Тест 9 класс огэ химия 9 класс: Тесты ОГЭ по химии 2021

Содержание

Тесты ОГЭ по химии 2021

Структура

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …15) и 4 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 16, 17, 18, 19). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Последовательность цифр записывается в бланк ответов без пробелов и других дополнительных символов.

Часть 2 в зависимости от модели КИМ содержит 3 или 4 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Различие экзаменационных моделей 1 и 2 состоит в содержании и подходах к выполнению последних заданий экзаменационных вариантов:

• экзаменационная модель 1 содержит задание 22, предусматривающее выполнение «мысленного эксперимента»;

• экзаменационная модель 2 содержит задания 22 и 23, предусматривающие выполнение лабораторной работы (реального химического эксперимента).

Шкала перевода баллов в оценки:

«2» – от 0 до 8

«3» – от 9 до 17

«4» – от 18 до 26

«5» – от 27 до 34

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом. Верное выполненное каждого из заданий 16–19 максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов. Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

Проверка заданий части 2 (20–23) осуществляется предметной комиссией. Максимальная оценка за верно выполненное задание: за задания 20 и 21 – по 3 балла; в модели 1 за задание 22 – 5 баллов; в модели 2 за задание 22 – 4 балла, за задание 23 – 5 баллов.

На выполнение экзаменационной работы в соответствии с моделью 1 отводится 120 минут; в соответствии с моделью 2 – 140 минут

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу. Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Тест для проверки уровня подготовки к ОГЭ 9 класс

Вариант № 1

1. Задание 1

Число занятых электронных слоёв равно

1) порядковому номеру элемента

2) номеру группы элемента

3) заряду ядра атома

4) номеру периода элемента

Пояснение.

Число занятых электронных слоёв равно номеру периода элемента

Ответ: 4

1291

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.1 Строение атома.

2. Задание 2

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1) калий → натрий → литий

2) сурьма → мышьяк → фосфор

3) углерод → кремний → германий

4) алюминий → кремний → углерод

Пояснение.

Металлические свойства простых веществ в периодической системе усиливаются в группах — сверху вниз, в периодах — справа налево. Поэтому верен ряд № 3.

Правильный ответ указан под номером: 3.

Ответ: 3

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Сибирь, Дальний Восток. Вариант 1307.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2.2 Изменения свойств элементов и их соединений.

3. Задание 3

Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом

1) углерода

2) калия

3) водорода

4) хлора

Пояснение.

Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла.

Металлическая связь присуща металлам.

Ковалентная полярная связь присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов.

Ионная — между атомами металлов и неметаллов.

А водородная присутствует между молекулами соединений, содержащих атом водорода, связанный с атомом с высокой электроотрицательностью (F, O, N).

Поэтому ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом хлора.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

113

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Центр. Вариант 1317.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.3 Строение веществ. Химическая связь.

4. Задание 4

В каком соединении сера имеет наивысшую степень окисления?

Пояснение.

Сульфид меди(II) -2, диоксид серы +4, гидросульфат натрия +6, сульфит бария +4.

Ответ: 3

985

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4 Валентность химических элементов.

5. Задание 5

Вещества, формулы которых и называются соответственно

1) оксид кальция и сульфат железа(III)

2) оксид калия и сульфат железа(II)

3) оксид калия и сульфат железа(III)

4) гидроксид калия и сульфат железа(II)

Пояснение.

Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. — оксид калия.

В соединении железо имеет степень окисления +3. Поэтому это сульфат железа (III).

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

2485

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.6 Атомы, молекулы, вещества. Неорганические соединения.

6. Задание 6

Признаком химической реакции не является

1) выделение теплоты

2) изменение окраски

3) образование осадка

4) изменение объёма

Пояснение.

Изменение объёма не является признаком химической реакции.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

514

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.1 Химические реакции и уравнения.

7. Задание 7

К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:

1) и

2) и

3) и

4) и

Пояснение.

К сильным электролитам относятся кислоты, основания и растворимые в воде соли.

Правильный ответ указан под номером 2.

Ответ: 2

3027

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.3 Электролиты и неэлектролиты.

8. Задание 8

C выделением осадка протекает химическая реакция между

1) и

2) и

3) и

4) и

Пояснение.

Правильный ответ указан под номером 1.

Ответ: 1

2997

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.5 Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

9. Задание 9

Сера не реагирует с

1) оксидом углерода (IV)

2) натрием

3) водородом

4) кислородом

Пояснение.

Сера не реагирует с оксидом углерода (IV).

Ответ: 1

1299

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов.

10. Задание 10

Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) и

2) и

3) и

4) и

Пояснение.

Оксид натрия как основный оксид реагирует с кислотным оксидом углерода (IV) и амфотерным оксидом алюминия

1) (при нагревании).

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

2183

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2.1 Химические свойства оксидов.

11. Задание 11

Какие из перечисленных веществ: — вступают в реакцию с разбавленным раствором соляной кислоты?

1) и

2) и

3) и

4) все перечисленные вещества

Пояснение.

1) Медь не реагирует с разбавленной соляной кислотой (т.к. в электрохимическом ряду активности металлов стоит правее водорода).

4) Сульфат меди не реагирует с соляной кислотой.

Правильный ответ указан под номером 2.

Ответ: 2

3375

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

12. Задание 12

При нагревании разлагается с выделением кислорода

Пояснение.

Ответ: 2

949

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

13. Задание 13

Верны ли следующие суждения о правилах хранения и использования веществ в быту?

А. Все герметично закрытые пластиковые бутылки с газированной водой можно использовать, не учитывая указанный на них срок годности.

Б. Средства для мытья посуды разрешается хранить вместе с продуктами питания.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Пояснение.

Сама по себе питьевая вода не имеет срока годности, в отличие от тары, в которой хранится. Пластиковые ёмкости спустя некоторое время начинают выделять различные химические вещества, что влияет на вкус и безопасность продукта.

Во избежание отравления средствами для мытья посуда при попадании данных растворов в пищу, запрещается хранить их вместе с продуктами питания.

Правильный вариант ответа № 4 — оба суждения неверны.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

3456

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.1 Безопасное использование веществ и химических реакций.

14. Задание 14

Нитрат серебра является окислителем в реакции с

Пояснение.

Нитрат серебра является окислителем в реакции с медью, которая вытесняет (восстанавливает) менее активный металл — серебро — из растворов его солей, сама при этом окисляясь.

Ответ: 4

995

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.6 Окислительно-восстановительные реакции.

15. Задание 15

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

Пояснение.

Распределение массовых долей элементов в = 108 : 14 : 16*3.

Ответ: 3

1018

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.5.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

16. Задание 16

В ряду химических элементов

1) число заполненных электронных слоёв возрастает

2) радиус атома уменьшается

3) электроотрицательность атома уменьшается

4) валентность в высшем оксиде возрастает

5) металлический характер элемента увеличивается

Пояснение.

При движении по периоду периодической системы Д. И. Менделеева

1. число заполненных электронных слоёв остаётся постоянным

2. радиус атома уменьшается

3. электроотрицательность атомов увеличивается

4. валентность в высшем оксиде возрастает

5. металлический характер элемента ослабевает

Ответ: 24.

Ответ: 24

3041

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

17. Задание 17

При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

Для этанола верны следующие утверждения:

1) в состав молекулы входит один атом углерода

2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

3) является жидкостью (н. у.), хорошо растворимой в воде

4) вступает в реакцию со щелочными металлами

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

Пояснение.

Этанол хорошо растворим в воде; как и другие спирты и кислоты, реагирует со щелочными металлами.

Ответ: 34|43

708

34|43

Источник: Демонстрационная версия ГИА—2014 по химии.

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.4.2 Кислородсодержащие вещества.

18. Задание 18

В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:

Б)

Г)

Д)

Е)

Ж)

Для установления качественного состава сульфата алюминия необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:

1) А и Г

2) В и Д

3) Б и Ж

4) Е и Ж

Пояснение.

Реакция с хлоридом бария даст осадок сульфата бария, а с гидроксидом натрия — осадок гидроксида алюминия.

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

410

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.2 Определение среды раствора с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе.

19. Задание 19

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

Пояснение.

А) Это реакция кислоты-неокислителя с металлом, стоящим левее водорода в ряду напряжений металлов , поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу №1.

Б) Это реакция кислоты с амфотерным оксидом, поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу №3.

В) Это реакция кислоты-окислителя с металлом, стоящим правее водорода в ряду напряжений металлов, поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу №5.

Ответ: 135

482

135

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

20. Задание 20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Пояснение.

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что — и окислитель, и восстановитель;

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Источник: Тематические и типовые экзаменационные варианты. Под редакцией Д. Ю. Добротина ― 2015 год.

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.6 Окислительно-восстановительные реакции.

21. Задание 21

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции

Ответ: 11,184 г.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Сибирь, Дальний Восток. Вариант 1308.

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества.

22. Задание 22

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Вариант № 2

1. Задание 1

Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема распределения электронов

1) Рис. 1

2) Рис. 2

3) Рис. 3

4) Рис. 4

Пояснение.

Этот элемент — кислород. Атом данного элемента имеет 8 электронов, такой вариант здесь только один — №4.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

199

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

2. Задание 2

Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду

1) → →

2) → →

3) → →

4) → →

Пояснение.

Неметаллические свойства элементов усиливаются при движении слева направо в периоде и снизу вверх по главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева.

Правильный ответ указан под номером 1.

Ответ: 1

5096

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2.2 Изменения свойств элементов и их соединений.

3. Задание 3

В какой молекуле есть одинарная связь?

Пояснение.

Азот — тройная связь, кислород — двойная, аммиак — одинарные, диоксид углерода — двойные.

Ответ: 3

962

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.3 Строение веществ. Химическая связь.

4. Задание 4

Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении

Пояснение.

Степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна −2, галогенов −1, водорода и щелочных металлов +1 (но водород в гидридах имеет степень окисления −1), щелочноземельных металлов +2.

Молекула электронейтральна, поэтому количество «+» равно количеству «−». Подставив известные степени окисления находим, что атом серы имеет отрицательную степень окисления в сероводороде.

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

180

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Центр. Вариант 1320.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4 Валентность химических элементов.

5. Задание 5

К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

Пояснение.

Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов и металлов с большими степенями окисления (+4, +5, +6, +7).

К ним относятся диоксид серы и пентаоксид фосфора из варианта №3.

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

357

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.6 Атомы, молекулы, вещества. Неорганические соединения.

6. Задание 6

Какое уравнение соответствует реакции разложения?

Пояснение.

Реакции разложения — химические реакции, в которых из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.

Реакция обмена — химическая реакция между двумя соединениями, при которой проходит обмен между обоими реагентами, реакционными группами или ионами.

Реакции соединения — химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество.

Реакции замещения — химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

4613

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.2 Классификация химических реакций по различным признакам.

7. Задание 7

При диссоциации 1 моль соли в растворе образовалось 4 моль положительных и отрицательных ионов. Формула соли —

Пояснение.

Ответ: 3

900

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.4 Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация.

8. Задание 8

В водном растворе одновременно не могут находиться ионы

1) и

2) и

3) и

4) и

Пояснение.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

3829

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.5 Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

9. Задание 9

Железо реагирует с

1) хлоридом кальция

2) бромом

3) оксидом натрия

4) гидроксидом натрия

Пояснение.

В зависимости от условий реакции, железо окисляется бромом до бромида железа(II) или бромида железа(III).

Ответ: 2

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Сибирь, Дальний Восток. Вариант 1307.

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.1.1 Химические свойства простых веществ-металлов.

10. Задание 10

Оксид серы(IV) может реагировать с каждым веществом пары

Пояснение.

Кислотный оксид серы(IV) может реагировать с основаниями и основными оксидами. Также он может быть окислен до триоксида серы кислородом. Поэтому верен ответ №1.

Правильный ответ указан под номером 1.

Ответ: 1

566

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2.1 Химические свойства оксидов.

11. Задание 11

Химическая реакция возможна между

1) раствором серной кислоты и алюминием

2) раствором фосфорной кислоты и оксидом углерода(IV)

3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния

4) кремниевой кислотой и нитратом натрия

Пояснение.

Правильный ответ указан под номером 1.

Ответ: 1

4490

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2.3 Химические свойства кислот.

12. Задание 12

Соль не образуется в ходе реакции

Пояснение.

Запишем уравнение реакции:

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

408

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

13. Задание 13

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в лаборатории?

А. При получении кислорода из раствора пероксида водорода необходимо использовать резиновые перчатки.

Б. При растворении соды в воде необходимо надеть защитные очки.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Пояснение.

В лаборатории лучше всегда носить очки и резиновые перчатки, однако при обращении с неядовитыми и неедкими веществами (например, 3% раствор перекиси водорода используется в качестве дезинфицирующего средства в домашней аптечке) жесткой необходимости в использовании перчаток и очков нет.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

167

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Центр. Вариант 1319.

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.1 Правила работы в лаборатории. Резделение смесей. Приготовление растворов.

14. Задание 14

Элемент углерод является восстановителем в реакции

Пояснение.

Восстановитель в ходе реакции повышает свою степень окисления.

Степени окисления углерода в левой и правой части уравнения соответственно равны:

1. 0 и −4

2. +2 и −4

3. 0 и +4

4. +4 и +4

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

2200

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.6 Окислительно-восстановительные реакции.

15. Задание 15

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует ?

Пояснение.

Формула карбоната кальция: . Его молярная масса: M = 40 + 12 + 16·3 = 100, поэтому

=40·100/100 = 40%,

= 12·100/100 = 12%,

= 100 — — = 48%.

Видно что больше всего кислорода, затем идет кальций, затем углерод, поэтому верна диаграмма №4.

Ответ: 4

830

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.5.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

16. Задание 16

В ряду химических элементов

1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличиваются заряды ядер атомов

5) уменьшается радиус атомов

Пояснение.

При движении снизу вверх по главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева

1. степень окисления элементов в высших оксидах остаётся неизменной

2. число валентных электронов в атомах остаётся неизменным

3. усиливаются неметаллические свойства

4. уменьшаются заряды ядер атомов

5. уменьшается радиус атомов

Ответ: 35.

Ответ: 35

3074

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

17. Задание 17

Для этанола верны следующие утверждения:

1) является нерастворимой в воде жидкостью (н.у.)

2) атомы углерода и кислорода соединены одинарной связью

3) не вступает в реакцию с натрием

4) характерна реакция с водородом

5) сгорает с образованием углекислого газа и воды

Пояснение.

Этанол

1. хорошо растворимая в воде жидкость (н.у.)

2. атомы углерода и кислорода соединены одинарной связью

3. вступает в реакцию с натрием

4. не характерна реакция с водородом

5. сгорает с образованием углекислого газа и воды

Ответ: 25.

Ответ: 25

3918

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.4.2 Кислородсодержащие вещества.

18. Задание 18

Соляную кислоту можно отличить от раствора хлорида натрия с помощью

1) раствора

2) лакмуса

3) фенолфталеина

4) раствора

Пояснение.

Соляная кислота имеет кислую реакцию среды, а раствор хлорида натрия — нейтральную. Значит различить их можно с помощью индикатора, например, лакмуса.

Правильный ответ указан под номером 2.

Ответ: 2

617

19. Задание 19

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

Пояснение.

А) , поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу № 3.

Б) , поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу № 4.

В) , поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу № 5.

Ответ: 345.

Ответ: 345

527

345

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

20. Задание 20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Пояснение.

1) Составим электронный баланс:

2) Укажем, что сера в степени окисления −2 (или ) является восстановителем, а бром в степени окисления +5 (или ) — окислителем;

3) Составим уравнение реакции:

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.6 Окислительно-восстановительные реакции.

21. Задание 21

Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.

Пояснение.

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей соляной кислоты:

= 146 г · 0,2 = 29,2 г;

= 29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.

3. Определим количество вещества и объём выделившегося водорода:

= 0,4 моль;

= 0,4 моль · 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: 8,96 л.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	3
Правильно записаны два первых элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Ответ: 8,96

2810

8,96

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества.

22. Задание 22

Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество — соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Известно, что катион этой соли образован щёлочно-земельным металлом, входящим в состав костной ткани человека. Анион этой соли состоит из атомов химического элемента, образующего простое вещество, спиртовой раствор которого используется в качестве дезинфицирующего средства.

Определите состав и запишите название соли. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе определения качественного состава неизвестного вещества.

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

135

345

Онлайн тесты по химии для подготовки к ОГЭ 2018-2019 учебного года с ответами

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2017-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

При выполнении заданий А1-А19 выберите только один правильный вариант.
При выполнении заданий B1-B3 выберите два правильных варианта.

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант.

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант.

Тесты по химии 9 класс (ГИА). Часть 1. Вариант 1

«Химия. 9 класс». Интерактивные тесты (ОГЭ)

Часть 1. Вариант 1
(Могут быть использованы как тренировочные тесты для подготовки к ОГЭ)

Тест 1

Вопрос. Химическому элементу 3-го периода VА-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

Тест 2

Вопрос. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует:

Тест 3

Вопрос. Ионная химическая связь реализуется в

Тест 4

Вопрос. Атом углерода проявляет валентность, не равную IV, в молекуле

Тест 5

Вопрос. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ

Тест 6

Вопрос. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между натрием и водой равна

Тест 7

Вопрос. Реакция, уравнение которой

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

относится к реакциям

Тест 8

Вопрос. К электролитам относится

Тест 9

Вопрос. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации

Тест 10

Вопрос. Взаимодействию соляной кислоты и едкого натра отвечает краткое ионное уравнение

Тест 11

Вопрос. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с

Тест 12

Вопрос. Оксид железа(II) взаимодействует с раствором

Тест 13

Вопрос. С раствором гидроксида калия реагирует

Тест 14

Вопрос. И с серебром, и с оксидом меди(II) будет реагировать

Тест 15

Вопрос. Хлорид железа(II) в водном растворе может реагировать с

Тест 16

Вопрос. К органическим веществам относят

Тест 17

Вопрос. При попадании на кожу рук раствора щёлочи необходимо

Тест 18

Вопрос. Различить растворы соляной и серной кислот можно, если добавить к ним раствор

Тест 19

Вопрос. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

Тесты для пробного ОГЭ по химии (9 класс)

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа 20 минут (140 минут).

Ответы к заданиям 1-19 записываются в виде одной цифры или последовательности цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

К заданиям 20-23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2. Задание 24 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением учителя.

