Самый электроотрицательный элемент: Самый электроотрицательный элемент

Содержание

Металлы электроотрицательные — Справочник химика 21

Для разделения цинка и кадмия часто используют образование тройных комплексов, содержащих ионы металла, электроотрицательный лиганд и органическое основание. В основе разделения лежат различная устойчивость галогенидных и роданидных комплексов металлов. В качестве органических оснований используют хлороформные растворы реагентов, указанных в табл. 25. При этом более слабые основания (р С > 9) образуют экстрагируемые соединения с иодидным комплексом Сси » в кислой среде. Цинк в этих условиях не экстрагируется из-за различия в устойчивости этих комплексов. Сильные органические основания (р С 9) взаимодействуют в слабощелочной среде и с кадмием и с цинком (рис. 32, а). [c.151]

Электроотрицательность. В общем смысле электроотрицательпость означает сродство к электронам . Обычно химики используют это выражение, подразумевая степень притяжения между ядром и электронами на внешпей орбитали (орбиталях).

Наиболее электроотрицательные элементы расположены в верхнем правом углу периодической системы элементов к пх числу относятся фтор, кислород и азот. Наименее электроотрицательные элементы, называемые электроположительными, включают щелочные ((группа I) и щелочноземельные (группа II) металлы. Электроотрицательность играет основную [c.25]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата.

[c.81]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за-

[c.234]

Металлы, потенциал к-рых менее положительный, чем у кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с (или воздухом) и водой.

Поэтому Э. р. н. служит дои ориентировочных оценок скорости электрохим. коррозии в водных р-рах при обычных т-рах, а также для выбора безопасных контактных пар (гальванич. пар) разнородных металлов. Если металл электроотрицательнее, чем Hj, то может нити активный коррозионный процесс (см. Коррозия металлов, Коррозионностойкие материалы. Электрохимическая защита), Практич. реализация электродных процессов определяется наряду с термодинамич. таюке и кинетич. факторами (см. Электрохимическая кинетика). [c.465]

Наиболее часто используемой шкалой электроотрицательностей является шкала, рассчитанная Полингом из термохимических данных. Значения электроотрицательностей по шкале Малликена (в электрон-вольтах) могут быть переведены в шкалу Полинга путем деления на коэффициент 3,17. При этом полного согласия данных не достигается, но соответствие обеих шкал вполне удовлетворительное. Фтор представляет собой наиболее электроотрицательный атом (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный атом (0,7 по шкале Полинга).

Электроотрицательность для ряда элементов приведена на рис. 14.10, который показывает, что эта величина зависит от положения элемента в периодической таблице. Так, в группе галогенов сверху вниз электроотрицательность убывает, так как возрастает эффективное экранирование заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов обладают в значительной мере тенденцией терять внешние электроны и, следовательно, имеют низкую электроотрицательность. При переходе сверху вниз в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается вследствие увеличения эффективного экранирования заряда ядра внутренними электронами. [c.443]

Однако водород выделяется на цинке с большим перенапряжением, что тормозит эти процессы и практически позволяет использовать цинк в качестве отрицательного электрода. Если на поверхности пинка будут присутствовать металлы, на которых перенапряжение для выделения водорода меньше, чем на. цинке (например, медь, железо), то водород будет выделяться на этих металлах, и коррозия цинка резко усилится. Появление таких металлов может иметь место при использовании цинка или электролита недостаточной чистоты. Цинк, как металл электроотрицательный, вытесняет более благородные металлы из раствора, и они осаждаются на его поверхности, усиливая саморазряд. Наличие в электролите железа н других металлов переменной степени окисления может вызвать саморазряд как отрицательного, так и положительного электродов. На положительном электроде ионы железа будут окисляться до Ре +, на что будет расходоваться МпОг. Диффундируя к отрицательному электроду, ионы Ре + будут в контакте с цинком восстанавливаться до Ре + (или до металла), на что будет расходоваться цинк. Коррозия цинка в присутствии кислорода может происходить и без выделения водорода

[c.326]

Для многих случаев методом изомолярных серий установлено образование соединений с простыми стехиометрическими отношениями в системе ТБФ (или металл)—электроотрицательный лиганд. [c.347]

Общей характеристикой борогидридов, используемых при полимеризации на окислах металлов VA группы, может служить то, что эффективными промоторами являются два класса борогидридов. К первому классу относятся борогидриды щелочных металлов, в том числе борогидриды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Во второй класс входят борогидриды магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана, которые характеризуются своей способностью восстанавливать соли многовалентных металлов и присутствием металла, электроотрицательность которого не менее единицы по шкале Полинга. В этом случае эффективные вещества не могут быть все определены и охарактеризованы одинаковым образом.

