой. Отличие: химия, летнее задание, атомная структура, химия, — работа, базовая атомная структура. 0

, работа, связанная с атомной структурой. 1 базовая работа над атомной структурой.Элементы Составы и смеси Рабочий лист 8 класс … Рабочий лист по мутации генов и хромосом. Условия. Билл Най: Видеообзор по атомам и материи, включает ссылку на видео на листе. Ваш электронный адрес не будет опубликован. Статьи Конфедерации против Конституции Workshee … Геометрическая последовательность и серия ответов на листе. Ключ ответа на лист с постоянной скоростью изменения. Рабочий лист базовой атомной структуры. Некоторые из представленных рабочих листов: Работа с атомной структурой, Рабочие тетради для учителей, 0

Работа с атомной структурой 1, Хэ сай, Химия вещества, Урок атомной структуры, Обучение атомной структуре с использованием кооперативного обучения, 3 06 атомная структура… Рабочий лист базовой атомной структуры.Студенты смогут изучать и практиковать знания, касающиеся: относительных зарядов и приблизительных относительных масс протона, нейтрона и электрона для уровня GCE / GCSE Oâ € ™. Определение каждого слова в учебном пособии дается в скобках и через пробел. Рабочий лист расчета средней атомной массы. 31 января 2015 г. — Этот обзор атомов и атомной структуры послужит прочным подкреплением для ваших уроков по теории атома. Рабочий лист по атомной структуре. Рабочий лист для 7-го класса. Рабочий лист для 12-го класса. Планета. Рабочий лист по науке об атомной структуре.Очень легко для…. Очень просто для моих 6-го класса EC, это ответы с несколькими вариантами ответов, последние 2 — короткие ответы. 3 используйте греческие префиксы для обозначения номера каждого атома в формуле. Основываясь на том, что вы знаете об электрических зарядах, объясните, почему это парадокс, а также что такое. По мере того, как этот рабочий лист химических связей атомной структуры дает ответы, он завершается переходом к одной из любимых книг, которые у нас есть. Рабочий лист «Мудрец и глупец», ответы на рабочий лист графика экологии населения, ответы на рабочий лист на диаграмму тектоники плит, введение в рабочий лист с интервальной нотацией, рабочий лист для сложения и вычитания полиномов в формате PDF.Рабочий лист химии преобразования кротов 11 3 ответа. Рабочий лист в первоначальном значении этого слова — это лист бумаги, на котором человек выполняет работу. Узнайте, как обрабатываются данные вашего комментария. Мы попытались найти что-нибудь хорошее из «Ответов на листе атомарной теории» и изображения «Ответы на листе атомарной структуры», которые бы соответствовали вашим потребностям. Несмотря на свой электрический заряд, они прочно связаны друг с другом в ядре, которое называется ядром. Рабочий лист по ДНК-РНК и синтезу белка. Ответ … Плотность Практика Задача Рабочий лист Pdf Ответы.Самый простой способ проверить доход — использовать инструмент извлечения данных irs при заполнении или обновлении вашего fafsa в studentaid gov fafsa. Существует множество практических задач по определению количества протонов, нейтронов и электронов в атоме, а также задач, связанных с ионами и вычислением атомного… Атомный номер определяет идентичность элемента, а также его положение в периодической таблице. Число протонов в. Отображение всех листов, связанных со структурой атома, с ответом.3 частицы атома. зарегистрирован в Англии (Компания № 02017289) с местонахождением по адресу 26 Red Lion. Средняя атомная масса трех изотопов составляет 24 3050 а.е.м.

Число протонов в одном атоме. Пустой лист модели Бора Пустое заполнение для первых 20 элементов … ответ ключевой лист ответов листа базовой атомной структуры, ключ ответа листа базовой атомной структуры, лист ответов листа базовой атомной структуры, ответы листа базовой атомной структуры pdf, ответ рабочего листа базовой атомной структуры химии лист, Рабочий лист Mole Conversions Chem 11 3 ответа, Рабочий лист расчета средней атомной массы, Рабочий лист атомной структуры 8-й класс Ответный ключ, Контрольный рабочий лист для зависимых студентов, Написание линейных уравнений Рабочий лист Ответный ключ, Ответный ключ Состав функций Рабочий лист Ответы, Комбинации и рабочий лист Pdf .Мы предполагаем, что вы согласны с этим, но вы можете отказаться, если хотите. с другими связанными идеями, такими как ключ ответа рабочего листа стехиометрии, ключ ответа рабочего листа базовой атомарной структуры и ключ ответа рабочего листа базовой атомарной структуры. Они бывают разных форм, чаще всего связанных со школьными рабочими заданиями детей, налоговыми формами, бухгалтерским учетом или другой деловой средой. Рабочий лист кинетической и потенциальной энергии отвечает Phy … Рабочий лист интервальных обозначений с ответами Pdf.