Все бланки заполняются яркими чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ Вариант № 1336220

1. Задание 1 № 5834

Выберите два высказывания, в которых говорится о броме как о химическом элементе:

1) Бром принадлежит к главной подгруппе VII группы — галогенам

2) Бром входит в состав некоторых минералов

3) При обычных условиях бром — красно-бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом

4) Бром используется для производства боевых отравляющих веществ

5) Препараты брома имеют солёный вкус и оказывают седативный и снотворный эффект

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.

2. Задание 2 № 2964

Атому неона соответствует схема распределения электронов:

3. Задание 3 № 2726

От кислотных к оснoвным меняются свойства оксидов в ряду

1) → →

2) → →

3) → →

4) → →

4. Задание 4 № 1032

В каком соединении степень окисления азота равна +3?

5. Задание 5 № 311

Химическая связь в кристалле оксида кальция

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

6. Задание 6 № 1044

Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния?

1) Наличие трёх электронных слоёв в их атомах

2) Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3) То, что они относятся к металлам

4) То, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора

5) Образование ими высших оксидов с общей формулой

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

7. Задание 7 № 269

Хлороводород и водород являются соответственно

1) простыми веществами

2) сложными веществами

3) простым и сложным веществами

4) сложным и простым веществами

8. Задание 8 № 3172

И железо, и цинк при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом магния

2) оксидом углерода(II)

3) cульфатом меди(II)

4) водой

9. Задание 9 № 32

Оксид серы(VI) реагирует с

1) нитратом натрия

2) хлором

3) оксидом алюминия

4) оксидом кремния

10. Задание 10 № 878

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

11. Задание 11 № 2324

Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) железо

Б) оксид углерода(IV)

В) гидроксид натрия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

12. Задание 12 № 2722

Уравнению окислительно-восстановительной экзотермической реакции соответствует запись

13. Задание 13 № 2163

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) и

1) выделение газа без запаха

Б) и

2) выделение газа с неприятным запахом

В) и

3) выпадение белого осадка

4) выпадение жёлтого осадка

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

14. Задание 14 № 5146

Какая запись соответствует процессу электролитической диссоциации?

15. Задание 15 № 927

И с , и с реагирует раствор

16. Задание 16 № 5934

Установите соответствие между схемой ОВР и степенью окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

17. Задание 17 № 1370

Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств?

А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил.

Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

18. Задание 18 № 1127

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) и

Б) и

В) и

1) фенолфталеин

2) нитрат серебра

3) цинк

4) сульфат натрия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

19. Задание 19 № 103

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу карбоната лития?

20. Задание 20 № 1027

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель.

21. Задание 21 № 328

Дана схема превращений:

22. Задание 22 № 3661

При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

23. Задание 23 № 5959

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида цинка, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный гидроксид цинка, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата калия, сульфата натрия, соляной кислоты и ацетата натрия.

24. Задание 24 № 6066

Инструкция по технике безопасности при выполнении задания 24 1. Во время работы необходимо соблюдать чистоту, тишину и порядок. 2. Категорически запрещается в лаборатории принимать пищу, пить воду и пробовать вещества на вкус. 3. Нельзя приступать к работе, пока не пройден инструктаж по технике безопасности. 4. При проведении работы можно пользоваться только теми склянками, банками и т.п., на которых имеются четкие надписи на этикетках. 5. Склянки с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой – поддерживать снизу за дно. 6. При переливании реактивов не наклоняйтесь над сосудами во избежание попадания капель жидкостей на кожу, глаза или одежду. 7. Для переноса жидкости из одной емкости в другую рекомендуется использовать склянки с пипеткой. 8. Сосуды с реактивами после использования необходимо закрывать пробками и ставить на соответствующие места. 9. Запрещается брать твердые вещества руками: используйте для этого шпатель. 10. Для определения запаха вещества следует осторожно, не наклоняясь над сосудом и не вдыхая глубоко, направлять на себя пары или газы легким движением руки. 11. Перемешивая содержимое пробирки, запрещается закрывать ее отверстие пальцем руки: используйте для этого пробку или перемешайте, слегка постукивая пальцем по нижней части пробки. 12. В случае разлива жидкости или рассыпания твердого вещества сообщите об этом эксперту или дежурному в аудитории. 13. В случае ухудшения самочувствия сообщите об этом эксперту или дежурному в аудитории Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между гидроксидом цинка и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.

Вариант № 1336226

нструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 180 минут. Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде одной цифры или последовательности цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания записываются на бланке ответов № 2. Задание 24 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением экспертов.

К выполнению задания 24 следует приступать после выполнения участником экзамена задания 23 и не ранее чем через 30 минут после начала экзамена.

Все бланки заполняются яркими чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим_рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее

количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов №1 и №2 был записан под правильным номером.

Желаем успеха!

1. Задание 1 № 5841

Выберите два высказывания, в которых говорится о броме как о химическом элементе:

1) Бром используется для производства боевых отравляющих веществ

2) Жидкий бром легко взаимодействует с золотом

3) Бром — тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом

4) Бром содержится в морской воде

5) Бром принадлежит к VIIA группе — галогенам

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.

2. Задание 2 № 670

На приведённом рисунке изображена модель атома

1) хлора

2) азота

3) магния

4) фтора

3. Задание 3 № 4378

В ряду элементов → → → уменьшается(-ются)

1) электроотрицательность атомов

2) радиусы атомов

3) число электронов в атоме

4) число заполненных электронных слоев в атоме

4. Задание 4 № 2801

Такую же степень окисления, как и в сера имеет в соединении

5. Задание 5 № 2204

Вещество с ионным типом связи

6. Задание 6 № 5852

Какие два утверждения верны для характеристики как серы, так и селена?

1) В ядре атома химического элемента содержится 34 протона

2) Элемент расположен в VIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева

3) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях

4) В основном состоянии на d-орбитали атома химического элемента есть электроны

5) Химический элемент образует высший оксид вида .

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

7. Задание 7 № 2134

Фосфорной кислоте соответствует формула

8. Задание 8 № 902

С разбавленной соляной кислотой взаимодействует

1) серебро

2) бром

3) марганец

4) сера

9. Задание 9 № 3601

Оксид меди(II) не взаимодействует с

10. Задание 10 № 482

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Б)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

11. Задание 11 № 956

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

12. Задание 12 № 4815

Какая из записей соответствует уравнению окислительно-восстановительной реакции?

13. Задание 13 № 5915

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А)

Б)

В)

1) выпадение белого плотного осадка

2) выпадение белого творожистого осадка

3) выпадение бурого осадка

4) нет видимых признаков протекания реакции

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

14. Задание 14 № 3075

Какая запись соответствует процессу электролитической диссоциации?

15. Задание 15 № 1011

В водном растворе будет реагировать с

16. Задание 16 № 5928

В каких реакциях окислителем и восстановителем служит один и тот же элемент?

Запишите номера выбранных реакций в порядке возрастания.

17. Задание 17 № 3345

Верны ли следующие суждения о безопасном обращении с веществами в химической лаборатории и последствиях химического загрязнения окружающей среды?

А. Пролитые кислоты или щёлочи необходимо засыпать чистым песком.

Б. Загрязнение воздуха оксидами серы вызывает образование кислотных дождей.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

18. Задание 18 № 3183

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) и

Б) и

В) и

4) фенолфталеин

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

19. Задание 19 № 1234

На диаграмме изображено распределение массовых долей водорода, азота и кислорода в некотором веществе.

Какому веществу оно соответствует?

20. Задание 20 № 711

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель.

21. Задание 21 № 3437

Дана схема превращений:

(X — сложное вещество)

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

22. Задание 22 № 2550

Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.), затраченного на реакцию газа.

23. Задание 23 № 5970

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор фосфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия и бромида калия.

24. Задание 24 № 6077

Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между фосфатом аммония и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.

Вариант № 1336234

1. Задание 1 № 5839

Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе:

1) Алюминий — лёгкий металл серебристо-белого цвета

2) Бокситы, в состав которых входит алюминий, являются важнейшей рудой, на которой базируется почти вся мировая алюминиевая промышленность

3) Алюминий легко реагирует с простыми веществами

4) Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)

5) На данный момент не известно ни одно живое существо, использующее алюминий в метаболизме, — это «мёртвый» металл

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.

2. Задание 2 № 2596

Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

1) +13

2) +15

3) +16

4) +18

3. Задание 3 № 939

Какой из элементов 2-го периода имеет наибольшую электроотрицательность?

4. Задание 4 № 2170

Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) и

2) и

3) и

4) и

5. Задание 5 № 91

Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ

1) оксид натрия и оксид хлора(VII)

2) оксид кремния и аммиак

3) хлорида лития и кислород

4) сероводород и хлор

6. Задание 6 № 5851

Какие два утверждения верны для характеристики как хлора, так и брома?

1) В ядре атома химического элемента содержится 17 протонов

2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях

3) Химический элемент является неметаллом

4) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул

5) Соответствующее простое вещество при н. у. является жидкостью

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

7. Задание 7 № 1362

Сложным является каждое из двух веществ:

1) нитрат калия и хлор

2) белый фосфор и озон

3) гидроксид калия и аргон

4) угарный газ и аммиак

8. Задание 8 № 3264

И с кислородом, и с водородом реагирует

1) азот

2) аммиак

3) оксид меди(II)

4) хлороводород

9. Задание 9 № 76

Оксид железа(III) реагирует с

1) гидроксидом меди(II)

2) хлоридом магния

3) серной кислотой

4) оксидом алюминия

10. Задание 10 № 1022

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

11. Задание 11 № 710

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

A) сера

Б) оксид цинка

B) хлорид алюминия (р-р)

4) ,

12. Задание 12 № 402

Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является

1) выделение газа

2) выпадение осадка

3) появление запаха

4) поглощение теплоты

13. Задание 13 № 5895

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А)

Б)

В)

1) выделение газа

2) выпадение белого осадка

3) изменение окраски раствора

4) нет видимых признаков реакции

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

14. Задание 14 № 2798

Сульфат-анион при диссоциации в водном растворе образует каждое из двух веществ:

1) и

2) и

3) и

4) и

15. Задание 15 № 5133

Сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию веществ

1) и

2) и

3) C и

4) и

16. Задание 16 № 5930

При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем?

1) бром

2) калий

3) кальций

4) азот

5) натрий

Запишите номера выбранных реакций в порядке возрастания.

17. Задание 17 № 4339

Верны ли следующие утверждения о химическом загрязнении окружающей среды?

А. Ядовитые компоненты выхлопных газов автомобилей — углекислый газ и пары воды.

Б. Углекислый газ неядовит, поэтому его повышенное содержание в атмосфере не влияет на жизнь человека.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

18. Задание 18 № 1146

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) и

Б) и

В) и

1) нитрат бария

2) соляная кислота

3) ацетат натрия

4) оксид меди (II)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

19. Задание 19 № 1018

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

20. Задание 20 № 1239

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель.

21. Задание 21 № 1219

Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме:

Для предпоследней реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

22. Задание 22 № 690

170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

23. Задание 23 № 5972

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата железа(III) и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида цинка, а также спиртовая горелка.

24. Задание 24 № 6079

Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между сульфатом железа(III) и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.

Вариант № 1336229

1. Задание 1 № 5845

Выберите два высказывания, в которых говорится о мышьяке как о химическом элементе:

1) В пиротехнике реальгар, в состав которого входит мышьяк, употребляется для получения «греческого» огня или «индийского» (бенгальского) огня

2) Мышьяк химически активен

3) Мышьяк — зеленоватый полуметалл

4) У атома мышьяка пять валентных электронов

5) Мышьяк особой чистоты используется для синтеза полупроводниковых материалов

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.

2. Задание 2 № 1029

На данном рисунке

изображена модель атома

1) хлора

2) азота

3) магния

4) фтора

3. Задание 3 № 961

Какой из элементов 3-го периода имеет самый большой радиус атома?

4. Задание 4 № 4018

Степень окисления серы увеличивается в ряду:

5. Задание 5 № 1200

В какой молекуле есть двойная связь между атомами?

6. Задание 6 № 5855

Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и кремния?

1) Имеет 4 валентных электрона

2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях

3) Химический элемент образует высший оксид вида

4) Является p-элементом

5) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 14.

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

7. Задание 7 № 1033

Вещества, формулы которых — и являются соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) оснόвным оксидом и основанием

8. Задание 8 № 449

Натрий образует нитрат натрия при взаимодействии с

1) азотом

2) аммиаком

3) азотной кислотой

4) оксидом азота(I)

9. Задание 9 № 98

С каким из указанных веществ вступает в реакцию оксид меди(II)?

10. Задание 10 № 1000

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

11. Задание 11 № 550

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Б)

12. Задание 12 № 2749

Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди(II) и соляной кислотой является

1) растворение осадка

2) выпадение осадка

3) появление запаха

4) выделение газа

13. Задание 13 № 5921

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А)

Б)

В)

1) видимых признаков протекании реакции нет

2) выделение газа без цвета и запаха

3) выпадение белого осадка

4) изменение окраски раствора

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

14. Задание 14 № 2270

Ионы образуются при диссоциации вещества, формула которого

15. Задание 15 № 1298

Газ выделяется при взаимодействии

1) и

2) и

3) и

4) и

16. Задание 16 № 5954

Установите соответствие между схемой процесса и веществом-восстановителем в нём, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

17. Задание 17 № 2570

Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами при проведении опытов?

А. В школьной лаборатории запрещается нагревать пробирки с растворами кислот.

Б. Получение и собирание всех газообразных веществ проводят в вытяжном шкафу.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

18. Задание 18 № 2943

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) и

1) лакмус

Б) и

2) фенолфталеин

В) и

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

19. Задание 19 № 389

Массовая доля кислорода в нитратe железа(III) равна

1) 59,5%

2) 6,6%

3) 16,0%

4) 56,1%

20. Задание 20 № 879

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

21. Задание 21 № 555

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Для третьего уравнения реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

22. Задание 22 № 880

К 125 г раствора серной кислоты добавили избыток гидрокарбоната натрия. Общий объём выделившегося газа составил 11,2 л (н. у.). Определите массовую долю серной кислоты в растворе.

23. Задание 23 № 5966

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната калия, нитрата магния, нитрата серебра, гидроксида бария и металлический цинк.

24. Задание 24 № 6072

Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между хлорида кальция и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.

Тренировочный тест по химии для подготовки учащихся 9 класс к ОГЭ | Тест по химии (9 класс) на тему:

Тренировочный вариант экзаменационной работы для

подготовки к ОГЭ для учащихся 9 классов.

Давыдова Н.Г. учитель химии МОУ «СОШ с. Тёпловка Новобурасского района»

Цель:

познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;

проверить знания учащихся по химии в ходе подготовки к ОГЭ;

выявитьпробелы, ошибки, которые допускают обучающиеся при выполнении тестовых заданий.

Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2016 по химии учащихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться для подготовки к ОГЭ учащихся 9 классов и для пробного тестирования участников ОГЭ по химии.

Использованные учебники и интернет — ресурсы:
Н.Е. Кузнецова «Химия 9 класс» Вентана Граф 2010г
Н.Е. Кузнецова «Химия 8 класс» Вентана Граф 2010г
Открытый БАНК заданий по химии ОГЭ

«Сдам ОГЭ»

http://reshuoge.ru/

http://opengia.ru/subjects/chemistry-9/topics/1

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (1-15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, один из которых, верный.

Часть 2 состоит из 4 заданий (16-19), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в виде набора цифр.

Часть 3 включает 3 задания (20, 21, 22), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты.

Часть 1

К каждому из заданий 1-15 даны четыре варианта ответа, из которых только один верный. Номер этого ответа внесите в квадрат.

1. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3

Ответ:

2. Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем основные свойства

1) оксида бериллия

2) оксида натрия

3) оксида кальция

4) оксида калия

Ответ:

3. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) оксид фосфора и оксид натрия

2) хлорид натрия и хлор

3) азот и сульфид натрия

4) хлорид кальция и хлороводород

Ответ:

4. Вещество, в котором степень окисления атомов серы равна +4, имеет формулу

1) h3SО4 3) SO2

2) Al2(SO4)3 4) h3S

Ответ:

5. Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к простым веществам относится(-ятся)

1) только сера

2) только белый фосфор

3) белый фосфор и азотная кислота

4) сера и белый фосфор

Ответ:

6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата железа(III)

1) = Fe3+ + 3NO3-

2) = Fe3+ + NO3-

3) = 3Fe3+ + NO3-

4) = 3Fe3+ + 3NO3-

Ответ:

7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуются при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) Na3PO4 3) Ba(NO3)2

2) MgSO4 4) (NН4)2SO4

Ответ:

8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

нитрат серебра и хлороводород
нитрат кальция и хлорид калия
хлороводород и нитрат натрия
хлороводород и нитрат калия

Ответ:

9. Кислород непосредственно не взаимодействует

хлором
фосфором
серой
железом

Ответ:

10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с

водой
соляной кислотой
водородом
гидроксидом калия

Ответ:

11. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию

1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) горения

Ответ:

12. При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и

Ответ:

13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Ответ:

14.

На рисунке изображён способ получения

1) сернистого газа

2) водорода

3) аммиака

4) хлороводорода

Ответ:

15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрату серебра?

Ответ:

Часть 2

При выполнении заданий 16 и 17 из предложенного

перечня ответов выберите два правильных.

16. В ряду химических элементов

1) увеличивается заряд ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) уменьшается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

Ответ:

17. Для этилена верны следующие утверждения:

1) относительная молекулярная масса равна 26

2) является непредельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

4) вступает в реакции замещения

5) вступает в реакцию полимеризации

Ответ:

При выполнении заданий 18 – 19 к каждому элементу первого
столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца. Цифры в ответе могут повторяться.

18. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

A) K2SО4 и FeSO4 1) Сa(OH)2

Б) KI и NaBr 2) NaCl

B) Nh5Cl и NaCl 3) Cu

4) AgNO3

Ответ:

19. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в этой реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВОССТАНОВИТЕЛЬ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

Ответ:

Часть 3

Для ответов на задания 20 -22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

21. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

22. Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество — соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Система оценивания тестовой работы по химии

Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–15) оценивается 1 баллом.

Верное выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются верно выполненными, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.