[c.328]

В связи с уменьшением электроотрицательности в главных группах периодической системы возрастают металлические свойства элементов. Увеличение радиуса атомов в IV (С, 51, Ое, 5п, РЬ), V (Н, Р, Аз, ЗЬ) и VI (О, 8, 8е, Те) группах приводит к изменению характера элементов от ярко выраженных неметаллов к металлам. Электроотрицательность — периодическая функция порядкового номера (рис. 5.4). [c.160]

Ионизация на поверхности в случае молекул представляет более сложное явление, в к-ром большую роль должны играть процессы диссоциации с адсорбцией нейтрального осколка, а также ионно-молеку-лярные взаимодействия.

При адсорбции на поверхности металла электроотрицательных атомов последние могут присоединять к себе электрон, выходящий из металла. При этом на вырывание электрона из металла расходуется энергия ф, а при прилипании электрона к атому выделяется энергия е, равная энергии сродства атома к электрону. Т. обр., затрата энергии на образование отрицательного И. на поверхности будет равна ф — е. Отношение числа отрицательных И. к числу нейтральных атомов, летящих с нагретой поверхности, будет в этом случае равно ехр —(ф — е)Л7 ]. Исследование эмиссии отрицательных ионов с поверхности позволяет определить важную энергетич. характеристику атомов — величину их сродства к электрону. [c.159]

На основе аналогичных рассуждений Мулликен нашел исправленные значения электроотрицательности, приведенные в табл. 9. К ним для сравнения добавлена величина электроотрицательности для лития. Сродство лития к электрону было оценено приближенно, но так как оно очень мало, то достаточной оказывается даже очень грубая оценка.

Таким образом, для щелочных металлов величина 1+Р определяется главным образом значением I. Как видно, электроотрицательность щелочных металлов уменьшается в соответствии с ожиданиями от лития к цезию. Далее, электроотрицательность металлов подгруппы меди оказывается большей, чем щелочных металлов. Электроотрицательность как щелочных металлов, так и металлов подгруппы меди значительно меньше, чем водорода, и с этой точки зрения водород ближе к галоидам, чем к щелочным металлам. [c.172]

В Киевском университете в течение ряда лот велись работы по изучению комплексообразования в системе ион металла — электроотрицательный адденд — органическое основание. Из анионов были изучены галогениды, роданид, салнцилат и пирокате-хинат. Из органических оснований исследовали пиридин, хинолин, антипирин, пирамидон и диант1шнрилметан. Наши опыты показали, что равновесие образования и тип образующихся комплексов зависят прежде всего от природы реагирующих компо-
[c. 118]

Для реакций в системе высокомолекулярный амин — ион металла— электроотрицательный лиганд часто характерно взаимодействие типа ионного обмена. Многие высокомолекулярные основания, нерастворимые в воде, применяются в виде растворов в инертном растворителе, как бензол, керосин, хлороформ и т. п. При встряхивании такого раствора с кислотой (HF, НС1, h3SO4 и др.) образуются соли высокомолекулярных оснований, которые также нерастворимы в воде и растворимы в органической жидкости, Таким образом, в органической фазе находится аммониевая соль [АгпН]Х, химические свойства которой аналогичны аниониту

[c.346]

Число известных соединений в системах амин—металл—электроотрицательный компонент очень велико. Однако строение и свойства их недостаточно изучены. В частности, в ряде случаев, по-видимому, недостаточно представлений о координационной сфере с шестью местами. Например, в системе лантаноид — дибензоилметан (ДБМ)—фенантролин (Phen) образуются соединения с отношением компонентов [Ln] [Phen] [ДБМ]= 1 1 3. Учитывая состав соединения, а также способность к координации как фенантролина (см. выше)., так и дибензоилметана (дикетон) [c.349]

Адсорбция всех исследованных присадок при повышенных температурах сопровождается величением работы выхода электрона, т.е. образованием на поверхности металла электроотрицательных слоев. Эго объясняется как непосредственным окислением поверхности металла и последующем реакцией ее с молекулами присадки, так и физико-хими-ческиы изменением молекул присадки под действием кислорода с образоваиием продуктов, способных вступать в реакцию с металлом Г42], что находится в хорошем соответствии с теорией Г.В.йиноградова, [c.40]