Этот веб-сайт использует файлы cookie для улучшения вашего опыта.Основываясь на том, что вы знаете об электрических зарядах, объясните, почему это парадокс, а также что такое. Показаны 8 лучших рабочих листов в категории — атомная структура 7-го класса. Наша цель состоит в том, чтобы эти рабочие листы Atom с коллекцией изображений с ключами ответов могли быть для вас руководством, вдохновить и принести вам то, что вы ищете. Рабочий лист с базовой атомной структурой и 1. Рабочий лист по классификации материалов. Ответ по химии … Рабочая тетрадь по умолчанию содержит рабочий лист S. Учите словарный запас, термины и многое другое с помощью дидактических карточек, игр и других средств обучения.Рабочий лист 1 по практике перестановок по математике 1 28 2011 автор. Биология на языке науки Рабочий лист. Начните изучать структуру рабочего листа материалов. Примечания к атомной структуре и рабочий лист с ответами. Tes Global Ltd — квадрат. Многие студенты, впервые изучающие структуру атома и электричество, замечают парадокс в отношении расположения всех протонов в атоме.

Парикмахерская — Адажио для струнных партитур, Эми Морин Тед Ток, Название упражнения в тренажерном зале с изображениями, День голосования Ри, Где голосовать в Стоктоне, Калифорния, Пример причинной теории, Прогноз цены Curecoin, Китт Макдональд, Экстремальные уборщики ТВ-шоу 2020, Местное меню Jacksboro Tn, Мэтт Крокер, Аргентина против Ирана 2014, Что дальше в жизненных цитатах, Выборы мэра Нового Орлеана 2020, Электрошокеры Grim Dawn, Минни Маус в Instagram, Зона Фитнес Тринити, Лимерикская епархия Facebook, Неточное дифференциальное уравнение Pdf, Прохождение Automachef, Бесконечность и разум Pdf, Сборщик налогов Ct города Сеймур, Адрес избирательной службы округа Честер, Деньги, деньги, деньги Текст песни Mamma Mia, Вакансии West Gippsland, Прохождение Neverwinter Nights Gamebanshee, Сан-Марко, Меню Престона, Эррера Фифа 19, Доски объявлений Steelers, Сознательный интеллект, Награды Twitch Prime, Скрининги Дата выхода следующей главы, Axis Companion версии 3, Агент Mandiant, Конец научной группы, Пособие для первого курса общей теории относительности, Фильмы и сериалы Рэнди Хеллера, Аластер Фишер, Redskins 2015 Playoff Game, Вселенная сознания Pdf, Драфт новичков Афл 2015 г., Метеорологический радар Wtnh, Корг Тор Актер, Липкие пальцы Jojo Meme,

Структура атома

Обзор атомной структуры

Атомы состоят из частиц, называемых протонами, нейтронами и электронами, которые отвечают за массу и заряд атомов.

Цели обучения

Обсудить электронные и структурные свойства атома

Основные выводы

Ключевые моменты

• Атом состоит из двух областей: ядра, которое находится в центре атома и содержит протоны и нейтроны, и внешней области атома, которая удерживает свои электроны на орбите вокруг ядра.
• Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковую массу, около 1,67 × 10-24 грамма, которую ученые определяют как одну атомную единицу массы (а.е.м.) или один Дальтон.
• Каждый электрон имеет отрицательный заряд (-1), равный положительному заряду протона (+1).
• Нейтроны — это незаряженные частицы, находящиеся в ядре.

Ключевые термины

• атом : Наименьшее возможное количество вещества, которое все еще сохраняет свою идентичность как химический элемент, состоящее из ядра, окруженного электронами.
• протон : положительно заряженная субатомная частица, составляющая часть ядра атома и определяющая атомный номер элемента.Он весит 1 а.е.м.
• нейтрон : субатомная частица, составляющая часть ядра атома. Это бесплатно. По массе он равен протону или весит 1 а.е.м.

Атом — это наименьшая единица вещества, которая сохраняет все химические свойства элемента. Атомы объединяются в молекулы, которые затем взаимодействуют с образованием твердых тел, газов или жидкостей. Например, вода состоит из атомов водорода и кислорода, которые объединились в молекулы воды.Многие биологические процессы посвящены расщеплению молекул на составляющие их атомы, чтобы из них можно было собрать более полезную молекулу.

Атомные частицы

Атомы состоят из трех основных частиц: протонов, электронов и нейтронов. Ядро (центр) атома содержит протоны (положительно заряженные) и нейтроны (без заряда). Внешние области атома называются электронными оболочками и содержат электроны (отрицательно заряженные). Атомы имеют разные свойства в зависимости от расположения и количества их основных частиц.

Атом водорода (H) содержит только один протон, один электрон и не содержит нейтронов. Это можно определить, используя атомный номер и массовое число элемента (см. Понятие атомных номеров и массовых чисел).

Структура атома : Изображенные здесь элементы, такие как гелий, состоят из атомов. Атомы состоят из протонов и нейтронов, расположенных внутри ядра, а электроны находятся на орбиталях, окружающих ядро.

Атомная масса

Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковую массу, около 1.67 × 10 ^-24 грамм. Ученые определяют это количество массы как одну атомную единицу массы (а.е.м.) или один дальтон. Протоны схожи по массе, но заряжены положительно, а нейтроны не имеют заряда. Следовательно, количество нейтронов в атоме существенно влияет на его массу, но не на его заряд.

Электроны намного меньше по массе, чем протоны, всего 9,11 × 10 ^-28 граммов, или примерно 1/1800 атомной единицы массы. Следовательно, они не вносят большой вклад в общую атомную массу элемента.При рассмотрении атомной массы принято игнорировать массу любых электронов и вычислять массу атома, исходя только из числа протонов и нейтронов.