Ответы:

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
1	1	11	3
2	1	12	3
3	3	13	2
4	3	14	2
5	4	15	3
6	1	16	12
7	2	17	25
8	1	18	141
9	1	19	531
10	2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
h3S-2+KCl+5 O3 S0 +KCl- +h3O Составлен электронный баланс: 3 S-2-2e = S0 восстановитель 1 Cl+5 -+6e = Cl- окислитель Расставлены коэффициенты: 3h3S-2+KCl+5 O3 3S0 +KCl- +3h3O
Указано, что S0 является восстановителем, Cl+5 является окислителем.
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	3
Составлен электронный баланс, не определен окислитель и восстановитель	2
Электронный баланс составлен, неверно расставлены коэффициенты	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Составлено уравнение взаимодействия аммиака и серной кислотой: 2Nh4 + h3SO4 =(Nh5)2SO4 2) Рассчитано количество газа: n(Nh4)= 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль 3) Определены количество кислоты:0,5моль: 2 =0,25 моль m(h3SO4) = 98 г/моль • 0,25 моль = 24,5г Находим массу раствора кислоты: 24,5:0,1 =245г Ответ: масса исходного раствора кислоты равна 245г
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	3
Правильно записаны 2 элемента из названных выше	2
Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

22. . Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество — соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Рассуждения: щелочно-земельный металл, входящий в состав костной ткани –это кальций. Анион, выподающий в виде жёлтого осадка AgI это I- .При добавлении карбоната натрия выпадает белый осадок карбоната кальция. Исходная соль йодид кальция Составлены 2 уравнения реакций, Указаны признаки химических реакций: CaI2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 +2AgI CaI2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaI
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	5
Ответ правильный, но допущены неточности в признаках химических реакций	4
Правильно записаны 3 элемента из названных выше	3
Правильно записаны 2 элемента из названных выше	2
Правильно записан 1 элемент из названных выше	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

Я решу ЕГЭ : Тесты ОГЭ по химии в 2019

ОГЭ по химии сдается только по выбору ученика, это испытание не входит в перечень обязательных. Выбирают химию ученики, которые после 9-го класса планируют поступать в профильный 10-й класс школы или специализированный колледж, техникум. Для поступления в медицинское училище требуется сдавать не только химию, но и биологию. Экзамен подразумевает ориентацию в теории, успешное применение ее на практике. Испытуемому необходимо решить немало заданий разных уровней сложности из широкого спектра тем. Чтобы определиться в том, на какие темы обратить внимание, ознакомьтесь с Программой подготовки в ОГЭ по химии.

Экзамен состоит из заданий, который делятся на два логических блока:

В первую часть входят задания на знание теории: здесь нужно дать краткий ответ – цифра, последовательность чисел, слово.
Во второй части – несколько вопросов, на которые нужно дать развернутые, полные ответы, провести лабораторный эксперимент, написать заключения, выполнить расчеты. Крайне важно умение пользоваться специальным оборудованием, использовать алгоритмы решения задач разного уровня сложности.

В 2018 году минимальный порог составил 9 баллов – это минимум, который позволит получить минимальную оценку и аттестат.
На экзамене у испытуемого есть подсказки: таблицы растворимости солей, кислот, оснований в воде, периодическая таблица Менделеева, таблицы напряжений металлов. При условии умения пользоваться этими материалами, можно решить многие задания без трудностей.

Главный совет, актуальный на каждом экзамене – планируйте свое обучение. Без четкого плана вы не сможете достичь высокого уровня подготовки. Чтобы планирование было максимально эффективным, ознакомьтесь с Программой подготовки – в ней указаны темы и разделы, на которые нужно обратить особое внимание.
Оцените свои силы: наиболее простой способ – онлайн тестирование. По факту прохождения теста, вы получаете результат, и можете оценить – какие типы заданий и темы вызывают у вас наибольшие трудности.
Когда вы определили проблемные темы, уделите им большее внимание, чем остальным. Для обучения возьмите учебники, справочники.
Обязательно решайте задачи! Чем больше задач вы решите для подготовки, тем проще будет на экзамене.
Задавайте вопросы: найдите специалиста, который сможет вам помочь в проблемных ситуациях. Это может быть репетитор или школьный учитель. Только специалист может помочь вам проанализировать свои ошибки и больше не совершать их.
Научитесь пользоваться подсказками – теми таблицами, которые можно брать с собой на экзамен.
Изучать теорию — мало, очень важно тренироваться выполнять тесты. Данная форма проверки знаний у многих вызывает трудности, особенно, если на уроках она не использовалась. Решайте больше тестовых заданий разных типов, чтобы на экзамене они не вызывали страха и непонимания.
«Решу ОГЭ по химии» поможет вам подготовиться к экзамену и успешно сдать его, рационально используя отведенное время, без стресса.

Тренировочные варианты (2019 год)

Тренировочные варианты (2018 год)

Типовые задачи по химии.

Уважаемые учителя и ученики 9 классов!

Основное общее образование заканчивается Базовым государственным экзаменом выпускников, в ходе которого проверяется соответствие полученных знаний требованиям государственного образовательного стандарта.

Экзамен выпускников 9 классов общеобразовательных организаций проводится в форме тестирования.

Требования к уровню подготовки выпускников по химии, указанные в федеральном компоненте государственного общеобразовательного стандарта, являются основой для разработки контрольно-измерительных материалов для ОГЭ.

Согласно этим требованиям для усвоения обязательна определенная система знаний о неорганических и органических веществах, их составе, свойствах и применении. Эта система знаний, основанная на Периодическом законе и Периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева, составляет инвариантное ядро всех общеобразовательных программ по химии. В предлагаемой экспертизе именно это содержание легло в основу разработки контрольно-измерительных материалов.

Цель данного пособия — познакомить учителей и студентов со структурой и содержанием экзаменационной работы, дать возможность выпускнику самостоятельно проверить свою готовность к новой форме экзамена по химии — в форме тестирования.

Варианты, представленные в инструкции, комментарии к решению всех задач одного из вариантов и данные ответы на задачи всех вариантов могут в этом помочь.

Выполнение представленных заданий — один из способов закрепления, систематизации и обобщения полученных знаний, а также способ самоконтроля знаний, доступных выпускникам.

Обратим внимание на один важный момент. Задания, содержащиеся в вариантах экзаменационной работы, различны по форме и требуют для выполнения разных типов ответов: при выполнении заданий части 1 с кратким ответом (задания 1-15) достаточно записать номер выбранного правильного ответа, при выполнении заданий части 1 с кратким ответом (задания 16-19) необходимо дать ответ в виде числа или набора цифр. Ответ в части 2 предполагает запись необходимых уравнений реакции или расчетов, выполняемых при решении задачи.

Задания части 1 (1-15) с кратким ответом соответствуют требованиям базового уровня подготовки выпускников основной школы по химии. Они сформулированы в виде короткого утверждения, окончанием которого является соответствующий вариант ответа. Каждая задача предлагает четыре возможных ответа, только один из которых правильный.

Задания части 1 (16-19) с кратким ответом, в отличие от заданий 1-15, имеют повышенный уровень сложности и поэтому содержат больший объем информации, которую необходимо осмыслить и понять.Поэтому выполнение таких заданий потребует выполнения большего количества учебных действий, чем в случае выбора одного правильного ответа. Ответом должен быть набор чисел.

Задания части 2 с развернутым ответом по своему содержанию соответствуют наиболее сложным заданиям традиционной письменной работы. Они предназначены для проверки владения навыками, отвечающими самым высоким требованиям к уровню подготовки выпускников основной школы. Для выполнения этих задач вы должны уметь:

1) составить уравнения окислительно-восстановительных реакций и расположить в них коэффициенты методом электронных весов;

2) производить расчеты массовой доли растворенного вещества, количества вещества, массы или объема по количеству вещества.Ответ включает в себя запись необходимых уравнений реакции или вычислений, выполняемых при решении проблемы;

3) выбрать необходимые реагенты из предложенного списка веществ для получения указанного вещества, составить уравнения реакций, описать признаки реакций, написать сокращенные ионные уравнения для реакций ионного обмена.

В отличие от предыдущих лет, с 2014 года в содержание экзамена вводится эксперимент по получению вещества, указанного в задании 22.В ходе эксперимента студент должен уметь:

2) подготовить лабораторное оборудование для эксперимента;

3) составляет схему преобразований, в результате которых может быть получено указанное вещество;

4) провести реакции в соответствии с составленной схемой превращений и получить вещество;

5) делают заключение о химических свойствах веществ, участвующих в реакции, и признаках классификации реакций.

Для успешного выполнения каждой из задач в процессе самостоятельной работы при выполнении того или иного варианта следует не только тщательно продумать решение задач для вариантов 9 и 18, но и проанализировать их.

Сборник содержит 30 вариантов подготовки к экзаменационным работам по химии и предназначен для подготовки к основному государственному экзамену в 9 классе. 31 вариант — контрольный.
Каждый вариант включает в себя тестовые задания разных типов и уровней сложности, соответствующие частям 1 и 2 экзаменационной работы.В конце книги даются ответы на все задания для самопроверки.
Предлагаемые варианты обучения помогут преподавателю организовать подготовку к итоговой аттестации, а студентам — самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче итогового экзамена.

Примеры.
В ряду химических элементов Al — Si — P
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) кислотные свойства образующихся ими гидроксидов увеличиваются
3) увеличивается количество электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) атомный радиус увеличивается

Метан характеризуется следующими утверждениями
1) молекула содержит два атома углерода
2) характерны реакции присоединения
3) не растворяется в воде
4) обесцвечивает бромную воду
5) входит в реакции замещения с хлором.

Скачать бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2018, Химия, 30 вариантов обучения, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2017 — fileskachat.com, быстро и бесплатно скачать.

ОГЭ 2020, Химия, 10 вариантов обучения, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
ОГЭ-2019, Химия, 10 вариантов подготовки экзаменационных работ для подготовки к основному государственному экзамену, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
НГЭ 2019, Химия, 10 вариантов обучения, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2018
ОГЭ 2020, Химия, 30 вариантов, Типовые варианты экзаменационных заданий, Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Корощенко А.С.

Следующие учебные пособия и книги.

A.S. Пособие Корощенко поможет школьникам подготовиться к экзамену по химии в девятом классе. Здесь даются такие задания, аналогичные которым можно найти на экзамене, поэтому у девятиклассников есть возможность заранее проверить свой уровень подготовки. Тридцать предложенных вариантов помогут понять, что нужно повторить, а какие темы еще нужно проработать более тщательно.В книге представлены задания более сложного уровня, чтобы учащиеся были готовы к возможным изменениям в будущем.

Все задания из книги направлены на оценку базовой подготовки девятиклассников, их уровня знаний по всем темам химии. Он учитывает знание Периодической системы, строения различных веществ и химических связей, методов познания. Вторая часть содержит более сложные вопросы, которые предполагают умение составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты, рассчитывать массовую долю и количество вещества, выбирать необходимые реагенты из предложенных для получения желаемого вещества.В помощь студентам предлагаются комментарии к заданиям и ответы на вопросы.

Произведение относится к жанру Учебная литература. Он был опубликован в 2017 году Издательским домом АСТ. Книга входит в серию НГЭ-2018. Большой набор вариантов обучения. На нашем сайте вы можете скачать книгу «ОГЭ-2018. Химия. 30 вариантов подготовки экзаменационных работ по химии для подготовки к основному государственному экзамену» в формате fb2, rtf, epub, pdf, txt или прочитать онлайн. Рейтинг книги — 3.5 из 5. Здесь вы также можете обратиться к отзывам читателей, которые уже знакомы с книгой, и узнать их мнение перед прочтением. В интернет-магазине нашего партнера вы можете купить и прочитать книгу в бумажном виде.

М .: 2018. — 128 с.

Авторы заданий — ведущие специалисты, принимающие непосредственное участие в разработке контрольно-измерительных материалов для ОГЭ. Пособие содержит 14 вариантов типовых тестовых заданий Главного государственного экзамена 2018.Целью пособия является отработка практических навыков учащихся при подготовке к экзамену в 9 классе по химии в 2018 году. Сборник дает ответы на все варианты тестов и дает подробный анализ всех заданий одного из вариантов. Пособие предназначено для учителей и методистов, использующих тесты для подготовки учащихся к Главному государственному экзамену 2018 года, оно также может быть использовано учащимися для самоподготовки и самоконтроля.

Формат: pdf

Размер: 1 шт.7 МБ

Watch, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 5
ИНФОРМАЦИЯ О ДВУХ МОДЕЛЯХ ИССЛЕДОВАНИЯ НГЕ В ХИМИИ 8
Рабочие инструкции (модель 1) 9
ВАРИАНТЫ ЭКЗАМЕНА 12
Вариант 1 12
Часть 1 12
Часть 2 16
Вариант 2 18
Часть 1 18
Часть 2 22
Опция 3 24
Часть 1 …. 24
Часть 2 28
Опция 4 30
Часть 1 30
Часть 2 34
Опция 5 36
Часть 1 36
Часть 2 40
Опцияb 42
Часть 1 42
Часть 2 46
Опция 7 48
Часть 1 48
Часть 2 52
Опция 8 54
Часть 1 54
Часть 2 58
Опция 9 60
Часть 1 60
Часть 2 65
Опция 10 66
Часть 1 66
Часть 2 70
Рабочие инструкции (модель 2) 72
Опция 11 75
Часть 1 75
Часть 2 79
Опция 12 81
Часть 1 81
Часть 2 85
Опция 13 87
Часть 1 87
Часть 2 91
Опция 14 93
Часть 1 93
Часть 2 97
РЕШЕНИЕ РАБОТЫ ВАРИАНТА 9 99
Часть 1 99
Часть 2 110
СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ.
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ 112
Часть 1 112
Ответы на задания часть 1 112
Часть 2 113
Ответы на задания 2 части 114

Основное общее образование завершается Базовым государственным экзаменом выпускников, в ходе которого осуществляется соответствие полученных знаний требованиям проверены требования государственного образовательного стандарта.
Экзамен выпускников 9 классов общеобразовательных организаций проводится в форме тестирования.
Требования к уровню подготовки выпускников по химии, указанные в федеральном компоненте государственного общеобразовательного стандарта, являются основой для разработки контрольно-измерительных материалов для ОГЭ.
Согласно этим требованиям для усвоения обязательна определенная система знаний о неорганических и органических веществах, их составе, свойствах и применении. Эта система знаний, основанная на Периодическом законе и Периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева, составляет инвариантное ядро всех общеобразовательных программ по химии. В предлагаемой экспертизе именно это содержание легло в основу разработки контрольно-измерительных материалов.
Цель данного пособия — познакомить учителей и студентов со структурой и содержанием экзаменационной работы, дать возможность выпускнику самостоятельно проверить свою готовность к новой форме экзамена по химии — в форме тестирования.

Авторы заданий — ведущие специалисты, принимающие непосредственное участие в разработке контрольно-измерительных материалов для ОГЭ.
Пособие содержит 32 варианта типовых тестовых заданий Главного государственного экзамена 2018.
Целью пособия является отработка практических навыков учащихся при подготовке к экзамену в 9 классе по химии в 2018 году.
Сборник дает ответы на все варианты тестирования и предоставляет подробный анализ всех задач двух вариантов.
Пособие предназначено для учителей и методистов, использующих тесты для подготовки учащихся к ОГЭ 2018, оно также может быть использовано учащимися для самоподготовки и самоконтроля.

Примеры.
Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. В лаборатории невозможно познакомиться с запахом веществ.№
B. Краски, содержащие соединения свинца, не рекомендуются для домашнего использования.
1) верно только А
2) верно только В
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны

Для этилена верны следующие утверждения:
1) относится к ненасыщенным углеводородам
2) верно не реагирует с кислородом
3) реагирует с водородом
4) в молекуле только одинарные связи
5) характерны реакции замещения.

Скачать бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2018, Химия, 32 варианта, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Корощенко А.С. — fileskachat.com, быстрая и бесплатная загрузка.

ОГЭ 2020, Химия, 30 вариантов, Типовые варианты экзаменационных заданий, Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Корощенко А.С.
ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 32 варианта, Типовые контрольные задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 14 вариантов, Типовые контрольные задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
ОГЭ 2019, Химия.32 варианта, Типовые тестовые задания от разработчиков ОГЭ, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корошенко А.С., 2019

Рефераты по химии для подготовки к ОГЭ. Подготовка к ОГЭ по химии. Типовые задачи по химии ОГЭ

■ Есть ли гарантия, что после занятий с вами мы поставим ОГЭ по химии на правильный балл?

Более 80% Девятиклассники, сдавшие с тех пор, как я прошел полный курс подготовки к НГЭ и регулярно выполняли домашние задания, сдали этот экзамен на отлично! И это при том, что даже за 7-8 месяцев до экзамена многие из них не могли запомнить формулу серной кислоты и перепутали таблицу растворимости с таблицей Менделеева!

■ Январь, знание химии — на нуле.Уже поздно или еще есть шанс сдать НГЭ?

Шанс есть, но при условии, что студент готов серьезно работать! Меня не шокирует нулевой уровень знаний. Более того, большинство девяти выпускников готовятся к НГЭ. Но нужно понимать, что чудес не бывает. Без активной работы ученика знания «под себя» в голову не залегут.

■ Подготовка к учебе по химии — это очень сложно?

Во-первых, это очень интересно! Не могу назвать ОГЭ по химии сложным экзаменом: предлагаемые задания вполне стандартные, круг тем известен, критерии оценки «прозрачны» и логичны.

■ Как проходит экзамен ОГЭ по химии?

Есть два варианта ОГЭ: с экспериментальной частью и без нее. В первом варианте школьникам предлагается 23 задания, два из которых связаны с практической работой. На работу отводится 140 минут. Во втором варианте нужно решить 22 задачи за 120 минут. 19 задач требуют лишь краткого ответа, остальные — подробного решения.

■ Как я могу записаться на ваши занятия?

Очень просто!

Позвоните мне по телефону: 8-903-280-81-91 .Звонить можно в любой день до 23.00.
Договоримся о первой встрече для предварительного тестирования и определения уровня группы.
Вы выбираете удобное для вас время и размер группы (индивидуальные занятия, издательство, мини-группы).
Все, работа начинается в назначенное время.

Удачи!

А можно просто использовать на этом сайте.

■ Как лучше подготовиться: в группе или индивидуально?

Оба варианта имеют свои достоинства и недостатки.Групповые занятия оптимальны по соотношению цена — качество. Индивидуальные занятия позволяют более гибкий график, более тонкую «настройку» курса под нужды конкретного студента. После предварительного тестирования я порекомендую вам лучший способ, но окончательный выбор за вами!

■ Собираетесь ли вы к студентам на дому?

Да, уходи. В любом районе Москвы (включая участки за МКАД) и в Подмосковье. В домашних условиях студенты могут проводить не только индивидуальные, но и групповые занятия.

■ А мы живем далеко от Москвы. Что делать?

Делайте удаленно. Skype — наш лучший помощник. Дистанционные занятия ничем не отличаются от очных: та же методика, те же учебные материалы. Мой логин: repetitor2000. Контакт! Проведем пробное занятие — вы увидите, как все просто!