Интересно отношение бериллия к воде несмотря на то что бериллий является металлом электроотрицательным, находящимся в ряду напряжений между магнием и кальцием, он не вытесняет водорода из воды ни в холодном, ни в нагретом состоянии. Это объясняется образованием на поверхности металла пленкц окиси, препятствующей дальнейшему взаимодействию его с водой. Однако металлический бериллий вытесняет воду из различных твердых кристаллогидратов [1156]. Подобное же явление было установлено ранее для магния, алюминия и цинка. Растертый в порошок металлический бериллий реагирует с растертыми же в порошок различными солями с различной скоростью. [c.431]

Для удаления из металла электроотрицательных примесей и предотвращения перехода в него кремния из электролита перед измерениями пропускали некоторое время анодный ток в 10—20 ма/см . Релаксационные измерения проводили в основном гальваностатическим методом. В отдельных опытах применялся еще и кулоностатический метод [6]. [c.172]

Какой самый электроотрицательный элемент? — 2022

Какой самый электроотрицательный элемент? Электроотрицательность — это одна из мер способности элемента образовывать химические связи путем привлечения электрона. Вот взгляд на наиболее электроотрицательный элемент и объяснение того, почему он обладает такой высокой электроотрицательностью.

Почему фтор является наиболее электроотрицательным элементом

Фтор является наиболее электроотрицательным элементом. Фтор имеет электроотрицательность 3,98 по шкале электроотрицательности Полинга и валентность 1.

Атому фтора нужен один электрон, чтобы заполнить его внешнюю электронную оболочку и достичь стабильности, поэтому свободный фтор существует как F^— ион. Другими сильно электроотрицательными элементами являются кислород и хлор. Водородный элемент не обладает такой высокой электроотрицательностью, потому что, хотя он имеет наполовину заполненную оболочку, он легко теряет электрон, а не приобретает его. При определенных условиях водород образует Н^— ион, а не H⁺.

В целом, все элементы группы галогеновых элементов имеют высокие значения электроотрицательности. Неметаллы слева от галогенов в периодической таблице также имеют довольно высокую электроотрицательность. Элементы, принадлежащие к группе благородных газов, имеют очень низкие значения электроотрицательности, потому что они имеют полные валентные электронные оболочки.

Подробнее об электроотрицательности

Наиболее электроположительный элемент. Противоположностью электроотрицательности является электроположительность. Узнайте, какой элемент является наиболее электроположительным или имеет самую низкую электроотрицательность.
Периодическая таблица электроотрицательности: в этой удобной таблице перечислены все значения электроотрицательности элементов. Значения могут использоваться для прогнозирования того, будут ли два атома образовывать ионные или ковалентные связи.
Тенденции Периодической таблицы: электроотрицательность — одна из тенденций, замеченных в организации элементов в периодической таблице.

Элементы жизни. Вода — Индикатор

Молекулы, в которых много ковалентных полярных связей, тоже прекрасно взаимодействуют с водой — в первую очередь потому, что образуют с ней водородные связи, «цепляясь» за молекулы воды своими частичными зарядами. Такие вещества хорошо растворяются в воде и называются гидрофильными («любящими воду»). К гидрофильным веществам относятся, например, спирты и углеводы. Каждый знает, что столовый сахар (а это типичный углевод) растворяется в воде очень хорошо. То же самое можно сказать и о спиртах, например об этиловом спирте — основе алкогольных напитков. Именно растворам спирта в воде была посвящена знаменитая диссертация Дмитрия Ивановича Менделеева.

Правда, рецепта водки Менделеев, вопреки распространенной легенде, не разрабатывал. Его интересовало происходящее при растворении взаимодействие молекул спирта и воды — тот самый процесс, который мы только что назвали гидратацией.

Менделеев убедительно показал, что растворение — это не физическое явление (простое смешивание), а химическое (включающее образование новых межмолекулярных связей). Тогда получается, что раствор — это, по сути, новое вещество.

Как правило, любое наугад взятое органическое соединение будет растворяться в воде тем лучше, чем больше в нем атомов кислорода. Это понятно: именно вокруг атомов кислорода обычно образуются водородные связи. Например, молекула глюкозы (C₆H₁₂O₆, шесть атомов кислорода!) в этом отношении просто идеальна. Как раз поэтому сахара, и глюкозу в том числе, очень удобно использовать в роли быстро усваивающихся питательных веществ.