Электроны вносят большой вклад в заряд атома, поскольку каждый электрон имеет отрицательный заряд, равный положительному заряду протона. Ученые определяют эти обвинения как «+1» и «-1». В незаряженном нейтральном атоме количество электронов, вращающихся вокруг ядра, равно количеству протонов внутри ядра. В этих атомах положительный и отрицательный заряды нейтрализуют друг друга, в результате чего получается атом без чистого заряда.

Протоны, нейтроны и электроны : Протоны и нейтроны имеют массу 1 а.е.м. и находятся в ядре. Однако протоны имеют заряд +1, а нейтроны не заряжены. Электроны имеют массу приблизительно 0 а.е.м., вращаются вокруг ядра и имеют заряд -1.

Изучение свойств электрона : Сравните поведение электронов с поведением других заряженных частиц, чтобы обнаружить такие свойства электронов, как заряд и масса.

Объем атомов

С учетом размеров протонов, нейтронов и электронов большая часть объема атома — более 99 процентов — фактически является пустым пространством. Несмотря на все это пустое пространство, твердые объекты не проходят сквозь друг друга. Электроны, окружающие все атомы, заряжены отрицательно и заставляют атомы отталкиваться друг от друга, не позволяя атомам занимать одно и то же пространство. Эти межмолекулярные силы не позволяют вам провалиться сквозь такой предмет, как стул.

Interactive: создайте атом : создайте атом из протонов, нейтронов и электронов и посмотрите, как изменяются элемент, заряд и масса. Тогда сыграйте в игру, чтобы проверить свои идеи!

Атомный номер и массовое число

Атомный номер — это количество протонов в элементе, а массовое число — это количество протонов плюс количество нейтронов.

Цели обучения

Определите соотношение между массовым числом атома, его атомным номером, его атомной массой и количеством субатомных частиц.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Нейтральные атомы каждого элемента содержат равное количество протонов и электронов.
• Число протонов определяет атомный номер элемента и используется, чтобы отличить один элемент от другого.
• Число нейтронов варьируется, в результате чего образуются изотопы, которые представляют собой разные формы одного и того же атома, которые различаются только количеством нейтронов, которыми они обладают.
• Вместе количество протонов и количество нейтронов определяют массовое число элемента.
• Поскольку изотопы элемента имеют несколько разные массовые числа, атомная масса рассчитывается путем получения среднего массового числа его изотопов.

Ключевые термины

• массовое число : сумма числа протонов и числа нейтронов в атоме.
• атомный номер : число протонов в атоме.
• атомная масса : Средняя масса атома с учетом всех его встречающихся в природе изотопов.

Атомный номер

Нейтральные атомы элемента содержат равное количество протонов и электронов. Число протонов определяет атомный номер элемента (Z) и отличает один элемент от другого.Например, атомный номер углерода (Z) равен 6, потому что у него 6 протонов. Количество нейтронов может изменяться для получения изотопов, которые представляют собой атомы одного и того же элемента, которые имеют разное количество нейтронов. Число электронов также может быть различным в атомах одного и того же элемента, в результате чего образуются ионы (заряженные атомы). Например, железо Fe может существовать в нейтральном состоянии или в ионных состояниях +2 и +3.

Массовое число

Массовое число элемента (A) — это сумма количества протонов и количества нейтронов.Небольшой вклад массы электронов не учитывается при вычислении массового числа. Это приближение массы можно использовать, чтобы легко вычислить, сколько нейтронов имеет элемент, просто вычтя количество протонов из массового числа. Протоны и нейтроны весят около одной атомной единицы массы или а.е.м. Изотопы одного и того же элемента будут иметь одинаковый атомный номер, но разные массовые числа.

Атомный номер, химический символ и массовое число : Углерод имеет атомный номер шесть и два стабильных изотопа с массовыми числами двенадцать и тринадцать соответственно.Его средняя атомная масса 12,11.

Ученые определяют атомную массу, вычисляя среднее значение массовых чисел естественных изотопов. Часто полученное число содержит десятичную дробь. Например, атомная масса хлора (Cl) составляет 35,45 а.е.м., потому что хлор состоит из нескольких изотопов, некоторые (большинство) с атомной массой 35 а.е.м. (17 протонов и 18 нейтронов), а некоторые с атомной массой 37 а.е.м. (17 протонов и 20 нейтронов).

Зная атомный номер (Z) и массовое число (A), вы можете найти количество протонов, нейтронов и электронов в нейтральном атоме.Например, атом лития (Z = 3, A = 7 а.е.м.) содержит три протона (находится из Z), три электрона (поскольку количество протонов равно количеству электронов в атоме) и четыре нейтрона (7 — 3 = 4).

Изотопы

Изотопы — это различные формы элементов, которые имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов.

Цели обучения

Обсудить свойства изотопов и их использование в радиометрическом датировании

Основные выводы

Ключевые моменты

• Изотопы — это атомы одного и того же элемента, содержащие одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов.
• Несмотря на разное количество нейтронов, изотопы одного и того же элемента имеют очень похожие физические свойства.
• Некоторые изотопы нестабильны и подвергаются радиоактивному распаду, чтобы превратиться в другие элементы.
• Предсказуемый период полураспада различных распадающихся изотопов позволяет ученым датировать материал на основе его изотопного состава, например, с помощью датирования углерода-14.