■ Когда я могу начать занятия?

В принципе, в любое время. Идеальный вариант — за год до экзамена. Но даже если до НГЭ остается несколько месяцев, обращайтесь! Возможно, свободные «окна» остались, и я могу предложить вам интенсивный курс.Звоните: 8-903-280-81-91!

■ Гарантирует ли это хорошую подготовку к ОГЭ и успешную сдачу экзамена по химии в одиннадцатом классе?

Не дает гарантии, но вносит большой вклад. Фундамент химии закладывается ровно в 8-9 классах. Если школьник хорошо создает базовые разделы химии, ему будет намного легче учиться в старшей школе и готовиться к экзамену. Если вы планируете поступление в вуз с высоким уровнем требований по химии (МГУ, ведущие медицинские вузы), начинать обучение нужно не за год до экзамена, а уже в 8-9 классах!

■ Насколько сильно ОГЭ-2020 по химии будет отличаться от ОГЭ-2019?

Никаких изменений не планируется.Сохранены два экзамена: с практической частью или без нее. Количество заданий, их тематика, система оценивания сохранены на уровне 2019 года.

Типовые задачи по химии ОГЭ

В демонстрационной версии oGE В Химии 2018 первые 15 заданий являются тестовыми, и в ответ на вопрос вам нужно выбрать один из четырех вариантов ответа.

Помните, вы всегда можете подписаться на. В нашем учебном центре работают лучшие специалисты!

Упражнение 1

Атом, показанный на рисунке, имеет 9 электронов, распределенных по двум электронным уровням, что означает, что он находится во втором периоде таблицы Менделеева и имеет порядковый номер 9.Этот атом — фтор.

Ответ: фтор

Задание 2 в НГЭ по химии

Неметаллические свойства увеличиваются с увеличением количества электронов на внешнем энергетическом уровне и с уменьшением количества энергетических уровней. То есть слева направо по периоду и снизу вверх по группе. Алюминий, фосфор и хлор находятся в одном периоде и расположены слева направо.

Ответ: Алюминий — Фосфор — Хлор

Задача 3.

Ионная связь образуется между атомами металла и неметалла, металлическая — между металлами, ковалентная — между неметаллами. Ковалентная связь делится на полярную и неполярную. Неполярная связь образуется между двумя идентичными атомами, как в молекуле фторида F-F. А полярная форма образуется между разными атомами неметаллов с разными значениями электроотрицательности.

Ответ: Covalent Nonolaur

НГЭ по химии задание 4

В соединениях Na 3 n, NH 3, NH 4 CL азот имеет степень окисления -3.У гно2 степень его окисления — +3.

Ответ: HNO. 2

Задача 5.

Цинк — амфотерный металл, образующий амфотерные оксиды и гидроксиды. Следовательно, ZnO представляет собой амфотерный оксид. Na.2 SO 4. — Это соль, состоящая из катиона + и аниона SO 4 2-

Ответ: амфотерный оксид и соль

Задача 6.

Взаимодействие оксида меди с водородом: Cuo + h3 = Cu + H 2 O

Cuo — это черный порошок, образованный медью красного цвета.Таким образом, в результате реакции будет наблюдаться изменение цвета.

Ответ: Изменение цвета

Задание 7 в ОГЭ по химии

Напишите уравнение диссоциации для каждого из веществ:

H 2 SO 4 = 2N + + SO 4 2-

1 моль серной кислоты диссоциирует на 2 иона водорода и 1 ион сульфата.

(NH 4) 2 S = 2NH 4 + + S 2-

1 моль сульфида аммония диссоциирует на 2 иона аммония и 1 ион сульфида.

BACL 2 = BA 2+ + 2CL —

1 моль хлорида бария диссоциирует на 1 ион бария и 2 иона хлорида

Cuso 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

1 моль сульфата меди диссоциирует на 1 ион меди и один ион сульфата, то есть на одинаковое количество молей анионов и катионов.

Ответ: Кусо. 4

Задача 8.

MgCl 2 + BA (NO 3) 2 = Реакция не идет, т.к. газ, осадок или слабоподобное соединение (вода)

Na 2 CO3 + CaCl 2 = Caco 3 ↓ + 2NACL в результате реакции выпадает осадок

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O В результате реакции выделяется газ

CUSO 4 + 2KOH = CU (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 В результате реакции выпадает осадок

Ответ: NH 4 Cl и Naoh.

Задача 9.

Cl 2 + H 2 = 2HCl

Ca + O 2 = Cao

N 2 + H 2 O = не реагируют

Fe + S = FES

Ответ: Азот и вода

Задание 11 с химия НГЭ

В реакцию с соляной кислотой вступает только нитрат серебра:

AGNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3

С нитратом Бариа реакция не пойдет, так как не образуется газ, осадок или небольшое растворяющееся соединение (вода)

Салонная кислота не реагирует с металлами, находящимися в ряду металлических напряжений после водорода, с оксидом кремния, реакция также не пойдет

Ответ: Нитрат серебра

Задача 12.

Нитрат меди не будет реагировать с хлоридом натрия и сульфатом натрия, так как в обеих реакциях не будет образовываться газ, осадок или незначительно субсидируемое соединение.

А сульфид натрия с нитратом меди будет реагировать по следующей схеме:

Na 2 S + Cu (NO 3) 2 = CUS ↓ + 2 Нано 3

Ответ: только Na 2 С.

Задание 13 по химии

Градусник ртутный сломался, и его ни в коем случае нельзя выбросить в мусорное ведро.Собрать ртуть необходимо в стеклянную банку с плотной крышкой, а стеклянный градусник упаковать в герметичный полиэтиленовый пакет. И это не так.

Соли тяжелых металлов (в том числе свинца) обладают токсичными свойствами, поэтому не рекомендуется накрывать ими игрушки и посуду.

Ответ: только b

Задача 14.

Окислитель в реакциях — это элемент, который принимает электроны, то есть снижает степень окисления.

В первой реакции серы степень окисления -2 слева и 0 справа, то есть она увеличивает степень окисления и является восстановителем.

Во второй реакции сера понижает степень окисления с 0 до -2 и является окислителем.

В третьей реакции сера снижает степень окисления с +2 до +3 и является восстановителем.

Четвертая реакция серы понижает степень окисления с 0 до +3 и является восстановителем.

Ответ: 3S + 2AL = Al 2 С. 3

Задание 15 в ОГЭ по химии

Фосфат аммония — (Nh5) 3 PO 4

His молярная масса — 149 г / моль

Массовая доля азота в нем = 100% * 14 * 3/149 = 28%

Массовая доля кислорода = 100% * 16 * 4/149 = 43%

Массовая доля фосфора = 100% * 32/149 = 21%

Массовая доля водорода = 100% * 1 * 12/149 = 8%

Ответ: 4.

Химия ОГЭ 2 часть

В контрольной части в ОГЭ для 9 класса по химии заданий 16-19 есть вопросы, в ответе на которые необходимо записать правильную последовательность нескольких цифр. Вариант демонстрации задач 2018:

Задача 16.

Магний и кремний находятся в таблице Менделеева в третьем периоде, а потому имеют три электронных слоя в атомах (1) и значения их электроотрицательности меньше, чем у фосфора (4), так как фосфор находится прямо в периода и проявляет более выраженные неметаллические свойства, чем магний и кремний.

Ответ: 14.

Задание 17 в ОГЭ по химии

Этанол, или этанол имеет формулу — с 3N 5. ЕСТЬ ОН. В нем два атома углерода, никаких двойных связей. Этанол горит углекислым газом и водой. 1,2,5 — не правильно.

Этанол — это жидкость, хорошо растворимая при нормальных условиях. 3 — правильно.

Спирты, к которым относится этанол, реагируют замещения с щелочными металлами (4).

Ответ: 34.

Задача 18.

Na 2 CO 3 и Na 2 SiO 3 Его можно распознать с помощью кислоты:

Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + HCl = NaCl + H 2 SiO 3 ↓

K 2 CO 3 и LI 2 CO 3 можно распознать с помощью K3 PO 4:

K 2 CO 3 + K 3 PO 4 = реакция не идет

3LI 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2LI 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na 2 SO 4 и NaOH можно распознать с помощью CUCL2 :

Na 2 SO 4 + CUCL 2 = реакция не идет

2NAOH + CUCl 2 = Cu (OH) 2 ↓ + 2NACL

Ответ: 241.

НГЭ по химии 19 задание

Сера может взаимодействовать с концентрированной серной кислотой:

2H 2 SO 4 (конц.) + S = 3SO 2 + 2H 2 O

А с кислородом:

S + O 2 = SO 2

Оксид цинка — амфотерный оксид, поэтому он может взаимодействовать с кислотами и основаниями:

Zno + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Zno + NaOH + H 2 O = Na 2

Хлорид алюминия может взаимодействовать с нитратом серебра и гидроксидом калия:

ALCL 3 + 3AGNO 3 + = Al (NO 3) 3 + 3AgCl ↓

3KOH + AlCl 3 = 3KCl + Al (OH) 3 ↓

Ответ: 423.

Ответ на задания 20-23 / 24 демонстрационный вариант в Химии НГЭ 2018 предполагает развернутый ответ.

Задача 20.

Во-первых, необходимо указать степень окисления и найти элементы, изменяющие степень окисления. Для этой реакции идет йод и сера.

Уравнения электронного баланса будут иметь следующий вид:

S +6 + 8ē = s -2

Сера принимает электроны, поэтому является окислителем

2i -1 — 2ē → i 2 0

Йод отдает электроны — восстановитель

Затем необходимо «уравнять» электронные полуресурсы, умножив первые 4 уравнения:

S +6 + 8ē = s -2 | * 4

2i -1 — 2ē → i 2 0 | * 1

8HI + H 2 SO 4 = 4i 2 + H 2 S + 4H 2 O

Задание 21 в ОГЭ по химии

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции:

AGNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + Nano 3

n (AgCl) = M (AgCl) / M (AgCl) = 8,61 г / 143,5 г / моль = 0.06 моль

Количество прореагировавшего нитрата серебра по уравнению реакции равно количеству осажденного хлорида серебра. Далее необходимо найти массу нитрата серебра, содержащуюся в исходном растворе:

m (AGNO 3) = N (AGNO 3) · M (AGNO 3) = 0,06 моль * 170 г / моль = 10,2 г

Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:

Ом (АГНО 3) = М (АГНО 3) / м (п-ра) = 100% * 10,2г / 170г = 6%

В первой экзаменационной модели ОГЭ 9 по химии с «мысленным» экспериментом задача 23 демонстрационной версии выглядит так:

Fe → Feso 4 → Fe (OH) 2

2+ + 2OH — = Fe (OH) 2

Вторая экзаменационная модель ОГЭ по химии 2018 содержит реальную экспериментальную задачу и содержит задачи 22 и 23.Задание 22 является теоретической частью для выполнения задания 22.

Задание 22 в ОГЭ по химии

Гидроксид железа (II) с использованием предложенных реагентов в две стадии можно получить по следующей схеме:

Fe → Feso 4 → Fe (OH) 2

или:

CUSO 4 → FESO 4 → Fe (OH) 2

Реакций, соответствующих данной схеме:

1) Fe + Cuso 4 = Feso 4 + Cu ↓

В результате реакции медь выпадает в осадок, осадок имеет красный цвет.

2) FESO 4 + 2NAOH = FE (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

В результате второй реакции образовался серно-зеленый осадок гидроксида железа (II). Данная реакция является реакцией ионного обмена, сокращенное ионное уравнение будет: Fe2 + + 2OH — = Fe (OH) 2

Задача 23.

Ответ на задание 23 оценивается по двум критериям:

Критерий 1. Оценивает соответствие реакций, составленных в задаче 22, и описанию изменений, происходящих с веществами:

В результате первого отклика FE + CUSO4 = FESO 4 + Cu ↓ Красная медь выпадает в осадок, при этом исчезает синяя окраска раствора, характерная для CUSO4

В результате второй реакции FESO4 + 2Naoh = Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Гидроксид железа (II) выпадает в осадок серо-зеленого цвета.

Также в ответ на эту задачу необходимо сделать вывод о свойствах веществ и о том, какие реакции проводились:

Первая реакция — это окислительно-восстановительная реакция, в которой более активный металл (железо) катиона менее активного металла (Cu2 + ). Вторая реакция — это реакция ионного обмена между солью и щелочью, при которой выпадает осадок.

Критерий 2. оценивает соблюдение общепринятых правил безопасности при лабораторных работах: умение безопасная работа с химическим оборудованием и веществами, например, при подборе нужного количества реагента.

Для школьников, планирующих в будущем освоить профессию, связанную с химией, НГЭ по этому предмету очень важна. Если вы хотите получить лучшую оценку на тестах, немедленно приступайте к тренировкам. Лучшее количество баллов при выполнении работы — 34. Показатели данного экзамена можно использовать при отправке профильных занятий. Средняя школа. При этом минимальная граница индикатора по пунктам в данном случае составляет 23.

Какие есть варианты

ОГЭ по химии, как и в предыдущие годы, включает теорию и практику.С помощью теоретических заданий проверьте, насколько юноши и девушки знают основные формулы и определения органической и неорганической химии и умеют применять их на практике. Вторая часть как раз направлена на проверку способностей школьников проводить реакции окислительно-восстановительного и ионообменного типа, иметь представление о молярных массах и объемах веществ.

Зачем нужно тестировать

ОГЭ 2020 по химии требует серьезной подготовки, так как предмет достаточно сложный.Многие уже подзабыли теорию, возможно, она ее плохо понимала, и без нее невозможно правильно решить практическую часть задачи.

Стоит выделить время на тренировки сейчас, чтобы в будущем показать достойный результат. Сегодня у школьников есть прекрасная возможность оценить свои силы, решив настоящие прошлогодние тесты. Никаких затрат — вы можете бесплатно использовать школьные знания и понимать, как будет сдан экзамен. Ученики смогут не только повторить пройденный материал и выполнить практическую часть, но и ощутить атмосферу настоящих тестов.

Удобно и эффективно

Отличная возможность — готовиться к НГЭ прямо за компьютером. Нужно только нажать кнопку Старт и начать прохождение тестов онлайн. Он очень эффективен и может заменить занятия с репетитором. Для удобства все задания сгруппированы по номерам билетов и полностью соответствуют реальным, так как взяты из Федерального института педагогических измерений.

Если вы не уверены в своих силах, испытываете страх перед предстоящими испытаниями, у вас есть пробелы в теории, вы не выполнили достаточно экспериментальных заданий — включите компьютер и приступайте к тренировке.Желаем успехов и высших оценок!

В этом разделе я систематизирую анализ заданий от ОГЭ по химии. Точно так же в разделе вы найдете подробный анализ с инструкциями по решению типовых задач по химии в ОГЭ 9. Перед тем, как разобрать каждый блок типовых задач, я даю теоретическую справку, без которой решение данной задачи невозможно. Теорий ровно столько, сколько достаточно знать, с одной стороны, для успешного выполнения задачи. С другой стороны, я старался изобразить теоретический материал интересным и понятным языком.Уверена, что пройдя обучение по моим материалам, вы не только успешно сдадите ОГЭ по химии, но и полюбите этот предмет.

Общая информация об экзамене

ОГЭ по химии состоит из трех частей, .

В первой части 15 заданий с одним ответом — Это первый уровень и задания в нем простые, если есть, конечно, базовые знания по химии. Эти задачи не требуют расчетов, за исключением 15 задач.

Вторая часть состоит из четырех вопросов — В первых двух — 16 и 17 необходимо выбрать два правильных ответа, а в 18 и 19 соотнести значения утверждений из правого столбца с левым.

Третья часть — это решающих задач . В 20 нужно выровнять реакцию и определить коэффициенты, а в 21 решить оценочную задачу.

Часть четвертая — Практичная , простая, но как всегда при работе с химией надо быть внимательным и осторожным.

Все отдано в работу 140 минут.

Ниже разобраны типовые варианты Задачи, сопровождаемые теорией, которую необходимо решить. Все задания тематические — напротив каждого задания указывается тема для общего понимания.

М .: 2017. — 320 с.

Новое пособие Содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи основного государственного экзамена в 9 классе. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, а также помогает обобщить и систематизировать знания и умения для учащихся. курс средней (полной) школы.Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату OGE. В конце руководства даны ответы на тесты. Пособие адресовано школьникам и учителям.

Формат: PDF.