Молекулы, в которых все связи неполярные, взаимодействуют с водой гораздо слабее, чем друг с другом. Вещества, состоящие из таких молекул, плохо растворяются в воде и называются гидрофобными («боящимися воды»). Типичные гидрофобные соединения — углеводороды. Как мы знаем, они по определению состоят только из углерода и водорода, связи между которыми неполярны. Если бросить в воду парафин (смесь твердых углеводородов, из которой делают свечи), он и не подумает там растворяться — ни при каких условиях.

А если налить в воду бензин (смесь жидких углеводородов, которая служит моторным топливом), то он, скорее всего, отслоится от нее, образовав четкую поверхность раздела. Вода как бы «выталкивает» эти вещества.

Если в формуле органического соединения есть кислород, то оно, скорее всего, гидрофильное, разве что там присутствует какая-нибудь совсем уж огромная углеводородная цепочка.

Гидрофильными бывают и некоторые бескислородные органические вещества — например, амины. В биохимии значение различий между гидрофильными и гидрофобными веществами без преувеличения грандиозно. Многие детали устройства клеток без учета этих различий просто невозможно понять. А все потому, что земная жизнь — водная.

Талассогены

А могут ли подойти для жизни какие-нибудь другие растворители, кроме воды? Ответ — да. Например, углекислота (ее формула O=C=O, или просто CO₂) знакома людям прежде всего в виде углекислого газа, который мы выдыхаем, но она может и замерзать, образуя так называемый сухой лед. Проблема в том, что при нагревании в условиях, характерных для Земли, сухой лед сразу испаряется в газ, минуя жидкую фазу. Потому мы и не видим в быту жидкой углекислоты. Однако при более высоких давлениях, чем наше атмосферное, углекислота может становиться жидкостью. И тогда она представляет собой хороший гидрофильный растворитель, аналогичный по свойствам воде (и легко смешивающийся с ней), в котором успешно идут многие биохимические реакции.

В этом растворителе могут жить даже земные микробы. Например, на дне Окинавского желоба в Восточно-Китайском море исследователи-океанологи нашли целое озеро жидкой углекислоты, в котором постоянно живут довольно разнообразные бактерии.

Некоторые исследователи считают, что океаны жидкой углекислоты могут существовать на так называемых суперземлях — планетах с массой, в несколько раз превосходящей массу Земли. Суперземли — довольно многочисленная категория экзопланет, и возможность жизни на них сейчас активно обсуждается.

Другой перспективный кандидат на роль вмещающей среды для жизни — аммиак (NH₃). Это гидрофильный растворитель, образующий много водородных связей, в данном случае между водородом и азотом (их разница в электроотрицательности для этого вполне достаточна, см. рис. 2). Неудивительно, что по своим физико-химическим свойствам аммиак напоминает воду. На более холодных планетах, чем Земля, он находится в жидком состоянии и вполне может быть основой жизни. Теоретически возможно существование холодных землеподобных планет с аммиачными океанами. Есть ли там жизнь, никто не знает. Но почему бы и нет? Если насчет альтернатив углеродной жизни есть серьезные сомнения (см. главу 1), то углеродную жизнь, использующую не воду, а какой-нибудь другой растворитель, представить себе гораздо легче. Никакие фундаментальные законы не запрещают ей существовать.

Просто так уж сложилось, что на нашей планете из всех растворителей преобладает вода, ну а от добра добра не ищут, и земной жизни осталось лишь развиваться в этих относительно благоприятных условиях.

Еще один гидрофильный растворитель, в котором теоретически допускают возможность жизни, — метиловый спирт, или метанол (CH₃OH). Для человека это страшный яд, но тут все зависит от настройки биохимических систем. Вообще-то никакие законы природы не мешают «сконструировать» живой организм, для которого метанол будет совершенно безобиден, а то и полезен. Метанол — одно из самых простых органических веществ, и неудивительно, что образуется он очень легко. Его много в космосе, причем не только на планетах, но и в межзвездных газопылевых облаках. Некоторые ученые осмеливаются предполагать, что именно синтез метанола был ключевым химическим звеном на пути к возникновению земной жизни. Метанол очень гидрофилен и прекрасно образует водородные связи, примерно такие же, как в воде. Собственно, это и делает его хорошим гидрофильным растворителем. Как и аммиак, метанол замерзает при гораздо более низкой температуре, чем вода, и в принципе может быть средой для жизни на более холодных планетах, чем Земля. В Солнечной системе метанола хватает, например на Тритоне, крупнейшем спутнике Нептуна.

Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)

группа	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
период	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
1	H 2,1										He —
2	Li 0,97	Be 1,47	B 2,01	C 2,50	N 3,07	O 3,5	F 4,10				Ne —
3	Na 1,01	Mg 1,23	Al 1,47	Si 1,74	P 2,1	S 2,6	Cl 2,83				Ar —
4	K 0,91	Ca 1,04	Sc 1,20	Ti 1,32	V 1,45	Cr 1,56	Mn 1,60	Fe 1,64	Co 1,70	Ni 1,75
4	Cu 1,75	Zn 1,66	Ga 1,82	Ge 2,02	As 2,20	Se 2,48	Br 2,74				Kr —
5	Rb 0,89	Sr 0,99	Y 1,11	Zr 1,22	Nb 1,23	Mo 1,30	Tc 1,36	Ru 1,42	Rh 1,45	Pd 1,35
5	Ag 1,42	Cd 1,46	In 1,49	Sn 1,72	Sb 1,82	Te 2,01	I 2,21				Xe —
6	Cs 0,86	Ba 0,97	La* 1,08	Hf 1,23	Ta 1,33	W 1,40	Re 1,46	Os 1,52	Ir 1,55	Pt 1,44
6	Au 1,42	Hg 1,44	Tl 1,44	Pb 1,55	Bi 1,67	Po 1,76	At 1,90				Rn —
7	Fr 0,86	Ra 0,97	Ac** 1,00	Лантаноиды — 1,08 — 1,14 *Актиноиды — 1,11 — 1,20

Элементы с большей электроотрицательностью будут оттягивать общие электроны от элементов с меньшей электроотрицательностью.

Ряд электроотрицательностей

Правила определения электроотрицательности по периодической таблице:

1) слева направо по периоду и снизу вверх по группе электроотрицательность атомов увеличивается;

2) самый электроотрицательный элемент – фтор, так как инертные газы имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или принимать электроны;

3) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы металлов;

4) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в верхней части периодической таблицы.

В Новосибирске создали новые материалы для микроэлектроники — Сибирь

НОВОСИБИРСК, 2 июля. /Корр. ТАСС Анастасия Аникина/. Ученые Института катализа (ИК) Сибирского отделения РАН создали новый класс материалов на основе ионных жидкостей, которые обладают способностью к самоорганизации и в перспективе могут использоваться, в частности, в микроэлектронике. Об этом ТАСС сообщил заведующий лабораторией ИК СО РАН Николай Адонин.

«Мы вышли на целый класс материалов на основе ионных жидкостей (веществ, состоящих из заряженных частиц — прим. ТАСС), которые, возможно, в будущем станут элементами новых электронных устройств. Благодаря специфическому взаимодействию компонентов эти материалы могут самоорганизовываться на поверхности раздела фаз и образовывать новые упорядоченные структуры. При этом мы можем с большой долей вероятности спрогнозировать, как будут взаимодействовать между собой компоненты, и какими свойствами будут обладать самоорганизованные структуры», — сказал собеседник агентства.

По его словам, такие материалы перспективны для различных микроустройств за счет их способности к самоорганизации и изменению свойств поверхностей. «Например, в основе технологии изготовления микросхемы лежит модификация поверхности. Если вещество модифицирует поверхность, оно может быть потенциально использовано для создания новых электронных микроустройств», — пояснил Адонин.

Ключевую роль в новых материалах играет фтор. «Атом фтора по размеру примерно равен атому водорода, но при этом у него прямо противоположные электронные свойства — это самый электроотрицательный элемент. Если мы берем углеводородную молекулу и ее аналог, где все атомы заменены на фтор, мы получаем два противоположных по свойствам вещества. Так, например, наиболее интересным свойством перфторированных материалов является повышенная химическая стабильность», — добавил ученый.

Сейчас специалисты ИК СО РАН продолжают работать над новыми материалами и изучают их свойства.

Электроотрицательность атома. Единство природы химических связей.