Ключевые термины

• изотоп : Любая из двух или более форм элемента, в которых атомы имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов в их ядрах.
• период полураспада : время, необходимое для того, чтобы половина исходной концентрации изотопа распалась обратно в более стабильную форму.
• радиоактивные изотопы : атом с нестабильным ядром, характеризующийся избыточной доступной энергией, который подвергается радиоактивному распаду и чаще всего создает гамма-лучи, альфа- или бета-частицы.
• радиоуглеродное датирование : Определение возраста объекта путем сравнения отношения обнаруженной в нем концентрации 14C к количеству 14C в атмосфере.

Что такое изотоп?

Изотопы — это различные формы элементов, которые имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов. Некоторые элементы, такие как углерод, калий и уран, содержат несколько изотопов природного происхождения. Изотопы определяются сначала их элементом, а затем суммой присутствующих протонов и нейтронов.

• Углерод-12 (или ¹² C) содержит шесть протонов, шесть нейтронов и шесть электронов; следовательно, он имеет массовое число 12 а.е.м. (шесть протонов и шесть нейтронов).
• Углерод-14 (или ¹⁴ C) содержит шесть протонов, восемь нейтронов и шесть электронов; его атомная масса 14 а.е.м. (шесть протонов и восемь нейтронов).

Хотя масса отдельных изотопов различна, их физические и химические свойства в основном не меняются.

Изотопы действительно различаются по стабильности. Углерод-12 ( ¹² C) — самый распространенный изотоп углерода, составляющий 98,89% углерода на Земле. Углерод-14 ( ¹⁴ C) нестабилен и встречается только в следовых количествах.Нестабильные изотопы чаще всего испускают альфа-частицы (He ²⁺ ) и электроны. Также могут испускаться нейтроны, протоны и позитроны, а электроны могут быть захвачены для достижения более стабильной атомной конфигурации (более низкого уровня потенциальной энергии) посредством процесса, называемого радиоактивным распадом. Созданные новые атомы могут находиться в состоянии высокой энергии и испускать гамма-лучи, которые понижают энергию, но сами по себе не превращают атом в другой изотоп. Эти атомы называются радиоактивными изотопами или радиоизотопами.

Радиоуглеродное датирование

Углерод обычно присутствует в атмосфере в виде газообразных соединений, таких как диоксид углерода и метан. Углерод-14 ( ¹⁴ C) представляет собой радиоизотоп природного происхождения, который создается из атмосферного ¹⁴ N (азота) в результате добавления нейтрона и потери протона, вызванной космическими лучами. Это непрерывный процесс, поэтому в атмосфере всегда образуется больше ¹⁴ C. После производства ¹⁴ C часто соединяется с кислородом атмосферы с образованием диоксида углерода.Образовавшийся таким образом углекислый газ диффундирует в атмосферу, растворяется в океане и попадает в организм растений посредством фотосинтеза. Животные поедают растения, и в конечном итоге радиоуглерод распространяется по биосфере.

В живых организмах относительное количество ¹⁴ C в их теле примерно равно концентрации ¹⁴ C в атмосфере. Когда организм умирает, он больше не поглощает ¹⁴ C, поэтому соотношение между ¹⁴ C и ¹² C будет снижаться по мере того, как ¹⁴ C постепенно возвращается к ¹⁴ N.Этот медленный процесс, который называется бета-распадом, высвобождает энергию за счет испускания электронов из ядра или позитронов.

Примерно через 5730 лет половина исходной концентрации ¹⁴ C будет преобразована обратно в ¹⁴ N. Это называется периодом полураспада или временем, которое требуется для получения половины исходной концентрации вещества. изотоп, чтобы вернуться в более стабильную форму. Поскольку период полураспада ¹⁴ C большой, он используется для датирования ранее живых объектов, таких как старые кости или дерево.Сравнивая отношение концентрации ¹⁴ C, обнаруженной в объекте, к количеству ¹⁴ C в атмосфере, можно определить количество изотопа, который еще не распался. На основе этого количества можно точно рассчитать возраст материала, если предполагается, что возраст материала составляет менее 50 000 лет. Этот метод называется радиоуглеродным датированием, или сокращенно углеродным датированием.

Применение углеродного датирования : Возраст углеродсодержащих останков менее 50 000 лет, таких как этот карликовый мамонт, можно определить с помощью углеродного датирования.

Другие элементы имеют изотопы с разным периодом полураспада. Например, ⁴⁰ K (калий-40) имеет период полураспада 1,25 миллиарда лет, а ²³⁵ U (уран-235) имеет период полураспада около 700 миллионов лет. Ученые часто используют эти другие радиоактивные элементы для датировки объектов, возраст которых превышает 50 000 лет (предел углеродного датирования). Используя радиометрическое датирование, ученые могут изучать возраст окаменелостей или других останков вымерших организмов.

Стандартная модель | ЦЕРН

Силы и частицы носителя

Во Вселенной действуют четыре фундаментальные силы: сильная, слабая, электромагнитная и гравитационная.Они работают в разных диапазонах и имеют разные сильные стороны. Гравитация самая слабая, но у нее бесконечный диапазон. Электромагнитная сила также имеет бесконечный диапазон, но она во много раз сильнее силы тяжести. Слабые и сильные взаимодействия эффективны только в очень коротком диапазоне и доминируют только на уровне субатомных частиц. Несмотря на свое название, слабая сила намного сильнее гравитации, но действительно самая слабая из трех других. Сильное взаимодействие, как следует из названия, является самым сильным из всех четырех фундаментальных взаимодействий.