Размер: 4,2 МБ

Watch, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
От автора 10
1.1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 12.
Ядро атома. Нуклоны. Изотопы 12.
Электронные оболочки 15.
Конфигурация электронного атома 20
Задачи 27.
1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Физический смысл порядкового номера химического элемента 33
1.2.1. Группы и периодические периодические системы 35
1.2.2.Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе Химические элементы 37.
Изменение свойств элементов в основных подгруппах. 37.
Изменение свойств элементов на периоде 39
Задачи 44.
1.3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 52
Ковалентная связь 52.
Ионная связь 57.
Металлическая связь 59.
Задачи 60.
1.4. Оценка химических элементов.
Степень окисления химических элементов 63
Задачи 71.
1.5. Чистые вещества и смеси 74
Задачи 81.
1.6. Простые и сложные вещества.
Основные классы неорганических веществ.
Номенклатура неорганических соединений 85
Оксиды 87.
Гидроксиды 90.
Кислота 92.
Соли 95.
Задачи 97.
2.1. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Химические уравнения
. Сохранение массовых веществ с помощью химических реакций 101
Задачи 104.
2.2. Классификация химических реакций
По различным признакам: количество и состав исходных и полученных веществ, изменение степени окисления химических элементов,
Поглощение и выделение энергии 107
Классификация по количеству и составу реагентов и конечным веществ 107
Классификация реакций изменения степени окисления химических элементов а
Классификация реакций теплового воздействия 111
Задачи 112.
2.3. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы и анионы 116
2.4. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (среда) 116
Электролитическая диссоциация кислоты 119
Электролитическая диссоциация оснований 119
Электролитическая диссоциация солей 120
Электролитическая диссоциация амфотерных гидроксидов 121
Задачи 122.
2.5. Реакции ионного обмена и условия их проведения 125
Примеры составления сокращенных ионных уравнений 125
Условия проведения реакций ионного обмена 127
Задачи 128.
2,6. Редокс-реакции.
Окислители и восстановители 133
Классификация окислительно-восстановительных реакций 134
Типовые восстановители и окислители 135
Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций 136
Задачи 138.
3.1. Химические свойства Простые вещества 143.
3.1.1. Химические свойства простых веществ — металлов: щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, железо 143
Щелочные металлы 143.
Металлы-примеси 145.
Алюминий 147.
Железо 149.
Задачи 152.
3.1.2. Химические свойства простых веществ — неметаллов: водород, кислород, галоген, сера, азот, фосфор,
Углерод, кремний 158
Водород 158.
Кислород 160.
Галогены 162.
Сера 167.
Азот 169.
Фосфор 170
Углерод и кремний 172
Задачи 175.
3.2. Химические свойства сложных веществ 178
3.2.1. Химические свойства оксидов: объемные, амфотерные, кислотные 178
Список оксидов 178.
Кислотные оксиды 179.
Амфотерные оксиды 180.
Задачи 181.
3.2.2. Химические свойства основы 187
Задачи 189.
3.2.3. Химические свойства кислот 193
Общие свойства кислот 194
Специфические свойства серной кислоты 196
Специфические свойства азотной кислоты 197
Специфические свойства ортофосфорной кислоты 198
Задачи 199.
3.2.4. Химические свойства солей (средние) 204
Задачи 209.
3.3. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 212
Задачи 214.
3,4. Исходные сведения об органических веществах 219
Основные классы органических соединений 221
Основы теории строения органических соединений … 223
3.4.1. Углеводороды Предельные и непредвиденные: метан, этан, этилен, ацетилен 226
Метан и этан 226
Этилен и ацетилен 229
Задачи 232.
3.4.2. Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеарин) 234
Спирт 234.
Карбоновые кислоты 237.
Задачи 239.
4.1. Правила безопасной работы в школьной лаборатории 242
Правила безопасной работы в школьной лаборатории. 242.
Посуда и оборудование лабораторные 245
Разделение смесей и очистка веществ 248
Приготовление растворов 250.
Задания 253.
4.2. Определение характера жидкости из растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы) 257
Определение природы жидких растворов кислот и щелочей по индикаторам 257
Качественные реакции на ионы
в растворе 262.
Задачи 263.
4.3. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

Получение газообразных веществ 268
Качественные реакции на газообразные вещества 273
Задачи 274.
4.4. Проведение расчетов по формулам и уравнениям реакций 276
4.4.1. Расчеты массовой доли химического элемента в веществе 276
Задачи 277.
4.4.2. Расчеты массовой доли растворенного вещества в растворе 279
Задачи 280.
4.4.3. Расчет количества вещества, массы или объема вещества в количестве вещества, массы или объема одного из реагентов
или продуктов реакции 281
Расчет количества вещества 282
Расчет массы 286.
Расчет объема 288.
Задания 293.
Информация о двух экзаменационных моделях ОГЭ по химии 296
Инструкция по выполнению экспериментального задания 296
Образцы экспериментальных заданий 298
Ответы на задания 301
Приложения 310
Таблица растворимости неорганических веществ в воде 310
Электроэнергия S- и P-элементы 311
Электрохимический ряд металлических напряжений 311
Некоторые из наиболее важных физических констант 312
Консоли в формировании множественных и долевых единиц 312
Конфигурация электронных атомов 313
Наиболее важные кислотно-основные индикаторы 318
Геометрическая структура неорганических частиц 319

Теория к ОГЭ по химии.Химия

«Экспресс — подготовка к ОГЭ по химии »

через практическую деятельность »

в рамках интеллектуальной игры

«Счастливый случай»

(Сценарий внеклассной деятельности

по химии для 9 классов)

Нечаева Н.А.

учитель химии высшая категория

Архангельск, 2017.

Интеллектуальная игра по химии «Счастливый случай»

для девятиклассников

Цель : способствуют углублению и расширению знаний по предметам естественнонаучного цикла, прививая к ним любовь;

применять полученные знания в различных формах игровой деятельности; формировать коммуникативную компетенцию студентов;

пробуждают интерес к познавательной деятельности;

расширить кругозор студентов; y игра должна сделать досуг старшеклассников осмысленным

совмещать познавательную деятельность и отдых

Тип события: обобщения и систематизации полученных знаний.

Методы: Игра с решением экспериментальных задач.

Конструкция и оборудование :

Доска, мел, часы с секундомером, экран, компьютер, презентация, пакеты с бочонками, лабораторное оборудование и реактивы ()

Ход событий

Учитель: Добрый вечер, дорогие друзья! Рад приветствовать вас сегодня на нашем мероприятии, которое, надеюсь, будет вам полезно при подготовке к ОГЭ по химии.Наше мероприятие мы проведем в рамках игры «Happy Case». ( Fanfare )

Разрешите представить участникам нашей игры. У нас четыре команды. Каждая команда дома на столах ищет цветные кружки, переворачивает их, составляет название команды и знакомится по очереди. И в очередь установят капитанов команд, которых вы не забудьте выбрать, они достанут бочку из мешка, у кого цифра больше, команда стартует первой. (30 секунд) ( Слушана презентация команд)

Ура командам и громких аплодисментов! Из числа болельщиков, а это у нас гости, нужно выбрать «Хранителя времени» и фотокорреспондента.(По итогам игры мы выпустим фото-остелет.)

Каждая команда после конкурса записала количество заработанных денег, да-да, мы будем зарабатывать не просто сегодня, а химические деньги «Химикаты», а на В конце игры останется убрать общее количество «Химикатов». По результатам мероприятия команда, победившая в соревнованиях, получает оценку «отлично» и неожиданность, а проигравшие — оценку «хорошо», а также сюрприз. Итак, команды готовы? начинаем:

Команды за 1 минуту должны давать как можно больше правильных ответов.В случае неправильного ответа ответ передается другой группе. Со временем, замечает «хранитель времени», ждем волонтера из зала . За каждый правильный ответ команда получает 1 «Химикат». Обозначение выступающей команды нами уже установлено, у кого цифра больше, команда начинает первой. На экране вопросы появляются команды.

Вопросы группы 1.

Самое твердое натуральное вещество. (Бриллиант)

Стихия, лежащая в основе жизни? ( углерод )

Бесцветный, не пахнущий газ, в полтора раза тяжелее воздуха, при давлении 60 атм превращается в бесцветную жидкость, которая при испарении образует снежную массу? ( углекислый газ)

В какой кристаллической решетке находится молекула углекислого газа? (молекулярный)

Назовите два ряда солей, образующих угольную кислоту? (карбонаты и бикарбонаты)

Как устранить постоянную жесткость воды? (необходимо использовать другую карбонатную соду (карбонат натрия), которая переводит ионы кальция в осадок)

Качественная реакция на углекислые соли? (при использовании растворов кислот наблюдается характерный всплеск из-за выделенного углекислого газа)

Назовите сильно воспламеняющееся вещество, широко используемое в качестве адсорбента, которое образуется при высыхании осадка кремниевой кислоты? (силикагель)

Элементы какой группы PSHE Dim чаще всего звучали для вас в вопросах этого тура? (4)

Вопросы группы 2.

Модификация аллотропного кислорода. ( Озон)

В какой степени окисления в большинстве соединений находится кислород? (- 2)

Как получить кислород в лаборатории? ( разложение перманганата калия или перекиси водорода в присутствии катализаторов)

Какой процесс в химии называется демурпуризацией? ( удаление ртути серой)

Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, может накапливаться в организме, связываясь с железом гемоглобина, что приводит к смерти от кислородного голодания ? (сероводород)

Бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, обладающая сильными гигроскопическими свойствами, используется для осушки газов (серная кислота)

Назовите два ряда солей, образующих серную кислоту? (сульфаты и гидросульфат)

Качественная реакция на соли серной кислоты? (реагент на соли серной кислоты — растворы веществ, содержащих ионы бария, образуется белый нерастворимый сульфат бария)

Степень окисления серы в высоком оксиде ? (+6)

Элементы какой группы PSHE Dim чаще всего звучали для вас в материалах этого тура? (6)

Вопросы группы 3.

Газ без цвета, без запаха, входит в состав воздуха? (азот)

Простое вещество имеет молекулярную кристаллическую решетку, нерастворимое в воде, растворимое в сервоуглероде, в порошковом состоянии пламя, светится в темноте? (белый фосфор)

Химическая связь, в 20 раз более слабая, чем ковалентная, образуется между молекулами воды, спиртами, фторами? (водород)

Степень окисления азота в молекуле аммиака ? (-3)

Соли азотной кислоты, в состав которых входят ионы натрия, калия, кальция и аммония, называемые? (Селитрас)

Газ очень ядовитый, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, чем объясняется появление блуждающих огней по болоту? (фосфин)

Назовите три ряда солей, образующих фосфорную кислоту? (дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфаты )

Качественная реакция на соли фосфорной кислоты? ( раствор соли, содержащей ион серебра, образует желтый нерастворимый осадок)

Степень окисления фосфора в фосфин? (- 3)

Элементы какой группы PSHE Dim чаще всего звучали для вас в вопросах этого тура? (пять)

Вопросы команды 4.

Каким химическим элементом богата морская капуста. (йод)

Галоген, входящий в состав зубной эмали. (фтор)

Соединения Какой химический элемент использован на фотографии? (Бром)

С помощью какого неметалла можно обнаружить крахмал в растениях? (Йод).

Из-за каких свойств пластическая кислота получила свое название? (благодаря уникальным свойствам взаимодействовать в оксиде кремния, входящем в состав стекла, как бы «плавить» его)

Какой газ можно получить в процессе электролиза расплава соли? (хлор)

С помощью какого реактива определяют в растворе хлорид, бромид, иодид-ионы? ( нитрат серебра)

С каким галогеном будет взаимодействовать вода? ( фтор)

Электрический отрицательный элемент? (фтор)

Элементы какой группы PSHE Dim наиболее часто звучали для вас в вопросах этого тура? (7)

Дополнительный химический состав той группы, которая будет определять курс курса для 9 класса, который мы обобщим и повторим сегодня? ( Неметаллы)

По результатам первого конкурса капитаны команд убирают количество заработанных «Химикатов».

Competition 2.

Competition Captain

«Моя жизнь в опасности без правил безопасности»

Учитель. Как известно, успех в выполнении лабораторных или практических работ зависит от соблюдения правил техники безопасности в Кабинете химии. В химической лаборатории и в повседневной жизни бывают случаи поражения организма едкими веществами. Каждый из вас должен знать правила поведения в химическом кабинете и первой медицинской помощи.Но зарабатывать очки для своей команды дают только капитаны. Капитан, знающий ответ, поднимает руку и отвечает. Если ответ неверен, слово передается другому капитану. За правильный ответ команда получает 1 «Химикат».

1. Что делать, если концентрированный уксус попал в глаза? ( Ополаскивание глаз струей холодной воды )

2. Какая кислота всегда находится в желудке здорового человека, а при ее недостатке — как лекарство? ( — соляная кислота )

3.Что предпринять, если известковый раствор попал в глаз? ( В начале глаза промойте струей воды, затем нейтрализуйте раствор извести 1-3% раствором борной кислоты )

4. Какую роль играет пищевая сода, когда ее используют от изжоги? ( Пищевая соль нейтрализует соляную кислоту )

5. Что делать, если на кожу попала кислота из автомобильного аккумулятора? ( Закрепить, чтобы протереть сухую тряпку, промыть проточной водой и нейтрализовать 1-3% раствором соды )

6.Какой газ используется в медицине при снятии боли при операциях? ( Веселый газ — н 2 O. )

7. Что делать, если кислота попала в рот или желудочно-кишечный тракт? ( Находясь в химической лаборатории, нейтрализуйте кислоту суспензией оксида магния, в других условиях можно использовать раствор пищевой соды NaHCO 3 Бикарбонат натрия )

8. Чем опасны нитраты для организма человека? ( Нитраты превращаются в нитриты, и те уносятся Fe 2+ в Fe. 3 * в гемоглобине, который мешает переносу кислорода )

9. Какой газ в малых концентрациях имеет запах свежести, а в больших — ядовитых? ( Озон — O3. )

10. Какими путями яды могут попасть в организм человека? ( Через органы дыхания, кожу )

11. Какие средства индивидуальной защиты следует применять при работе с кислотами и щелочами? ( Халат, глаза, перчатки )

Что делать при ожоговых щелочах? ( Промыть водой и нейтрализовать 1-2% раствором уксусной кислоты )

Конкуренция 3. «Найди меня» (3 «Химикчик»)

Предлагаются команды на время и правильность распознавания предлагаемых веществ: растворов фосфорной, серной кислот и хлорида натрия. Опытный специалист определит, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. На доске свои ответы пишут представители команд.

Ответ: (в колбе №1 — фосфорная кислота, в хлористом натрия №2 — хлорид натрия, в серной кислоте).

В ожидании ответов — игра со зрителями. «Черный ящик»

Этот ящик содержит некий объект, имеющий непосредственное отношение к теме нашей игры. За правильно угаданный предмет я плачу 3 «Химикчика», и зритель может пожертвовать заработанными любимой командой деньгами.

Советы: 1. Впервые этот предмет сделал в 1805 году французский химик Шанссьель. Основным компонентом была смесь серы, бертолетной соли и цицинара с концентрированной серной кислотой.

2. В середине 19 века в смесь добавляли белый фосфор для основного компонента — очень ядовитого вещества.И такие предметы были крайне вредны для здоровья. К тому же это было очень дорого и не все было доступно.

3 . Позже при производстве этих предметов стали использовать смесь серы, красного фосфора, бертолетной соли и некоторых других легковоспламеняющихся реагентов. Эти изделия назывались «шведскими» и выпускаются в нашей стране до сих пор практически в неизменном виде.

4. Часто используется как объект для сравнения размеров при фотографировании небольших предметов. (спичечный коробок)

Конкурс 4.«Вперед на эксперимент»

Учитель предлагает командам на время попробовать задание со слайда. Команда, выполняющая задачу первой, записывает решение на доске. После предоставления правильного решения командам дается разрешение выполнить его экспериментально. Команда, правильно выполнившая все части задания, получает 5 «Химикатов».

Задача:

Правильные ответы:

1. CUSO 4 + 2NAOH = CU (OH) 2 + Na 2SO 4 — реакция обмена

* В первой реакции мы наблюдаем выделение синего осадка

2.Cu (OH) 2 + 2HCl = CUCL 2 + 2H 2O — реакция обмена

Cu (OH) 2 + 2H + → Cu 2+ + 2H 2 O

* По второй реакции наблюдается растворение кислоты синий осадок

* проявление кислотно-основных свойств

5. Финал «Звездный час»

По результатам всех соревнований прошу капитанов команд подсчитать количество «Химикатов» заработал. Команда, набравшая большее количество «Химикатов», ставит оценку «отлично» и удивляет: победителям предоставляется салют в честь успешного завершения нашего мероприятия! Я прошу меня! Для того, чтобы дать салют, ознакомьтесь с инструкцией, а затем приступайте к работе.

Инструкция:

В приготовленный мыльный раствор (20 мл моющего средства + 10 мл воды) добавить раствор перманганата калия (KMNO4) (1/2 чайной ложки KmnO4 + 70 мл воды), аккуратно перемешать полученный раствор. . Затем возьмите заранее приготовленный 25% раствор перекиси водорода (h3O2) и налейте его в баллон. Чтобы разложить перекись водорода, добавьте в баллон баллон — приготовленный мыльный раствор с перманганатом калия. При разложении h3O2 кислородный газ становится бурным и будет наблюдаться пенообразование из мыла.

На нашем мероприятии работал обычным фотографом, который делал интересные popshot игры из игры. Фотограф работает быстро, фото готовы. Предлагаю оформить газету в виде коллажа нашего мероприятия.

Поздравляю победителей и благодарю всех игроков и гостей за участие в нашем мероприятии. Надеюсь, мы потратили время. До новых встреч!

Справочник содержит теоретический материал по курсу химии и контрольные задания, необходимые для подготовки к государственной итоговой аттестации выпускников ОГЭ 9 класса общеобразовательных организаций.Теория курса дается в краткой и доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестов. Практические задания соответствуют формату OGE. Они дают исчерпывающее представление о типах заданий экзаменационной работы и о степени их сложности. В конце руководства есть ответы на все задания, а также необходимые справочные таблицы.
Учебное пособие может быть использовано учащимися для подготовки к ОГЭ и самоконтролю, а учителями — для подготовки учащихся основной школы к итоговой аттестации по химии.Книга адресована студентам, преподавателям и методистам.

Ядро атома. Нуклоны. Изотопы.
Атом — мельчайшая частица химического элемента. Долгое время атомы считались неделимыми, что отражалось в самом их названии («Атом» в Большом означает «неоспоримый, неделимый»). Экспериментальные исследования, проведенные в конце XIX — начале XX века известными физиками В. Круксом, В.К. Рентген, А. Беккер, Дж. Томсон, М. Кури, П. Кюри, Э. Резерфорд и другие убедительно доказали, что атом представляет собой сложную систему, состоящую из более мелких частиц, первые из которых открылись электронами.В конце XIX в. Было обнаружено, что некоторые вещества испускались лучами, которые были потоком отрицательно заряженных частиц, которые были названы электронами (явление фотофобов). Позже было обнаружено, что существуют вещества, спонтанно испускающие не только электроны, но и другие частицы, причем не только при освещении, но и в темноте (явление радиоактивности).

Согласно современным представлениям, в центре атома находится положительно заряженное атомное ядро, вокруг которого по сложным орбитам движутся отрицательно заряженные электроны.Размеры ядра очень малы — ядро примерно в 100 000 раз меньше размера самого атома. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре, поскольку электроны имеют очень маленькую массу — они в 1837 раз легче атома водорода (самого легкого атома). Электрон — самая легкая из известных элементарных частиц, его масса всего
9,11 10 -31 кг. Поскольку электрический заряд электрона (равный 1,60 10 -19 КБ) является наименьшим из всех известных зарядов, его называют элементарным зарядом.

Скачать бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу по химии, новый полный справочник препаратов для НГЭ, Медведев Ю.Н., 2017 — FilesKachat.com, Быстрая и бесплатная загрузка.

Скачать PDF.
Ниже вы можете купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по России.

Задача A1.

1. A 1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид

1)
2)
3)
4)

2.A 1. Число электронов у атома, ядро которого содержит 12 протонов, равно

1) 4
2) 6
3) 8
4) 12

3. A 1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 3. В периодической системе Д. И. Менделеева этот элемент расположен

1) в 3-м периоде, III группе
2) в периодической системе. 3-й период, группа IIA
3) во 2 период, группа IIA
4) во 2 период, группа IIIA

4.A 1. Элемент 3-го периода имеет на внешнем уровне 4 электрона. Какой порядковый номер элемента?