Дата: класс: 8 урок 24
Тема: Электроотрицательность атома. Единство природы химических связей.
Цель урока: : раскрыть сущность образования химической связи между атомами, начать формирование понятий о видах химической связи, электроотрицательности. Задачи урока: на основе знаний о строении атомов выяснить, что и как заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы и другие структурные объединения сложных веществ. Ожидаемый результат: Знатют понятия «химическая связь», «электроотрицательность», причину и природу химической связи, её виды.и сравнивать элементы по ЭО; объяснять причину образования химической связи;.
	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	наглядности
2 мин.	I. Организационный момент. Приветствует учащихся, проверяет готовность к уроку, желает успеха. Для создания психологической атмосферы проводит игру«Атомы и молекулы», а также делятся на группы.	Ученики осмысливают поставленную цель. Делятся на группы.	пазлы
5 мин.	II. Проверка домашней работы. С помощью метода «Ромашка Блума» осуществляет проверку домашней работы . Каково строение атома? Как располагаются электроны в атоме? Каково строение устойчивой электронной оболочки? Какова особенность строения атома металла? Неметалла? Определите, каков характер элемента, если его электронная формула: а) 1s²2s²2p⁶3s¹ б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁰4s² г ) 1s²2s²2p⁵ 6) Сколько электронов на внешнем слое атомов главных подгрупп? 7) Как определить число спаренных и неспаренных электронов на внешнем слое атома?	Ученики демонстрируют свои знания. Отвечают на вопросы преподавателя.	Карточки
3 мин.	III. Подготовка к восприятию новой темы. Периоды онтогенеза. Составление схемы. Эмбриональный период развития. Объяснение учителя с использованием учебной таблицы, набора моделей и рисунков. Самостоятельная работа учащихся по задание учителя с использованием учебника. Контроль степени усвоения учащимися терминологии и понятий эмбриогенеза. Работа с листом контроля. Постэмбриональный период развития организмов. Демонстрация компьютерной презентации. Составление учащимися схемы постэмбрионального периода развития организмов на доске и в тетрадях.	Обучающиеся внимательно слушают преподавателя. Все предложения осложнены обращениями.
20 мин.	IY. Актуализация знаний. Электроотрицательность — химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом. г) водородная. Используется схема и учебная таблица «Виды химической связи». Химическая связь

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

1) КНС ковалентная неполярная связь (образуется между …… …… с одинаковой электроотрицательностью).

Механизм образования:

2) КПС ковалентная полярная связь (образуется между …… ….. с незначительно отличающейся электроотрицательностью).

Механизм образования:

3. ИС ионная связь (образуется между ……и …. с резко отличающейся ……..).

Механизм образования:

Задание для группы :

“О каком понятии идет речь”.

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. (изотопами.)

Вид атомов с одинаковым зарядом ядра. (Химический элемент)
Мельчайшая, химически неделимая, частица (атом)
В центре атома находится заряженное ……(ядро)
Ядра атомов состоят из ………и……. (протонов и нейтронов).
Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательно заряженные……(электроны).

Групповая работа.

Работа с учебником. Ответить на вопросы. (письменно)

Как изменяются металлические и неметаллические свойства в периоде, в группе?
Какие элементы обладают сильными металлическими свойствами?
Какие элементы обладают сильными неметаллическими свойствами?
Что такое электроотрицательность? (выписать в словарь).

. Рассмотрите схему.Обсудите вопросы в группе (устно).

Какими свойствами обладают химические элементы в начале периода?
Какими свойствами обладают химические элементы в середине периода?
Какими свойствами обладают химические элементы в конце периода?

1. Выполните задания:

Расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений электроотрицательности: Магний, натрий, хлор, сера, кислород, цезий, бор, калий, азот, бериллий, литий,фтор. Подчеркните элементы с наименьшей и наибольшей электроотрицательностью.
Выпишите чему равна электроотрицательность лития?
У какого элемента I группы самая наименьшая электроотрицательность?
Наибольшую степень электроотрицательности имеет элемент?
Какие значения электроотрицательности имеют металлы?
Какие значения электроотрицательности имеют неметаллы?

1. Вставьте пропущенные слова:

Зная численные значения электроотрицательностей, можно судить о принадлежности соответствующего элемента к ……или ………
У металлов электроотрицательность, как правило, …….., а у неметаллов……..
Электроотрицательность элементов возрастает в периодах…….., а в главных подгруппах –………
При химических реакциях электроны ……… или ………. к атомам элементов, обладающих ……….. электроотрицательностью.

II. В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента: СаСL₂, К₂O, N₂, H₂S, Al₂O₃.

10 мин.

V. Закрепление урока.

Просмотрите все выполненные ранее упражнения и ответьте на следующие вопросы:

Назовите более электроотрицательные элементы: а) углерод и кремний; б) фосфор и сера; в) водород и азот.
Укажите неверное выражение:

а) Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы.