Три фундаментальные силы возникают в результате обмена частицами-носителями силы, которые принадлежат к более широкой группе, называемой «бозонами». Частицы вещества передают дискретное количество энергии, обмениваясь бозонами друг с другом. Каждой фундаментальной силе соответствует свой собственный бозон: сильная сила переносится «глюоном», электромагнитная сила переносится «фотоном», а «W- и Z-бозоны» ответственны за слабую силу. Хотя это еще не найдено, «гравитон» должен быть соответствующей частицей гравитации, несущей силу.Стандартная модель включает электромагнитные, сильные и слабые взаимодействия и все их частицы-носители и хорошо объясняет, как эти силы действуют на все частицы материи. Однако самая известная сила в нашей повседневной жизни, гравитация, не является частью Стандартной модели, поскольку удобное включение гравитации в эту структуру оказалось сложной задачей. Квантовая теория, используемая для описания микромира, и общая теория относительности, используемая для описания макромира, трудно вписать в единую структуру.Никому не удалось сделать эти два математически совместимыми в контексте Стандартной модели. Но, к счастью для физики элементарных частиц, когда дело доходит до мельчайших масштабов частиц, эффект гравитации настолько слаб, что им можно пренебречь. Только когда материя находится в большом объеме, например, в масштабе человеческого тела или планет, преобладает влияние гравитации. Таким образом, Стандартная модель по-прежнему работает хорошо, несмотря на то, что она неохотно исключает одну из фундаментальных сил.

Периодическая таблица элементов — IUPAC

Последний выпуск Периодической таблицы (от 1 декабря 2018 г.) включает самые последние обновления, выпущенные в июне 2018 г. Комиссией IUPAC по изотопному изотопу и атомным весам (CIAAW) ( см. Соответствующие новости , выпущенные 5 июня 2018 г.), и, в частности, для аргона, назначение интервала для нового стандартного атомного веса, который отражает обычное возникновение вариаций атомных весов элемента в обычных земных материалах.Интервал в квадратных скобках обеспечивает нижнюю и верхнюю границы стандартного атомного веса для этого элемента. Для пользователей, которым требуется значение атомной массы для неопределенного образца без учета погрешности, предоставляются стандартные значения. Не указаны значения для элементов, для которых отсутствуют изотопы с характерным изотопным содержанием в природных образцах суши. Для получения более подробной информации см. PAC или посетите сайт Commission II.1 @ ciaaw.org

Загрузите версию для печати (PDF) (размер Letter или A4) или версию A3 (PDF) или просмотрите более ранние версии

Ознакомьтесь с SPECIAL Chem Int Январь 2019 г. — Международный год Периодической таблицы Менделеева (IYPT) — при участии Яна Ридейка, Натальи Тарасовой, Г.Дж. Ли, Сигурд Хофманн, Эрик Шерри, Юрис Мейджа, Норман Э. Холден, Тайлер Б. Коплен, Питер Махаффи, Ян Миллс, Роберто Марквардт и другие.

Периодическая таблица элементов и изотопов ИЮПАК (IPTEI) для образовательного сообщества

Благодаря своей работе с химическими элементами, ИЮПАК может выпускать периодическую таблицу, которая обновляется. Участие ИЮПАК охватывает различные аспекты таблицы и данных, которые он раскрывает, и несколько отчетов и рекомендаций, некоторые из которых совсем недавно, подтверждают этот вклад.

В частности, IUPAC принимает непосредственное участие в следующих операциях:

1. , устанавливающие критерии для обнаружения нового элемента
2. , определяющий структуру временного имени и символа
3. оценка претензий, приводящая к проверке и присвоению обнаруженного элемента
4. координирует присвоение имен новому элементу , задействует исследовательскую лабораторию и допускает публичные комментарии
5. установка точных правил для как назвать новый элемент
6. , определяющий Группы 1-18 и коллективные имена
7. определение того, какие элементы относятся к группе 3
8. , регулярно пересматривающий стандартные атомные веса

Столик ваш использовать .Подробная информация о последней версии приведена выше выше . Подробности ниже содержат многочисленные ссылки на журнал IUPAC в Pure and Applied Chemistry ( PAC ) и журнал Chemistry International ( CI ).

1. Критерии обнаружения нового элемента

Оценка того, был ли элемент «обнаружен» — непростая задача. Изучая профили открытия элементов трансфермиума в начале 90-х годов, IUPAC и IUPAP установили ряд критериев, которые должны быть удовлетворены для признания открытия элемента.См. Подробности в PAC 1991, Vol. 63, No. 6, pp. 879-886 (https://dx.doi.org/10.1351/pac199163060879) и PAC 1993, Vol. 65, No. 8, pp. 1757-1814 (https://dx.doi.org/10.1351/pac199365081757)

В ноябре 2018 года IUPAC / IUPAP выпустил предварительный отчет ОБ ОТКРЫТИИ НОВЫХ ЭЛЕМЕНТОВ. Представлены критерии и руководящие принципы для установления приоритета обнаружения потенциальных новых элементов. — узнать больше

2. Временное имя и символ

Хотя элемент может быть заявлен, до того, как утверждение будет подтверждено и до того, как элемент будет официально назван, элемент имеет временное имя и символ.Соответствующие рекомендации по созданию этой систематической номенклатуры были опубликованы в 1978 г .; см. PAC 1979, Vol. 51, No. 2, pp. 381-384; https://dx.doi.org/10.1351/pac197951020381

В результате в марте 2016 года элемент 113 был назван ununtrium или символом Uut.