1) 4
2) 8
3) 12
4) 14

5. A 1. На этом рисунке

изображена модель атома

1) Хлора
2) Азот
3) Магний
4) фтор

6. A 1. Элементы фтора и хлора имеют одинаковые

1) общее количество электронов
2) количество завершенных энергетических уровней

4) количество протонов в ядре

7.A 1. Элемент 3-го периода имеет 6 электронов на внешнем уровне. Какой порядковый номер элемента?

1) 3
2) 6
3) 14
4) 16

8. A 1. Заряд ядер атома химического элемента, находящегося во 2 периоде, группа IVA равен

1) +4
2) +12
3) +8
4) +6

9. A 1. Какие два элемента имеют одинаковое количество завершенных энергетических уровней?

1) и
2) и
3) и
4) и

10.A 1. Элементы кислород и фтор имеют одинаковые

1) общее количество электронов
2) количество завершенных энергетических уровней
3) количество электронов на внешнем уровне
4) количество протонов в ядре

Итак, приближается ответственное время — время сдавать экзамены, от которых во многом зависит будущее школьника. Что нового в ОГЭ по химии, каково содержание экзаменационной работы и задумано ли обычным школьником написать сто баллов? Вдумчиво, если подготовиться.Теперь разберемся в структуре самой работы и увидим, что ничего страшного, сверхъестественного там не просят.

В 2017 году по сравнению с прошлыми годами изменений не планируется. Предлагаются две модели экзамена. Выбор осуществляется органом исполнительной власти Российской Федерации, осуществляющим управление в сфере образования.

При выборе экзаменационной модели 1 учитель химии не может присутствовать на экзамене. Такой запрет, естественно, оправдан: экзамен должен быть честным для всех участников, полностью исключена возможность помощи со стороны грамотных в предметной области людей.

Но при выборе модели 2, одной из задач которой будет выполнение практических работ Подготовка и выдача лабораторных наборов осуществляется специалистами-химиками. Как оценить эту работу в таком случае? Эксперты, оценивающие реализацию, приглашаются в специально отведенное для практических занятий помещение.

Экзаменационная работа состоит из трех уровней: базового (68% от всех заданий), повышенного (18%), сложного (14%). Следовательно, если ребенок учил, разобрал в материалах абзацы, он все задания выполнит.Если эта наука не очень дана или от стресса сильно запуталась на экзамене, то хотя бы базовое задание все равно будет выполнено — а, как видим, больше половины.

Многим родителям и детям кажется, что цель ОГЭ — «завалить» несчастного ученика, доказать, что он ничего не знает, не понимает. Таким образом, придуманы каверзные вопросы, сверхобщинные задачи. Ничего подобного. Знания, навыки, умения, полученные при изучении курса данного предмета за два года (!) — в 8 и 9 классах.И отметим, что химия не является обязательной для предмета. Зачем отдавать, если не понимаешь абсолютно? Родителей принуждают, потому что они видят любимого диетолога-медика? Тогда мамам и папам нужно было ответственно выполнять свои прихоти: в течение учебного года дополнительно объяснять ребенку изучаемые темы, записывать их на надежных курсах, нанимать репетиторов. Ребенок должен понимать предмет, который сам (!) Или с помощью заботливых родителей выбрал экзамен. Маме и папе было бы хорошо помнить, чего они хотят, настаивать и добиваться своего, а ребенку придется действительно сдавать экзамен по предмету, который он может просто ненавидеть.

Считать целесообразным выбрать этот предмет тем, кто увлечен химией, планирует продолжить обучение в профильном 10 классе или учебном заведении, где эти баллы являются одними из проходных. В этом случае экзамен станет отличной проверкой имеющегося уровня знаний, лакмусовой бумажкой, дающей возможность объективно определить сильные и слабые стороны обучения студента. А три месяца летних каникул позволят вытащить обнаруженные пробелы в знаниях.

Экзаменационная работа состоит из двух частей. Как и в предыдущие годы, каждая следующая задача усложняется предыдущей, то есть сложность задачи к задаче возрастает.

Всего задач 22 (в модели 2 — 23), из них с кратким ответом в виде одной цифры или их последовательности (две или три цифры без пробелов) — 19, с развернутыми — 3 (4). По сложности задания оно распределяется следующим образом: 15 заданий проверяют наличие базовых знаний, четыре — задания повышенной сложности и три (четыре в Модели 2) — повышенной сложности.

Часть 2 является наиболее сложной и состоит из трех (экзаменационная модель 1) или четырех (экзаменационная модель 2) заданий высокого уровня сложности с развернутым ответом. Способы их выполнения в зависимости от модели обследования также различаются: в первом задании 22 требуется мысленный эксперимент и умение планировать эксперимент исходя из свойств предложенных веществ, записывать признаки протекания химических реакций, производить молекулярную реакцию. уравнение и сокращенное ионное уравнение, а во второй модели задачи 22 и 23 предлагают реальную лабораторную работу, демонстрируют умение безопасно обращаться с лабораторным оборудованием и предлагаемыми химическими веществами, правильно проводить эксперимент и записывать выводы.

В заданиях проверяется не только знание теории, но и демонстрация практических навыков, умений и навыков. Поэтому подготовке экспериментальной, практической части необходимо уделить самое пристальное внимание: досконально разобраться в последовательности лабораторных работ, понять логику эксперимента, внимательно изучить инструкции по его безопасному проведению. Действия должны быть логически обоснованными, разумными, показывать понимание цели эксперимента.

Экзамен длится 120 минут (модель экзамена 1) или 140 минут (модель 2).Оптимальное распределение отведенного времени определяется практически: каждый набор части 1 рассчитан на выполнение от 3 до 8 минут, настройка части 2 — от 12 до 17 минут каждый. Лабораторная работа оптимально отводится около 20 минут. Времени, как видите, не так много, поэтому, если ребенок забыл, как выполняется задание, нужно переходить к следующему. Затем вы можете вернуться к тем, у кого возникли проблемы, и спокойно подумать о них.

Специалисты или ЭВМ выполняют проверку Часть 1, а задачи 20-23, то есть часть 2, — Тематическая комиссия.

Максимальный первичный балл — 34 или 38, в зависимости от того, какой экзаменационный образец сдавался, первый или второй.

На какие подсказки (то есть дополнительные материалы и оборудование) можно полагаться на самом экзамене? Периодическая система химических элементов Д. И. Инделелеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; Электрохимический ряд металлических напряжений. При умелом использовании эти материалы помогут сдать высокий балл. Как? Просто надо брать за правило каждый абзац учить, опираясь на них.Тогда для выпускника будут не пустые значки и буквы, а настоящие подсказки.

Также допускается наличие незапрограммированного калькулятора, что значительно сократит время вычислений и исключит ошибки в них или хотя бы минимизирует их количество.

Чтобы справиться с экзаменом на «отлично», нужно приложить немало усилий. Можно, конечно, заниматься самостоятельно или с репетиторством, но в этом случае подготовка проходит без оптимального плана, охватывающего все разделы этого предмета.Лучше доверять положительно зарекомендовавшему себя учебному заведению дополнительного образования, где такое обучение успешно внедряется на протяжении многих лет. Затем весь материал будет повторен, проработан деморализм и экзаменационные варианты прошлых лет под руководством опытных преподавателей, специалистов ОГЭ и ЕГЭ.

Выбор учебной дисциплины Сдача экзамена — серьезный, ответственный момент, требующий всестороннего осмысления. Должен быть разумный ответ на вопрос: «Зачем я его возьму? С какой целью? Для чего?» Если нет, лучше, наверное, выбери более понятную тему.

Блок 3. Органическая химия

3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

Жир.

Жир. — органические соединения природного или синтетического происхождения, являющиеся продуктами полной этерификации глицеринкарбоновых кислот.
Тех. Общая формула жиров может быть записана как:

Где R 1, R 2 и R 3 — одинаковые или различные углеводородные радикалы с числом атомов углерода более 2rs, имеющие неразветвленный углеродный скелет и различную степень насыщения.
В жирах природного происхождения наиболее распространены следующие кислотные остатки:

Следует отметить, что жиры, содержащие в своей структуре только остатки предельных карбоновых кислот, являются твердыми веществами, а жиры с кислотными остатками неблагородных кислот — жидкими. .
Большинство животных жиров представляют собой твердые вещества, за исключением жидкого рыбьего жира. В свою очередь, большинство жидких жиров — продукты жизнедеятельности растений, исключение составляет твердое пальмовое масло. Растительные жиры еще называют маслами.

Логично предположить, что, поскольку жидкие жиры состоят из глицерина и кислотных остатков ненасыщенных кислот, а твердые — предельных, то насыщение двойных связей в молекулах жидких жиров должно приводить к их затвердеванию. И действительно, при гидрировании жидкого растительного масла на никелевом катализаторе (Nickel Renae) образуется твердый жир, который называется маргарином:

Поскольку жиры являются сложными эфирами, они вступают в реакцию гидролиза под действием водных растворов кислот. и щелочи.В случае гидролиза под действием кислот уравнение гидролиза имеет вид:

В случае использования щелочей гидролиз протекает необратимо с образованием глицерина и мыла. Мыло называют смесями натриевых или калиевых солей жирных карбоновых кислот:

Для жиров, содержащих в своей структуре кислотные остатки ненасыщенных карбоновых кислот, очевидно, характерны все качественные реакции на ненасыщенные соединения, а именно обесцвечивание калия. раствор перманганата и бромная вода.Лимитированные жиры не вступают в такую реакцию.
Например, жир, представляющий собой триоат глицерина, реагирует с водным раствором перманганата калия и бромной водой, так как он содержит кислотные остатки непоколебимой карбоновой кислоты — олеиновой кислоты. Напротив, трипальмитат глицерина в такие реакции не вступает, т.к. не содержит множественных (двойных) углерод-углеродных связей.

Белки

Белки — высокомолекулярные органические соединения, состоящие из аминокислотных остатков, соединенных длинной цепью пептидной связи.
Белки живых организмов включают всего 20 типов аминокислот, все из которых относятся к альфа-аминокислотам, а аминокислотный состав белков и порядок их связи друг с другом определяются индивидуальным генетическим кодом живого организма. .
Одной из особенностей белков является их способность спонтанно образовывать пространственные структуры, характерные только для этого конкретного белка.
Из-за особенностей своей структуры белки могут иметь множество свойств.Например, белки, имеющие глобулярную четвертичную структуру, в частности белок куриного яйца, растворяются в воде с образованием коллоидных растворов. Белки с фибриллярной четвертичной структурой в воде не растворяются. Фибриллярные белки, в частности, образуют ногти, волосы, хрящи.

Химические свойства белков

Гидролиз
Все белки способны реагировать гидролизом. В случае полного гидролиза белков образуется смесь α-аминокислот:

Белок + NH 2 O => Смесь α-аминокислот

денатурация
Разрушение вторичных, третичных и четвертичных структур белка без разрушения его первичной структуры называется денатурацией.Денатурация белка может протекать под действием растворов солей натрия, калия или аммония — такая денатурация обратима:

Денатурация происходит под действием излучения (например, нагревания) или обработка белка солями тяжелых металлов необратима:

Например, при термической обработке яиц в процессе их приготовления наблюдается необратимая денатурация белков. В результате денатурации яичного белка пропадает его способность растворяться в воде с образованием коллоидного раствора.

Качественные реакции на белки

Биуретовая реакция
Если к раствору, содержащему белок, добавить 10% раствор гидроксида натрия, а затем небольшое количество 1% раствора сульфата меди, появится пурпурное окрашивание.

белковый раствор + НАОН (10% р-р) + Суссо 4 = пурпурное окрашивание

Ксантопротеиновая реакция
Растворы белков при кипячении с концентрированной азотной кислотой окрашиваются в желтый цвет:

белка + раствор HNO 3 (конц.) => Желтая морилка

Биологические функции белков

1. Каталитический ускоряет различные химические реакции в ферментах живых организмов
2. Структурный строительный материал коллагеновых клеток, белки клеточных мембран
3. Защитно защищает организм от инфекций иммуноглобулином, интерферон
4. Регуляторы регулируют метаболические процессы гормонов
5. Транспортный перенос жизненно важных веществ из одних частей тела в другие гемоглобин переносит кислород
6.Энергоснабжение организма энергией 1 грамма белка может дать энергию в количестве 17,6 Дж.
7. Мотор (мотор) Любые моторные функции тела Мозин (мышечная белка)

Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

Углеводы — органические соединения, чаще всего природного происхождения, состоящие только из углерода, водорода и кислорода.
Углеводы играют огромную роль в жизнедеятельности всех живых организмов.
Этот класс органических соединений получил свое название за то, что первые изученные человеком углеводы имели общую формулу типа CX (h3O) Y. Т.е. Их условно считали по соединениям углерода и воды. Однако позже выяснилось, что состав некоторых углеводов отклоняется от этой формулы. Например, такой углевод, как дезоксирибоз, имеет формулу от 5 H 10 o 4. В то же время есть некоторые соединения, формально соответствующие формуле CX (H 2 O) Y, но не относящиеся к углеводам, как, например, , формальдегид (CH 2 O) и уксусная кислота (C 2 H 4 O 2).
Тем не менее, термин «углеводы» исторически закреплен за этим классом соединений, в связи с чем он используется повсеместно и в наше время.

Классификация углеводов

В зависимости от способности углеводов они делятся на другие углеводы с меньшей молекулярной массой, на простые (моносахариды) и сложные (дисахариды, олигосахариды, полисахариды).
Как легко угадать, из простых углеводов, т.е.е. Моносахариды, невозможно гидролизовать углеводы с еще меньшей молекулярной массой.
При гидролизе одной молекулы дисахарида образуются две молекулы моносахарида, а при полном гидролизе одной молекулы любого полисахарида получается много молекул моносахаридов.

Химические свойства моносахаридов на примере глюкозы и фруктозы

Наиболее распространенными моносахаридами являются глюкоза и фруктоза, имеющие следующие структурные формулы:

Как можно видеть в молекуле глюкозы и в молекуле фруктозы, присутствуют 5 гидроксильных групп, в связи с которыми их можно рассматривать как многоатомные спирты.
В составе молекулы глюкозы есть альдегидная группа, т.е. фактически глюкоза представляет собой многоатомный альдегидоспирт.
В случае фруктозы кетонная группа может быть обнаружена в ее молекуле, т.е. фруктоза представляет собой многоатомную кетоцепь.
Химические свойства глюкозы и фруктозы как карбонильных соединений
Все моносахариды могут реагировать в присутствии катализаторов с водородом. В этом случае карбонильная группа восстанавливается до гидроксила спирта. Так, в частности, гидрогенизация глюкозы в промышленности осуществляется с помощью искусственного подсластителя — сорбита шестиатомного спирта:

Молекула глюкозы содержит в своем составе альдегидную группу, поэтому логично предположить, что ее водные растворы дают качественные реакции на альдегиды.И действительно, когда водный раствор глюкозы нагревают со свежеобожженным гидроксидом меди (II), как и в случае любого другого альдегида, происходит потеря кирпично-красного осадка оксида меди (I). В этом случае альпидная группа глюкозы окисляется до карбоксил-глюконовой кислоты:

Также глюкоза вступает в реакцию «серебряного зеркала» под действием аммиачного раствора оксида серебра. Однако, в отличие от предыдущей реакции, вместо глюконовой кислоты образуется его соль — глюконат аммония, т.к. в растворе растворен аммиак:

Фруктоза и другие моносахариды, являющиеся многоатомными кетоспиртами, в качественные реакции на альдегиды не вступают.
Химические свойства глюкозы и фруктозы как многоатомных спиртов.
Поскольку моносахариды, включая глюкозу и фруктозу, имеют несколько гидроксильных групп в молекулах. Все они качественно реагируют на многоатомные спирты. В частности, в водных растворах моносахаридов растворяется свежеуложенный гидроксид меди (II). При этом вместо голубого осадка Cu (OH) 2 образуется темно-синий раствор сложных соединений меди.

Реакции ферментации глюкозы

Спиртовое брожение
Под действием глюкозы некоторые ферменты глюкозы могут превращаться в этанол и углекислый газ:

Ламинирование ферментации
Кроме спиртового типа брожения существует еще много других.Например, кисломолочная ферментация, протекающая при сушке молока, тушения капусты и огурцов:

Особенности существования моносахаридов в водных растворах
Моносахариды существуют в водном растворе в трех формах — двух циклических (альфа и бета) и одной нециклической (обычной). Например, в растворе глюкозы наблюдается следующее равновесие:

Как видно, в циклических формах нет альдегидной группы, поскольку она участвует в образовании цикла.На его основе образуется новая гидроксильная группа, которая получила название ацетальгидроксила. Подобные переходы между циклическими и нециклическими формами наблюдаются для всех других моносахаридов.

Дисахариды. Химические свойства.

Общее описание Disacharid

Дисакаридами называют углеводы, молекулы которых состоят из двух остатков моносахаридов, соединенных между собой конденсацией двух полуацетальных гидроксилов или одного гидроксила спирта и одного полуацеталя.Связи, которые образуются между остатками моносахаридов, называются гликозидами. Формула большинства дисахаридов может быть записана как C 12 H 22 O 11.
Самый распространенный дисахарид — это всем знакомый сахар, который химики называют сахарозой. Молекула этого углевода образована циклическими остатками одной молекулы глюкозы и одной молекулы фруктозы. Связь между остатками дисахаридов в этом случае реализуется за счет отщепления воды от двух полуацетальных гидроксилов:

Поскольку связь между остатками моносахаридов образуется при конденсации двух ацетальных гидроксилов, раскрытие любого из циклов невозможно для молекулы сахара, т.е.е. Переход в карбонильную форму невозможен. В связи с этим сахароза не способна давать качественные реакции на альдегиды.
Такие дисахариды, которые не дают качественной реакции с альдегидами, называются неконформными сахарами.
Тем не менее, существуют дисахариды, которые дают качественные реакции с альдегидной группой. Такая ситуация возможна, когда в молекуле дисахарида остался полуацетальный гидроксил из альдегидной группы одной из исходных молекул моносахарида.
В частности, в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра, а также гидроксидом меди (II), мальтоза вступает подобно альдегидам. Это связано с тем, что в его водных растворах наблюдается следующее равновесие:

Как видно, в водных растворах мальтоза существует в виде двух форм — с двумя циклами в молекуле и одним циклом в молекуле и альдегидной группой. По этой причине мальтоза, в отличие от сахарозы, дает качественную реакцию на альдегиды.