б) Причина возникновения связи в стремлении атомов к менее устойчивому состоянию.

в) Природа химической связи электростатическая.

г) ЭО элементов главных подгрупп увеличивается сверху вниз.

д) Самый электроотрицательный элемент – хлор.

е) Второй по электроотрицательный элемент – кислород.

ж) В атоме азота на последнем электронном слое два неспаренных электрона.

з) В периодах справа налево ЭО элементов уменьшается.

Расположите элементы в порядке уменьшения ЭО: хлор, калий, водород, фосфор, натрий, сера, магний. (Cl, S, P, H, Mg, Na, К)

Можете ли вы сейчас ответить на вопросы, которые мы ставили в начале урока

Ученики проявляют свои способности по данной теме.

—

3 мин.

VI. Итог урока. Рефлексия

Игра «Цель вопросов» Составьте предложения с обращениями к учителю или коллегам, выразив свое отношение к уроку или свое настроение.

Работа в группах. Обсуждение вопросов.

Что означает понятие электроотрицательность?
Может ли быть электроотрицательность равна нулю? Поясните примерами. (Устно).
.Как меняется электроотрицательность в ряду химических элементов : F, I , B, C, O.
Назовите наиболее электроотрицательный химический элемент.
Электроотрицательность какого химического элемента принята за единицу.

Оценивают работу своих одноклассников, используя обращения в своей речи. Пишут телеграмму своим друзьям.

Стикеры

2 мин.

VII. Домашнее задание. Объясняет особенности выполнения домашней работы. Напишите небольшое письмо другу, используя обращения.

Записывают домашнюю работу.

Таблица электроотрицательности химических элементов. Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling)

Таблица электроотрицательности химических элементов.

Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling)

Электроотрицательность (X)/ Electronegativity / по Полингу (Pauling)	Наименование русский/английский	Символ	Атомный номер
0,79 (раньше — 0,7)	Франций / Francium	Fr	87
0,79	Цезий / Caesium = Cesium	Cs	55
0,82	Калий / Potassium	K	19
0,82	Рубидий / Rubidium	Rb	37
0,89	Барий / Barium	Ba	56
0,9	Радий / Radium	Ra	88
0,93	Натрий / Sodium	Na	11
0,95	Стронций / Strontium	Sr	38
0,98	Литий / Lithium	Li	3
1,0	Кальций / Calcium	Ca	20
1,1	Лантан / Lanthanum	La	57
1,1	Актиний / Actinium	Ac	89
1,1	Иттербий / Ytterbium	Yb	70
1,12	Церий / Cerium	Ce	58
1,13	Празеодим / Praseodymium	Pr	59
1,13	Прометей / Promethium	Pm	61
1,13	Америций / Americium	Am	95
1,14	Неодим / Neodymium	Nd	60
1,17	Самарий / Samarium	Sm	62
1,2	Гадолиний / Gadolinium	Gd	64
1,22	Диспрозий / Dysprosium	Dy	66
1,22	Иттрий / Yttrium	Y	39
1,24	Эрбий / Erbium	Er	68
1,25	Тулий / Thulium	Tm	69
1,27	Лютеций / Lutetium	Lu	71
1,28	Кюрий / Curium	Cm	96
1,28	Плутоний / Plutonium	Pu	94
1,3	Торий / Thorium	Th	90
1,3	Берклий / Berkelium	Bk	97
1,3	Калифорний / Californium	Cf	98
1,3	Эйнштейний / Einsteinium	Es	99
1,3	Фермий / Fermium	Fm	100
1,3	Менделевий / Mendelevium	Md	101
1,3	Нобелий / Nobelium	No	102
Электроотрицательность (X)/ Electronegativity / по Полингу (Pauling)	Наименование русский/английский	Символ	Атомный номер
1,31	Магний / Magnesium	Mg	12
1,33	Цирконий / Zirconium	Zr	40
1,36	Нептуний / Neptunium	Np	93
1,36	Скандий / Scandium	Sc	21
1,38	Уран / Uranium	U	92
1,5	Тантал / Tantalum	Ta	73
1,5	Протактиний / Protactinium	Pa	91
1,54	Титан / Titanium	Ti	22
1,55	Марганец / Manganese	Mn	25
1,57	Бериллий / Beryllium	Be	4
1,6	Ниобий / Niobium	Nb	41
1,61	Алюминий / Aluminum	Al	13
1,62	Талий / Thallium	Tl	81
1,65	Цинк / Zinc	Zn	30
1,63	Ванадий / Vanadium	V	23
1,66	Хром / Chromium	Cr	24
1,69	Кадмий / Cadmium	Cd	48
1,78	Индий / Indium	In	49
1,81	Галлий / Gallium	Ga	31
1,83	Железо / Iron	Fe	26
1,87	Свинец / Lead	Pb	82
1,88	Кобальт / Cobalt	Co	27
1,9	Медь / Copper	Cu	29
1,9	Рений / Rhenium	Re	75
1,9	Кремний / Silicon	Si	14
1,9	Технеций / Technetium	Tc	43
1,91	Никель / Nickel	Ni	28
1,93	Серебро / Silver	Ag	47
1,96	Олово / Tin	Sn	50
Электроотрицательность (X)/ Electronegativity / по Полингу (Pauling)	Наименование русский/английский	Символ	Атомный номер
2	Ртуть / Mercury	Hg	80
2	Полоний / Polonium	Po	84
2,02	Висмут / Bismuth	Bi	83
2,04	Бор / Boron	B	5
2,05	Сурьма / Antimony	Sb	51
2,16	Молибден / Molybdenum	Mo	42
2,18	Мышьяк / Arsenic	As	33
2,19	Фосфор / Phosphorus	P	15
2,2	Водород / Hydrogen	H	1
2,2	Иридий / Iridium	Ir	77
2,2	Радон / Radon	Rn	86
2,2	Астат / Astatine	At	85
2,2	Рутений / Ruthenium	Ru	44
2,2	Палладий / Palladium	Pd	46
2,2	Осмий / Osmium	Os	76
2,28	Платина / Platinum	Pt	78
2,28	Родий / Rhodium	Rh	45
2,36	Вольфрам / Tungsten	W	74
2,54	Золото / Gold	Au	79
2,55	Углерод / Carbon	C	6
2,55	Селен / Selenium	Se	34
2,58	Сера / Sulfur	S	16
2,6	Ксенон / Xenon	Xe	54
2,66	Йод / Iodine	I	53
2,96	Криптон / Krypton	Kr	36
3,04	Азот / Nitrogen	N	7
3,16	Хлор / Chlorine	Cl	17
3,44	Кислород / Oxygen	O	8
3,98	Фтор / Fluorine	F	9