История трехбуквенных символов описана в статье, подготовленной Ларсом Эрстремом и Норманом Холденом и опубликованной в Chem Int 2016, Vol. 38, вып.2, стр. 4-8; https://dx.doi.org/10.1515/ci-2016-0204

3. Проверка и присвоение обнаружения элемента

В научной литературе время от времени появляются заявления об открытии новых элементов. IUPAC вместе с IUPAP участвует в оценке этих требований. В результате выпускаются технические отчеты ИЮПАК, в которых рассматриваются все относящиеся к делу ссылки и признаются лаборатории, утверждения которых соответствуют согласованным критериям.

В 2016 году было выпущено два таких отчета, которые охватывают элементы 113, 115, 117 и элемент 118; См. PAC 2016, Vol. 88, № 1-2, стр. 139–153; https://dx.doi.org/10.1515/pac-2015-0502 и PAC 2016, Vol. 88, № 1-2, с. 155–160; https://dx.doi.org/10.1515/pac-2015-0501

4. Обозначение нового элемента

Когда открытие нового элемента было подтверждено и был назначен приоритет для его обнаружения, можно начинать процесс присвоения имен.Лаборатории, которой было поручено открытие, предлагается предложить название и символ. Затем IUPAC рассмотрит предложение и, если будет согласовано, после дополнительного 5-месячного публичного рассмотрения, официально закрепит название. Самый последний пример таких рекомендаций был опубликован в 2012 году для названий и символов элементов 114 и 116; См. PAC 2012, Vol. 84, No. 7, pp. 1669–1672; https://dx.doi.org/10.1351/PAC-REC-11-12-03

Краткий обзор текущих процедур опубликован в недавней статье Джона Кориша; См. CI 2016, Vol.38, No. 2, pp. 9-11; https://dx.doi.org/10.1515/ci-2016-0205

8 июня 2016 года ИЮПАК опубликовал предварительные названия для последних 4 элементов 113, 115, 117 и 118 — см. Выпуск, а 28 ноября 2016 года ИЮПАК объявил утвержденные имена и символы — см. Выпуск.

Об опыте присвоения имен элементам в 2016 г. см. Chem Int Apr 2017, pp. 30-21, Jan Reedijk; https://doi.org/10.1515/ci-2017-0222

5. Как назвать новый элемент

И снова у IUPAC есть набор руководящих принципов, определяющих, какое имя может носить элемент.И корень, и окончание должны соответствовать согласованным рекомендациям. Подробные рекомендации были опубликованы в 2002 году, а пересмотренный вариант — в 2016 году для лучшего включения элементов в группы 17 и 18. См. PAC 2002, Vol. 74, No. 5, pp. 787-791; https://dx.doi.org/10.1351/pac200274050787 и PAC 2016, Vol. 88, No. 4, pp. 401–405 https://dx.doi.org/10.1515/pac-2015-0802 (или https://iupac.org/project/2015-031-1-200)

6. Группы 1-18 и коллективные наименования

С 1988 года ИЮПАК рекомендовал группам ( i.е . столбцы) просто пронумеровать от 1 до 18. ( PAC 1988, Vol. 60, No. 3, pp 431-436; https://dx.doi.org/10.1351/pac198860030431)

Лантаноиды и актиноиды — собирательные названия, также рекомендованные IUPAC. Лантаноиды (от La до Lu) предпочтительнее лантаноидов, и хотя лантаноид означает «подобный лантану» и поэтому не должен включать лантан, тем не менее, лантан стал широко использоваться. Актиноиды включают от Ac до Lr.

7. Группа 3

Время от времени обсуждается вопрос о том, какие именно элементы следует поместить в группу 3.Недавно был инициирован проект IUPAC для решения этого вопроса. Будет ли группа 3 состоять из Sc, Y, Lu и Lr или она будет состоять из Sc, Y, La и Ac?

Следите за обновлениями и смотрите https://iupac.org/project/2015-039-2-200 и CI 2016, Vol. 38, No. 2, pp. 22-23; https://dx.doi.org/10.1515/ci-2016-0213

8. Стандартный атомный вес

Одной из задач Комиссии по изотопному содержанию и атомному весу (CIAAW) является периодический обзор определений атомного веса.Последний отчет «Атомные веса элементов 2013» был опубликован в журнале PAC в марте 2016 г. ( PAC 2016, Vol. 88, No. 3, pp. 265–291; https: //dx.doi. org / 10.1515 / pac-2015-0305). Совсем недавно, 5 июня 2018 года, CIAAW рекомендовал изменить стандартные атомные веса 14 химических элементов — см. Релиз.