Гидролиз дисахаридов
Все дисахариды могут вступать в реакцию гидролиза, катализируемого кислотами, а также различными ферментами. Во время такой реакции из одной молекулы исходного дисахарида образуются две молекулы моносахарида, которые могут быть как одинаковыми, так и разными в зависимости от состава исходного моносахарида.
Например, гидролиз сахарозы приводит к образованию глюкозы и фруктозы в равных количествах:

А при гидролизе мальтозы образуется только глюкоза:

Дисахариды, подобные многоатомным спиртам

Дисахариды, будучи многоатомными спиртами, дают соответствующую высококачественную реакцию с гидроксидом меди (II), т.е.е. При добавлении их водного раствора к свежему гидроксиду меди (II) нерастворимый в воде Cu (OH) 2 растворяется с образованием темно-синего раствора.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза

Полисахариды — сложные углеводы, молекулы которых состоят из большого количества моносахаридных остатков, связанных гликозидными связями.
Существует другое определение полисахаридов:
Полисахариды — это сложные углеводы, молекулы которых образуют большое количество молекул моносахаридов с полным гидролизом.
В целом Формулу полисахаридов можно записать как (C6h21O5) N.
Крахмал — вещество, представляющее собой белый аморфный порошок, не растворимый в холодной воде и частично растворимый в горячей с образованием коллоидного раствора, называемого во всем крахмалистым целастером.
Крахмал образуется из углекислого газа и воды в процессе фотосинтеза в зеленых частях растений под действием энергии солнечного света. Наибольшее количество крахмала содержится в клубнях картофеля, пшенице, рисе и зернах кукурузы.По этой причине указанные источники крахмала и являются сырьем для его производства в промышленности.
Целлюлоза — Вещество в чистом виде представляет собой белый порошок, не растворимый в холодной или горячей воде. В отличие от мякоти крахмал не образует комков. Практически из чистой целлюлозы состоит из фильтровальной бумаги, ваты, тополевого пуха. И крахмал, и целлюлоза — это продукты растительного происхождения. Однако роли, которые они играют в жизни растений, различны.Целлюлоза — это в основном строительный материал, в частности, она в основном образована оболочками растительных клеток. Крахмал в основном навалом, имеет энергетическую функцию.

Химические свойства крахмала и целлюлозы

Горение
Все полисахариды, включая крахмал и целлюлозу, для полного сгорания в кислороде в форме диоксида углерода и воды:

Образование глюкозы
При полном гидролизе и крахмал, и целлюлоза образуются одним и тем же моносахаридом — глюкозой:

Качественная реакция на крахмал

При воздействии на все, что содержит крахмал, появляется синяя окраска.При нагревании синий цвет исчезает, когда снова появляется охлаждение.
При сухой перегонке целлюлозы, в частности древесины, происходит ее частичное разложение с образованием таких низкомолекулярных продуктов, как метиловый спирт, уксусная кислота, ацетон и др.
Поскольку как в молекулах крахмала, так и в молекулах целлюлозы присутствуют гидроксильные группы спирта эти соединения могут вступать в реакции этерификации как с органическими, так и с неорганическими кислотами.

В задании 18 НГЭ по химии демонстрируем знание показателей и pH, а также качественные реакции на ионы в растворе.

Теория к заданию №18 НГЭ по химии

Показатели

Показатель — Химическое вещество, меняющее окраску в зависимости от pH среды.

Самыми известными индикаторами являются фенолфталеин, метилован, лакций и универсальный индикатор. Их цвета в зависимости от носителя на картинке ниже:

А вот еще цветовые индикаторы более подробно с примерами из жизни:

С индикаторами мы разобрались, переходим к качественным реакциям на ионы.

Качественные реакции на ионы

Качественные реакции на катионы и анионы представлены в таблице ниже.

Как правильно справиться с заданием 18 в тесте ОГЭ по химии?

Для этого необходимо выбрать качественную реакцию на один из предложенных вариантов и гарантировать, что этот реагент не вступит в реакцию со вторым веществом.

Анализ типовых вариантов задания №18 НГЭ по химии

Первый вариант задания

Установить соответствие между двумя веществами и реагентом, по которому эти вещества можно различать.

Вещества:

A) Na2CO3 и Na2SiO3

B) K2CO3 и LI2CO3

C) Na2SO4 и NaOH

4) K3PO4

Рассмотрим каждый случай.

Na2CO3 и Na2SiO3.

с хлоридом меди реакция не идет в обоих случаях, так как карбонат и силикат меди разлагаются в водном растворе
с соляной кислотой, в случае карбоната натрия выделяется газ, а в случае силиката — выпадает осадок — это качественная реакция на силикаты
с фосфатом тоже нет качественных реакций на натрий

K2CO3 и Li2CO3.

с хлоридом меди эти вещества не реагируют (фактически выпадает осадок гидроксида меди, но эта реакция не различает два реагента)
обе соляные кислоты реагируют с диоксидом углерода с выделением
с оксидом магния, эти вещества действительно не вступает в реакцию, и оксид магния не вступает в реакцию ионного обмена
с фосфатом капель лития в виде фосфата , и калий №

Мы оставили последний вариант — это хлорид меди.Действительно, из гидроксида натрия выпадает гидроксид меди, а реакция с сульфатом не идет.

Для кого предназначены эти тесты?

Данные материалы предназначены для школьников, готовящихся к ОГЭ-2018 по химии . Также их можно использовать для самоконтроля при обучении в школьной химии. Каждый посвящен определенной теме, с которой на экзамене встретится девятиклассник. Номер теста — это номер соответствующего задания в Бланке ОГЭ.

Как устроены тематические тесты?

Будут ли на этом сайте публиковаться другие тематические тесты?

Конечно! Планирую разместить тесты по 23 темам по 10 заданий в каждой. Оставайтесь в курсе!

Тематический тест № 11. Химические свойства кислот и оснований. (Готовится к выпуску!)

Тематический тест № 12. Химические свойства средних солей. (Готовится к выпуску!)

Тематический тест №13. Разделение смесей и очистка веществ.(Готовится к выпуску!)

Тематический тест №14. Окислители и восстановители. Редокс-реакции. (Готовится к выпуску!)

Что еще есть на этой площадке для подготовки к ОГЭ-2018 по химии?

Как вы думаете, чего-то не хватает? Хотите расширить некоторые разделы? Нужны новые материалы? Что-то исправить? Нашли ошибки?

Удачи всем, кто готовится к НГЭ и ЕГЭ!

ЕГЭ-11-2018

Химия озарила меня величайшим удовольствием познания, до сих пор неразгаданных тайн природы … И я уверен, что ни один из интересующихся химией не пожалеет, что выберет эту науку своей специальностью.
(Н.Д. Зелинский)

Когда дело касается школьных экзаменов (ЕГЭ), волнуются все: ученики, учителя, родители.Всех интересует вопрос: как сдать экзамены успешнее? Надо сказать, что успех зависит от многих факторов, в том числе от студентов, учителей города.

ЕГЭ — независимый объективный государственный контроль результатов обучения.

ЕГЭ — предоставляет равные возможности для поступления в вузы РФ выпускникам разных регионов и школ разного типа.

ЕГЭ — дает всем выпускникам подавать документы сразу в несколько вузов или по одному на разные специальности (согласно последним решениям Минобрнауки РФ — не более пяти вузов или не более пяти специальностей), что несомненно увеличивает шансы поступающих на поступление.

Изменения в ЕГЭ-2018

Добавлено одно задание (№ 30) высокого уровня с развернутым ответом. В связи с изменением полюсов заданий части 1 максимальный начальный балл за выполнение всех операций остался неизменным (60).

Физико-химические свойства, получение и применение алкинов

Практика:

ОГЭ-9 — 2018

ОГЭ (ГИА) по химии — Экзамен факультативный и один из комплексных.Выбирая его, думая, что экзамен простой — не стоит. Вам нужно выбрать GIA по химии, если вы планируете сдавать в будущем и экзамен по этому предмету, это поможет проверить свои знания и лучше подготовиться к единичному экзамену через два года. Также GIA по химии часто требуется для поступления в медицинские колледжи.

Структура GIA по химии выглядит следующим образом:
1 часть: 15 общих актуальных вопросов с четырьмя вариантами ответов, из которых только один правильный и 4 вопроса предполагают множественный выбор ответов или поиск соответствия;
2 часть: В нем студент должен зафиксировать развернутое решение 3-х заданий.

Точки совпадения GIA (без реального эксперимента) оценки школы следующие:

0-8 баллов — 2;
9-17 баллов — 3;
18-26 баллов — 4;
27-34 балла — 5.

Рекомендации ФИИ по оценке ОГЭ (ГИА) по химии: 27-34 балла заслуживают только те работы, в которых студент получил не менее 5 баллов за решение задач из части 2, то же, в свою очередь, подразумевает выполнение на минимум 2 задачи.Одно задание оценивается в 4 балла, два других — в три балла.

Наибольшие трудности вызывают, конечно же, задачи. Именно в них можно легко запутаться. Поэтому если вы планируете получить те же 27-34 балла за ОГЭ (ГИА) по химии, то вам нужно решать задачи. Например, одно задание в день.

Продолжительность GIA по химии 120 минут .

Во время экзамена студент может использовать:

стол Менделеева,
,
таблица растворимости химических соединений в воде.
Использование незапрограммированного калькулятора разрешено.

ОГЭ (ГИА) по химии пользуется заслуженной славой одного из самых сложных экзаменов. Готовиться к нему нужно с самого начала учебного года.

Инструкция по выполнению работ

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих 22 задания.

Часть 1 содержит 19 задач с кратким ответом, часть 2 содержит 3 (4) задачи с развернутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа (120 минут) (140 минут).

Ответы на задания 1-15 записываются в виде одной цифры, что соответствует номеру правильного ответа. Напишите это число в поле ответа в рабочем тексте.

Ответы на задания 16-19 записываются в виде последовательности чисел в поле ответа в тексте работы.

В случае ввода ответа на задания части 1, зачеркните его и запишите новое.

Задачи 20-22 должны получить полный ответ на развертывание, который включает необходимые уравнения реакций и расчеты. Задания выполняются на отдельном листе. Задание 23 подразумевает эксперимент под наблюдением экзаменатора-эксперта. К выполнению этого задания можно приступить не ранее, чем через 1 час (60 минут) после начала экзамена.

При выполнении работ можно использовать периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, напряжения электрохимического ряда металлов и незапрограммированный калькулятор.

При выполнении заданий можно использовать черновик. Записи в г. Черновик при оценке работы не учитываются.

Очки, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

План Кимоги по химии

9 класс ( Номер модели 1)

Проверенные элементы содержимого (банк задач)	Номер вакансии в работе



Оценка и степень окисления химических элементов.Бинарные связи.
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.
Химические реакции. Реакция разложения. Реакция соединения. Реакционная реакция. Обменные реакции.
Электролиты и неэлектролиты Основные положения теории электролитической диссоциации.
Ионные уравнения реакций.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов,
Оксиды, их классификация, свойства.
Кислоты и основания в свете TED, их классификация, свойства.
Соли в свете TED, их свойства.
Чистые вещества и смеси. правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель.Окислительные — восстановительные реакции.
Химические формулы. Относительный атомный и молекулярный вес. Задачи на определение массовой доли элемента в веществе
Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.
Ограничение по углеводородам. Углеводороды непредвиденные. Этилен и его гомологи. Спирты. Ограничьте потребление моназонкарбоновых кислот. Сложные эфиры. Жиры. Аминокислоты. Белки. Овощи. Полимеры.
Определение характера жидкости из растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе.
Химические свойства простых веществ.Химические свойства сложных веществ.
Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. Расчет количества вещества, массы или объема в зависимости от количества вещества, массы или объема одного из реагентов или продуктов реакции.
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их проведения.

_________________________

грамматики? Страница = 278 рабочих листов и онлайн-упражнений

Расширенный поиск

Содержание:

Язык: AfarAbkhazAvestanAfrikaansAkanAmharicAragoneseArabicAssameseAsturianuAvaricAymaraAzerbaijaniBashkirBelarusianBulgarianBihariBislamaBambaraBengali, BanglaTibetan стандарт, тибетский, CentralBretonBosnianCatalanChechenChamorroCorsicanCreeCzechOld церковнославянский, церковнославянский, Старый BulgarianChuvashWelshDanishGermanDivehi, Мальдивский, MaldivianDzongkhaEweGreek (современный) EnglishEsperantoSpanishEstonianBasquePersian (фарси) Фуле, фулах, пулар, PularFinnishFijianFaroeseFrenchWestern FrisianIrishScottish гэльский, GaelicGalicianGuaraníGujaratiManxHausaHebrew (современный) HindiHiri MotuCroatianHaitian, гаитянский CreoleHungarianArmenianHereroInterlinguaIndonesianInterlingueIgboNuosuInupiaqIdoIcelandicItalianInuktitutJapaneseJavaneseGeorgianKongoKikuyu, GikuyuKwanyama, KuanyamaKazakhKalaallisut , Гренландский, кхмерский, каннада, корейский, канури, кашмирский, курдский, коми, корний, киргизский, латинский, люксембургский, латинский, лимбургский, лимбургский, лимбургский, лингала, литовский, люба-катанга, латышский, малагасийский, маршалльский, маори, македонский, mMongolianMarathi (маратхи) MalayMalteseBurmeseNauruanNorwegian BokmålNorthern NdebeleNepaliNdongaDutchNorwegian NynorskNorwegianSouthern NdebeleNavajo, NavahoChichewa, Chewa, NyanjaOccitanOjibwe, OjibwaOromoOriyaOssetian, OsseticEastern пенджаби, Восточная PanjabiPāliPolishPashto, PushtoPortugueseQuechuaRomanshKirundiRomanianRussianKinyarwandaSanskrit (санскрит) SardinianSindhiNorthern SamiSangoSinhalese, SinhalaSlovakSloveneSamoanShonaSomaliAlbanianSerbianSwatiSouthern SothoSundaneseSwedishSwahiliTamilTeluguTajikThaiTigrinyaTurkmenTagalogTswanaTonga (Остров Тонга) TurkishTsongaTatarTwiTahitianUyghurUkrainianUrduUzbekValencianVendaVietnameseVolapükWalloonWolofXhosaYiddishYorubaZhuang, ChuangChineseZulu Предмет:

Оценка / уровень: Возраст: 345678

12131415161718+

Поиск: Все рабочие листы Только мои подписанные пользователи Только мои любимые рабочие листы Только мои собственные рабочие листы

FIPI DEMO OGE Русский.Демонстрационные варианты ОГЭ по русскому языку (9 класс). Изменения в вариантах демонстрации на русском языке

Технические условия
Контрольно-измерительные материалы для проведения
в 2018 году главного государственного экзамена
на русском языке

1. Цель Ким для ОГЭ — Оценка уровня общего образования по русскому языку выпускников IX классов общеобразовательных организаций с целью установления итоговой аттестации выпускников.Результаты экзамена могут быть использованы при приеме в профильные классы средней школы.

ОГЭ проводится в соответствии с Федеральным законом Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2. Документы, определяющие содержание Кима

3. Подходы к выбору содержания, разработка структуры Ким

Концептуальные подходы к формированию КИМ для НГЭ на русском языке определялись спецификой предмета в соответствии с нормативным документом, указанным в пункте 2.

Заявленный в федеральном компоненте государственного стандарта основного общего образования Компетентностный подход, реализованный в материалах ЕГЭ, нашел отражение и в содержании экзаменационной работы НГЭ. В работе проверяется лингвистическая компетентность студентов (знание языка и речи; умение применять лингвистические знания при работе с лингвистическим материалом, а также идентификацию, классификацию, аналитическую подготовку навыков и умений). По степени сформированности языковой компетенции описаны умения и умения студентов, связанные с соблюдением языковых норм (лексических, грамматических, стилистических, орфографических, пунктационных).Коммуникативная компетентность проверяется в работе на уровне владения обучающими продуктивными и рецептурными навыками речевой деятельности.

Выполнение выполненных наборов представленных в работе заданий позволяет оценить соответствие достигнутого к окончанию обучения в основной школе уровня их подготовки государственным требованиям к уровню обучения русскому языку, что дает возможность успешно продолжить обучение в старшей школе.

Экзамен

для ОГЭ построен с вариативностью: предоставляются примеры с правом выбора одного из трех вариантов сочинения.

Система оценивания отдельных заданий и экзаменационной работы в целом создана с учетом требований теории и практики педагогических измерений и отечественных традиций преподавания русского языка.

4. Характеристика состава и содержания Кима

Каждый вариант КИМ состоит из трех частей и включает 15 заданий, различающихся по форме и уровню сложности.

Часть 1 — резюме (задание 1).

Часть 2 (задания 2-14) — задания с кратким ответом.

В экзаменационной работе предложены следующие типы заданий с кратким ответом:

задания открытого типа на независимо сформулированный краткий ответ;
задания на выбор и написание одного правильного ответа из предложенного списка ответов.

Часть 3 (Альтернативная задача 15) — Задача открытого типа с развернутым ответом (записью), проверка возможности создания собственного утверждения на основе прочитанного текста.

Модуль «Алгебра»

1 .Найдите значение выражения

2. В таблице приведены нормативы бега на 30 м для учеников 9 класса.
Какую отметку пробежит девушка, пробежав эту дистанцию за 5,62 секунды?
1) Отметка «5» 2) Отметка «4»
3) Отметка «3» 4) Стандарт не выполняется

3 . На координатной прямой точке обозначено А. . Известно, что он соответствует одному из четырех упомянутых номеров.
Какое из чисел соответствует точке НО ?
1) 2) 3) 4)

4 .Найдите значение выражения

5 . На графике показана зависимость атмосферного давления от высоты над уровнем моря. По горизонтальной оси отложена высота над уровнем моря в километрах, по вертикальной — давление в миллиметрах ртутного столба. Определите график, на какой высоте атмосферного давления находятся 620 миллиметров ртутных столбов. Дайте ответ в километрах.

6. Решите уравнение. Если уравнение имеет более одного корня, в ответ запишите больший из корней.

7. Стоимость проезда в электропоезде 198 руб. Школьникам предоставляется скидка 50%. Во сколько рублей обойдется проезд для 4 взрослых и 12 школьников?

8. На диаграмме показано содержание полезных веществ в сушеных белых грибах.
Какие из следующих утверждений верны?
1) 1000 граммов грибов содержат примерно 360 г жиров.
2) 1000 граммов грибов содержат примерно 240 г углеводов.
3) 1000 граммов грибов содержат примерно 140 г белков.
4) 1000 граммов грибов содержат примерно 500 г жиров, белков и углеводов.
В ответ запишите номера выбранных операторов без пробелов, запятых и других дополнительных символов

9. На тарелке лежат такие же на вид пироги: 4 с мясом, 8 с капустой и 3 с яблоками. Петя Рауд выбирает один паштет. Найдите вероятность пирога с яблоками.