Электроотрицательность по периоду 3 | Творческая химия

Результаты обучения

Изучив эту страницу, вы сможете:

описать и объяснить тенденцию электроотрицательности в период 3

Электроотрицательность

В таблице приведены значения электроотрицательности элементов от Na до Ar.

Элемент	Символ	Атомный номер	Электроотрицательность
натрий	На	11	0.93
магний	мг	12	1,31
алюминий	Ал	13	1,61
кремний	Си	14	1,90
фосфор	Р	15	2,19
сера	С	16	2.58
хлор	Кл	17	3,16
аргон	Ар	18	—

Электроотрицательность — это способность атома притягивать связывающие электроны в ковалентной связи.
В таблице приведены значения по шкале Полинга, которые не имеют единиц измерения. Фтор (3,98) является наиболее электроотрицательным элементом.
Электроотрицательность в периодической таблице

Описание тренда

На графике показано изменение электроотрицательности в периоде 3:

по мере увеличения атомного номера электроотрицательность элементов увеличивается.

Когда вы нажмете на символ загрузки, вы сможете загрузить график в виде файла изображения или файла PDF, сохранить его данные, аннотировать его и распечатать.Обратите внимание, что графики будут помечены водяными знаками.
×

Объяснение этой тенденции

Переход через период 3:

ядерный заряд увеличивается…
атомный радиус уменьшается …
электронов больше, но увеличение экранирования незначительно, потому что каждый лишний электрон входит в ту же оболочку …
, поэтому электроны будут сильнее притягиваться к ядру.

В периоде 3 натрий с 11 протонами является наименее электроотрицательным элементом, а хлор с 17 протонами является наиболее электроотрицательным элементом.Вы могли бы ожидать, что аргон (с 18 электронами) будет самым электроотрицательным элементом в периоде 3. Однако он не образует ковалентных связей, поэтому у него нет значения электроотрицательности.

Спасибо Исмаилу Абебанджо из Нигерии за указание на ошибку на этой странице.
Теперь это исправлено!