Комиссия была создана в 1899 г. (да, в восемнадцати девяносто девяти) и сейчас действует при Отделении неорганической химии ИЮПАК. (см. www.ciaaw.org) Он также регулярно рассматривает изотопные составы элементов; последняя компиляция также опубликована в PAC в марте 2016 г. ( PAC 2016, Vol. 88, No. 3, pp. 293–306; https://dx.doi.org/10.1515/pac-2015-0503) )

Ваш

В то время как ИЮПАК не дает рекомендаций для конкретной формы периодической таблицы Менделеева, , то есть . Формат с 18 или 32 столбцами, представленная здесь версия имеет обычную длинную форму и может использоваться вами.

Ознакомьтесь с более ранними версиями.

2.2: Структура атома и как мы ее представляем

Развитие современной атомной теории многое раскрыло о внутренней структуре атомов. Стало известно, что атом содержит очень маленькое ядро, состоящее из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, окруженное гораздо большим объемом пространства, содержащим отрицательно заряженные электроны. Ядро содержит большую часть массы атома, потому что протоны и нейтроны намного тяжелее электронов, тогда как электроны занимают почти весь объем атома.Диаметр атома составляет порядка 10 ⁻¹⁰ м, тогда как диаметр ядра примерно 10 ⁻¹⁵ м — примерно в 100 000 раз меньше. Чтобы получить представление об их относительных размерах, рассмотрим следующее: если бы ядро ​​было размером с чернику, атом был бы размером с футбольный стадион (рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Если бы атом можно было расширить до размеров футбольного стадиона, ядро ​​было бы размером с одну чернику.(в середине: модификация работы «babyknight» / Wikimedia Commons; право на использование: модификация работы Паксона Вельбера).

Атомы и составляющие их протоны, нейтроны и электроны чрезвычайно малы. Например, атом углерода весит менее 2 \ (\ times \) 10 ⁻²³ г, а электрон имеет заряд менее 2 \ (\ times \) 10 ⁻¹⁹ C (кулон). При описании свойств крошечных объектов, таких как атомы, мы используем соответствующие малые единицы измерения, такие как атомная единица массы (а.е.м.) и фундаментальная единица заряда (е).Первоначально аму был определен на основе водорода, самого легкого элемента, а затем — кислорода. С 1961 года он был определен в отношении наиболее распространенного изотопа углерода, атомам которого приписываются массы ровно 12 а.е.м. (Этот изотоп известен как «углерод-12», как будет обсуждаться позже в этом модуле.) Таким образом, одна а.е.м. составляет ровно \ (1/12 \) массы одного атома углерода-12: 1 а.е.м. = 1,6605 \ ( \ раз \) 10 ⁻²⁴ г. (Дальтон (Да) и единая атомная единица массы (u) являются альтернативными единицами, эквивалентными аму.) Фундаментальная единица заряда (также называемая элементарным зарядом) равна величине заряда электрона (e) с e = 1,602 \ (\ times \) 10 ⁻¹⁹ C.

Протон имеет массу 1,0073 а.е.м. и заряд 1+. Нейтрон — это немного более тяжелая частица с массой 1,0087 а.е.м. и нулевым зарядом; как следует из названия, он нейтрален. Электрон имеет заряд 1− и является гораздо более легкой частицей с массой около 0,00055 а.е.м. (потребуется около 1800 электронов, чтобы равняться массе одного протона.Свойства этих фундаментальных частиц сведены в Таблицу \ (\ PageIndex {1} \). (Наблюдательный студент может заметить, что сумма субатомных частиц атома не равна реальной массе атома: общая масса шести протонов, шести нейтронов и шести электронов составляет 12,0993 а.е.м., что немного больше, чем 12,00 а.е.м. реального углерода. 12 атома. Эта «недостающая» масса известна как дефект массы, и вы узнаете об этом в главе, посвященной ядерной химии.)

Число протонов в ядре атома — это его атомный номер (Z). Это определяющая черта элемента: его значение определяет идентичность атома. Например, любой атом, содержащий шесть протонов, является элементом углерода и имеет атомный номер 6, независимо от того, сколько нейтронов или электронов он может иметь. Нейтральный атом должен содержать одинаковое количество положительных и отрицательных зарядов, поэтому количество протонов равно количеству электронов.Следовательно, атомный номер также указывает количество электронов в атоме. Общее количество протонов и нейтронов в атоме называется его массовым числом (А). Таким образом, количество нейтронов — это разница между массовым числом и атомным номером: A — Z = количество нейтронов.

\ [\ begin {align *}
\ ce {атомное \: число \ 🙁 Z) \: & = \: number \: of \: protons \\
mass \: number \ 🙁 A) \: & = \: число \: из \: протонов + число \: из \: нейтронов \\
AZ \: & = \: число \: из \: нейтронов}
\ end {align *} \]

Атомы электрически нейтральны, если они содержат одинаковое количество положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных электронов.Когда количество этих субатомных частиц равно , а не , атом электрически заряжен и называется ионом. Заряд атома определяется следующим образом:

Заряд атома = количество протонов — количество электронов

Как будет более подробно описано ниже в этой главе, атомы (и молекулы) обычно приобретают заряд, приобретая или теряя электроны. Атом, который получает один или несколько электронов, будет иметь отрицательный заряд и называется анионом. Положительно заряженные атомы, называемые катионами, образуются, когда атом теряет один или несколько электронов.Например, нейтральный атом натрия (Z = 11) имеет 11 электронов. Если этот атом потеряет один электрон, он станет катионом с зарядом 1+ (11-10 = 1+). Нейтральный атом кислорода (Z = 8) имеет восемь электронов, и если он получит два электрона, он станет анионом с зарядом 2− (8-10 = 2−).

Пример \ (\ PageIndex {1} \): состав атома

Йод — важный микроэлемент в нашем рационе; он необходим для выработки гормона щитовидной железы. Недостаток йода в рационе может привести к развитию зоба, увеличению щитовидной железы (Рисунок \ (\ PageIndex {2} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): (a) Недостаток йода в рационе может вызвать увеличение щитовидной железы, которое называется зобом. (б) Добавление к соли небольшого количества йода, предотвращающего образование зоба, помогло устранить эту проблему в США, где потребление соли велико. (кредит а: модификация работы «Алмази» / Wikimedia Commons; кредит б: модификация работы Майка Моцарта)

Добавление небольшого количества йода к поваренной соли (йодированной соли) по существу устранило эту проблему для здоровья в Соединенных Штатах, но до 40% населения мира по-прежнему подвержены риску дефицита йода.Атомы йода добавляются в виде анионов, и каждый из них имеет заряд 1- и массовое число 127. Определите количество протонов, нейтронов и электронов в одном из этих анионов йода.

Раствор

Атомный номер йода (53) говорит нам, что нейтральный атом йода содержит 53 протона в своем ядре и 53 электрона вне ядра. Поскольку сумма числа протонов и нейтронов равна массовому числу 127, число нейтронов равно 74 (127 — 53 = 74).Поскольку йод добавляется в виде аниона 1−, количество электронов равно 54 [53 — (1–) = 54].

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Ион платины имеет массовое число 195 и содержит 74 электрона. Сколько протонов и нейтронов он содержит и каков его заряд?

Ответ

78 протонов; 117 нейтронов; заряд 4+

Химические символы

Химический символ — это сокращение, которое мы используем для обозначения элемента или атома элемента.Например, ртуть обозначается символом Hg (Рисунок \ (\ PageIndex {3} \)). Мы используем один и тот же символ для обозначения одного атома ртути (микроскопический домен) или для обозначения контейнера из многих атомов элемента ртути (макроскопический домен).

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \) : символ Hg представляет элемент ртуть независимо от количества; он может представлять один атом ртути или большое количество ртути.

Символы для нескольких общих элементов и их атомов перечислены в Таблице \ (\ PageIndex {2} \).Некоторые символы являются производными от общего имени элемента; другие — это аббревиатуры имени на другом языке. Символы состоят из одной или двух букв, например, H для водорода и Cl для хлора. Чтобы избежать путаницы с другими обозначениями, заглавными являются только первая буква символа. Например, Co — это символ элемента кобальта, но CO — это обозначение соединения монооксида углерода, которое содержит атомы элементов углерода (C) и кислорода (O). Все известные элементы и их символы находятся в периодической таблице.

Традиционно первооткрыватель (или первооткрыватели) нового элемента дает ему имя.Однако до тех пор, пока название не будет признано Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC), рекомендуемое название нового элемента основано на латинских словах, обозначающих его атомный номер. Например, элемент 106 назывался уннилгексий (Unh), элемент 107 назывался unnilseptium (Uns), а элемент 108 назывался уннилоктиум (Uno) в течение нескольких лет. Эти элементы теперь названы в честь ученых или мест; например, элемент 106 теперь известен как сиборгий (Sg) в честь Гленна Сиборга, лауреата Нобелевской премии, который принимал активное участие в открытии нескольких тяжелых элементов.

ИЮПАК

Посетите этот сайт, чтобы узнать больше об ИЮПАК, Международном союзе теоретической и прикладной химии, и изучить его периодическую таблицу.

Наука 9 моделей Бора рабочий лист

Сегодня мы работали над превращением наших моделей Бора из понедельника [рабочий лист здесь] в модели Льюиса (также известные как электронные точечные диаграммы). Мы начали с практики идентификации атомов по Периоду и Группе [диаграмма 1 здесь | диаграмма 2 здесь] и рассмотрел, что числа периода указывают количество электронных орбиталей или оболочек в атоме, а числа групп говорят нам количество валентных электронов…

Основные постулаты модели Бора [см. Статью 4.3 учебника NCERT, страница 49] Q.1 Что происходит, когда электрон перескакивает с более низкого энергетического уровня на более высокий? Q.2 Какая энергетическая оболочка ближайшая к ядру атома? Q.3 Какая энергетическая оболочка имеет более высокую энергию L или N? 7. Электронная конфигурация и валентность: схема Бора и Бери — важные правила

4.2 Модели ионов и соединений Бора Модель Бора больше касается структуры отдельного атома, а не того, как этот атом взаимодействует с другими атомами с образованием соединений.Простые соединения можно нарисовать с помощью диаграмм Бора, но действительно важна электронная конфигурация.

9+ Научные модели Рабочий лист моделей научных станций Земли, ответы на рабочие листы моделей научных станций, Научный рабочий лист моделей 9 Бора, ответы на научный рабочий лист моделей 9 Бора, ответы на вопросы рабочего листа научных моделей 9-Бора, рабочий лист научных моделей, Наука — Chartsheet.