10. Установите соответствие между графиками функций и формулами, которые их задают.

11. В последовательности чисел первое число — 6, а каждое следующее больше предыдущего — на 4. Найдите пятнадцатое.

12. Найдите значение выражения, когда.

13. Чтобы перевести значение температуры по шкале Цельсия в шкалу Фаренгейта, используйте формулу, где — температура в градусах Цельсия, — Температура в градусах Фаренгейта.Сколько градусов по шкале Фаренгейта соответствует -25 градусам по шкале Цельсия?

14. Укажите решение системы неравенства

15. Наклонная крыша устанавливается на трех вертикальных опорах, основания которых расположены на одной прямой. Средняя опора находится посередине между малой и большой опорами (см. Рис.). Высота малой опоры 1,7 м, высота средней опоры 2,1 м. Найдите высоту большой опоры.Дайте ответ в метрах.

16 . В равноценном треугольнике ABC с основанием AC внешний угол при вершине C. равен 123 °. Найдите величину угла ВАС . Ответ в градусах.

17 . Найдите длину хорды окружности радиусом 13 см, если расстояние от центра окружности до хорды 5 см. Отдайте в см.

18. Найдите область трапеции, показанную на картинке.

19 . Найдите тангенс острого угла, показанного на картинке.

20 . Какие из следующих утверждений верны?
1) После точки, не лежащей на этой линии, вы можете провести прямую линию, параллельную этой прямой.
2) Треугольник со сторонами 1, 2, 4 существует.
3) В любом параллелограмме два равных угла.
В ответ запишите номера выбранных операторов без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Модуль «Алгебра»

21 . Решите уравнение

22 . Рыбак в 5 утра на моторной лодке выехал с пирса против течения реки, через некоторое время бросил якорь, 2 часа ловил рыбу и вернулся обратно в 10 утра того же дня. На какое расстояние от причала он проплыл, если скорость течения реки 2 км / час, а собственная скорость лодки 6 км / час?

23 . Постройте график функции и определите, с какими значениями Прямой имеет с графиком ровно одну общую точку.

Модуль «Геометрия»

24 . В прямоугольном треугольнике ABC с прямым углом C. известно имя: AC = 6, BC. = 8. Найдите медиану Ck. этого треугольника.

25 . В параллелограмме Abcd. точка E. — Средняя сторона AB . Известно, что ЭК = ЭД. . Докажите, что этот параллелограмм — прямоугольник.

26 .Основание AC равно треугольнику ABC равно 12. Окружность радиуса 8 с центром за пределами этого треугольника относится к продолжению стороны треугольника и касается основания AC . Найдите радиус кругового движения в треугольнике ABC .

ответы

1	0,32
2	3
3	2
4	165
5	1,5
6	3
7	1980 г.
8	12; 21
9	0,2
10	132
11	62
12	1,25
13	-13
14	2
15	2,5
16	57
17	24
18	168
19	2
20	13; 31
21	-5; 1
22	8 км
23	-6,25; -4; 6
24	5
25
26	4,5

Демонстрационная опция предназначена для того, чтобы участник экзамена и широкая публика могли составить представление о структуре будущей экзаменационной работы, количестве и форме заданий, а также уровне их сложности.Эта информация дает возможность разработать стратегию подготовки к сдаче экзамена по математике.

Демо-версия ОГЭ 2018 по математике 9 класс

Develion НГЭ 2018 Математика	Задачи + ответы и критерии оценки
Спецификация	скачать
	кодификатор
Требования кодификатора	кодификатор.
Справочные материалы по математике	скачать

Изменения в Ким в 2018 г. по сравнению с 2017 г.

По сравнению со структурой 2017 года, модуль «Реальная математика» был исключен из работы.Задачи этого модуля распределены по модулям «Алгебра» и «Геометрия».

Характеристики структуры и содержания Ким НГЭ 2018 по математике

Работа состоит из двух модулей: «Алгебра» и «Геометрия». В каждом модуле по две части, соответствующие осмотру на базовом и надземном уровнях. При проверке базовой математической компетентности студенты должны продемонстрировать владение основными алгоритмами, знание и понимание ключевых элементов содержания (математических понятий, их свойств, решения задач и т. Д.), умение пользоваться математической записью, применять знания для решения математических задач, не относящихся к прямому использованию. Алгоритм, а также применять математические знания в простейших практических ситуациях.

Часть 2 модулей по алгебре и геометрии направлена на проверку владения материалом на повышенном уровне. Их назначение — дифференцировать хорошо организованных школьников по уровням подготовки, выявить наиболее подготовленную часть выпускников, составляющих потенциальный контингент профильных классов.Эти части содержат задания повышенного уровня сложности из различных разделов курса математики. Все задачи требуют записи решений и ответа. Задания расположены по возрастанию сложности — от относительно простых до сложных, предполагающих свободное владение материалом и высокий уровень математической культуры.

Модуль «Алгебра» содержит 17 заданий: в 1-й части — 14 заданий; В части 2 — 3 задания.

Модуль «Геометрия» содержит 9 задач: в части 1 — 6 задач; В части 2 — 3 задания.Всего 26 задач, из которых 20 задач базового уровня, 4 задачи высокого уровня и 2 задачи высокого уровня.

Продолжительность ОГЭ 2018 по математике — 235 минут.

Кодификатор требований Уровень подготовки обучающихся к основному государственному экзамену по математике является одним из документов, определяющих состав и содержание контрольно-измерительных материалов — Ким. Кодификатор — это систематизированный перечень требований к уровню подготовки выпускников и проверяемых элементов содержания, в котором каждому объекту соответствует определенный код.

Кодификатор элементов содержания Для проведения главного государственного экзамена по математике есть один из документов, определяющих состав и содержание контрольно-измерительных материалов — Ким. Кодификатор — это систематизированный перечень требований к уровню подготовки выпускников и проверяемых элементов содержания, в котором каждому объекту соответствует определенный код.

Государственная итоговая аттестация для выпускников девятых классов в настоящее время является добровольной, всегда можно отказаться и сдать обычные традиционные экзамены.

Чем привлекательна тогда форма ОГЭ (ГИА) для выпускников выпускников 2019 года? Аттестация непосредственно в этой новой форме позволяет получить независимую оценку подготовки школьников. Все задания ОГЭ (ГИА) представлены в виде специальной формы, в которую входят вопросы с выбором ответа на них. Проведена прямая аналогия с экзаменом. В этом случае вы можете дать как краткие, так и развернутые ответы. Наш сайт сайт Поможет отлично подготовиться и реально оценить свои шансы.Кроме того, тестов ГИА и ОГЭ онлайн с проверкой ответов Помогут вам определиться с дальнейшим выбором профильного класса старшей школы. Вы сами легко сможете оценить свои знания по выбранной теме. Для этого наш проект предлагает вам различные тесты по ряду дисциплин. Наш сайт посвящен подготовке к гиаме 2019 9 класс онлайн полностью поможет вам подготовиться к первому серьезному и ответственному испытанию в жизни.

Все материалы нашего сайта представлены в простой, доступной форме.Будь вы круглым отличником в своем классе или обычным среднестатистическим учеником — теперь все в ваших руках. Вам не обязательно будет посещать наш. Здесь вы найдете ответы на все ваши вопросы. Будьте готовы к непростому тесту OGE, GIA и результат превзойдет все ваши ожидания.

Лучшие 20 репетиторов ACT рядом со мной в Вирджиния-Бич, штат Вирджиния

Репетиторы университетского образования могут организовать для вас высококачественные репетиторы ACT в Вирджинии-Бич, если вам нужна дополнительная помощь на экзамене.Если вы хотите прояснить некоторые части теста ACT, вам может быть сложно получить помощь в подготовке к экзамену в классе. Обучаясь с репетитором, вы можете пересматривать концепции, которые вас беспокоят, и задавать вопросы, чтобы вы могли встретить экзамен прямо сейчас. Мы можем помочь вам найти лучших репетиторов ACT в Вирджиния-Бич.

Чем репетиторство в Вирджинии-Бич отличается от рецензирования в классе?

Работа с преподавателями ACT в Вирджинии-Бич предоставит вам индивидуальное внимание со стороны профессионалов по подготовке к экзаменам.В классе учитель обучает около 20 или более учеников одновременно, используя только один метод. Это затрудняет удовлетворение ваших потребностей, поскольку они могут отличаться от потребностей ваших сокурсников. Вы можете получить помощь от своего учителя после школы, но это создает проблемы из-за временных ограничений и ограничений. Также есть возможность учиться самостоятельно, но вы не сможете получить помощь, если застрянете. Обучение с личным инструктором устраняет эти проблемы, потому что они уделяют вам безраздельное внимание, и вам не нужно беспокоиться о отвлекающих факторах или проблемах с расписанием.Кроме того, они всегда рядом с вами, когда они вам нужны.

Академический наставник может проводить занятия в удобном для вас темпе. Они могут уделять больше времени концепциям, которые вас сбивают с толку. С другой стороны, если вы уже свободно владеете определенными понятиями, преподаватель может пролистать или пропустить их.

Поскольку в частных занятиях участвуют только вы и ваш инструктор, это дает им возможность помочь вам в соответствии с вашим личным стилем обучения. Например, если вы обучаетесь на слух и хотите пройти по частям раздела «Чтение», ваш репетитор может читать отрывки вслух, чтобы попытаться укрепить ваши навыки понимания прочитанного.Возможно, вы наглядный ученик. Ваш наставник может проанализировать науку о Земле с помощью документов или диаграмм. Как видите, педагог может использовать множество стратегий, чтобы помочь вам, пока не найдет ту, которая соответствует вашим предпочтениям.

Каковы основные преимущества обучения у ближайших ко мне преподавателей ACT в Вирджиния-Бич?

Частный преподаватель может помочь вам эффективно работать в достижении учебных целей с помощью разработанного им учебного плана. Ваш инструктор может начать первый день занятий, знакомя вас с вами, спросив о ваших сильных сторонах, возможностях, слабостях и обо всем, что вы хотели бы упомянуть.Они могут использовать то, чем вы поделились с ними, для создания индивидуального плана обучения и отслеживания вашего прогресса. Ваш наставник может внести любые коррективы, если вы достигнете своих целей.

На учебных курсах ACT в Вирджинии-Бич вы можете изучить изящные стратегии сдачи тестов, чтобы вы могли успешно сдать экзамен. ACT состоит из четырех обязательных разделов: математика, чтение, английский и естественные науки. Все они содержат вопросы с несколькими вариантами ответов, что является обычным препятствием для тестируемых, поскольку два или более ответа могут оказаться правильными.Это дает вашему инструктору возможность научить вас выделять ответы.

Кроме того, в ACT есть дополнительный раздел Writing. Настоятельно рекомендуется заполнить этот раздел, потому что он может подготовить вас к сочинениям, с которыми вы можете столкнуться в колледже. Ваш наставник может подготовить вас к этой части теста, предоставив вам образцы тем и показывая, как организовать свои мысли и идеи. ACT имеет ограничение по времени в два часа 55 минут, но ограничение по времени составляет три часа и 35 минут, если вы решите закончить письменную часть.Ваш преподаватель может научить вас навыкам управления временем, чтобы вы могли сдать экзамен в отведенные сроки. Вирджиния-Бич ACT Репетиторы могут сделать учебные занятия более увлекательными, используя карточки, упражнения или викторины, чтобы охватить такие понятия, как тригонометрия и грамматика. Некоторые тестируемые обеспокоены экзаменами. Если вы склонны испытывать нервную дрожь, ваш частный преподаватель поможет вам сохранить спокойствие и сосредоточиться с помощью различных техник релаксации.

Преподаватели ACT в Вирджиния-Бич не только помогут вам в подготовке к экзаменам, но и помогут вам приобрести эффективные учебные навыки.Например, если вы склонны откладывать учебу на последнюю минуту, ваш научный наставник может попытаться помочь вам избавиться от этой привычки, дав вам советы, как избавиться от отвлекающих факторов. Возможно, вы хотите узнать, как лучше делать заметки в классе. Ваш педагог может научить вас делать аккуратные, организованные записи. Навыки, которые вы можете получить на частных занятиях, вы можете применить на курсах при поступлении в колледж и после него.

ACT проводится от шести до семи раз в год, что означает, что занятия ACT в Вирджинии-Бич не обязательно должны проводиться только в течение учебного года.Может быть, вы младший и не чувствуете себя готовым к экзамену весной. Ваш наставник может помочь вам в учебе во время летних каникул, чтобы вы могли подготовиться к ним осенью, будучи старшеклассником. Повторение концепций вне школьного семестра может помочь в закреплении знаний посредством регулярной практики.

В некотором смысле репетиторы ACT в Вирджинии-Бич могут принести пользу и членам вашей семьи. Вы, вероятно, просили своих родителей или старших братьев и сестер помочь вам в учебе, но они не смогли помочь вам из-за плотного графика или из-за того, что они не тренировались довольно долгое время.Заручившись помощью частного учителя, вы снимаете бремя с ваших близких. Тем не менее, они могут помочь вам небольшими, но важными способами. Например, член семьи может быстро просмотреть словарный запас из списка, чтобы вы знали, чего ожидать.

Как я могу вписать репетиторство в Вирджиния-Бич ACT в свое расписание?

Мы понимаем, что вы беспокоитесь о том, чтобы уроки вписывались в свое расписание, потому что вы можете быть вовлечены во внеклассную деятельность или на внешкольную работу.К счастью, вам не нужно беспокоиться о выборе между обучением и вашими обязанностями, потому что мы можем подобрать вам кого-то онлайн или лично, чей график похож на ваш.

Участвовать в онлайн-сессиях очень удобно. Наша платформа интерактивного обучения позволяет вам общаться со своим инструктором из любого места, где есть доступ в Интернет. Он поставляется с интерактивными инструментами, такими как виртуальная доска, видеочат и редактор общих документов. Его функция видеочата позволяет вам общаться со своим наставником лицом к лицу в режиме реального времени.Редактор общих документов и виртуальная доска могут использоваться для просмотра концепций ACT. Если вы столкнетесь с проблемой, ваш преподаватель может помочь вам решить ее и посоветовать, что делать, если вы столкнетесь с аналогичной проблемой в будущем.

Платформа Live Learning Platform обеспечивает такие же эффективные занятия, как и личные занятия, за исключением того, что вам не нужно никуда идти, чтобы принять в них участие. Все, что вам нужно, чтобы общаться с преподавателями ACT в Вирджинии-Бич, — это надежное подключение к Интернету и совместимый компьютер, планшет или смартфон.Вы можете учиться в своей частной резиденции или в библиотеке Oceanfront Area.

Как мне начать работу с ближайшими репетиторами ACT в Вирджиния-Бич?

Свяжитесь с наставниками Varsity Tutors, и консультант по образованию может предоставить вам дополнительную информацию об обучении ACT в Вирджинии-Бич. Мы можем связать вас с экспертами всего за 24 часа. Не теряйте ни минуты! Свяжитесь с нами сегодня, чтобы зарегистрироваться или задать вопросы о том, как преподаватели ACT в Вирджиния-Бич могут помочь вам в ваших академических усилиях.

Что нужно знать при сдаче ОГЭ. Как сдать ОГЭ по русскому языку: Советы и рекомендации

Выпускной экзамен является важной частью учебного процесса и позволяет проверить готовность студента к дальнейшему обучению. После 9 класса школьники сдают ОГЭ, состоящее из 5 экзаменов — 2 обязательных и 3 варианта. Для достижения наилучшего результата стоит внимательно отнестись к выбору предметов.

Получение практически любого образования сопровождается проверкой полученных знаний или экзаменом.Это особенно важно для школьников: правильный выбор наук и большое количество баллов могут гарантировать поступление в выбранный вуз. Наиболее важным является ЕГЭ для 11 классов и ОГЭ для 9 классов.

Что за речь про

Для школьников важнее всего 11 класс и выпускной экзамен (ЕГЭ). Его готовят несколько месяцев и тщательно выбирайте предметы: они должны соответствовать требованиям. Вторым по значимости является ОГЭ — главный государственный экзамен.Его выпускники заканчивают 9-й класс, после чего либо остаются в школе, либо могут поступить в техникум.

Внимание! Аббревиатура «ГИА» (государственная итоговая аттестация) иногда считается синонимом НГЭ, но на самом деле ГИА объединяет НГЭ и ЕГЭ.

ОГЭ является обязательным для всех школьников. С 2014 года он состоит из 4 экзаменов (с 2017 года — из 5), из которых 2 науки (русский язык и математика) обязательны для всех, остальные — на выбор.Министерство образования планирует постепенно увеличивать количество экзаменов на выбор (один раз в 2 года), чтобы повысить уровень образования школьников.

Каждый экзамен ОГЭ должен сдаваться не хуже, чем «Тройка», иначе он сдается на некоторое время по сокращению. Если ученик не зафиксирует оценку или не явится на экзамен, то вместо аттестата он получит сертификат об обучении. Напомним, НГЭ возможен только на следующий год.

Как выбрать

Поскольку почти все студенты продолжают учиться после окончания учебы, НГЭ не считает экзамен важным или решающим.Его результаты влияют только на поступление в колледж или техникум, оставшегося школьника не хватит, чтобы получить дважды.

Внимание! Колледжи и техникумы могут выдвигать свои требования по ОГЭ, обычно это относится к предметам предметов ОГЭ.

Помимо обязательных предметов, выпускники ОГЭ выбирают дополнительные по желанию. Руководствуясь разными мотивами:

Простота: Поскольку основная задача школьников — пойти в 10 класс, они не хотят тратить время и силы на простую науку;
Необходимость сдачи экзамена: Таким образом, студенты заранее начинают подготовку к итоговой сертификации.Помогает лучше изучить программу и подготовиться к выпуску;
Степень подготовки: чем лучше студент успевает по программе, тем легче ему будет сдать экзамен. Это поможет набрать большое количество баллов. Этот вариант предпочтительнее для окончания школы;
Незаменим для поступления в колледж.

В каждой ситуации мотив будет отличаться. Обычно студенты стараются выбирать предметы на НГЭ, которые потом сдают на экзамен. Если еще не определились с вузом, стоит остановиться на самом простом: он поможет набрать большое количество баллов, а не переигрывать.

Ряд функций

В 2018 году школьники смогут дать выбор:

Биология;
География;
Физика;
Химия;
Информатика;
История;
Социальные науки;
Литература;
Иностранный язык (английский, французский, немецкий или испанский).

У каждого из вариантов есть свои достоинства и недостатки. Прежде чем сделать окончательный выбор, стоит ознакомиться с каждым предметом в отдельности.Ниже приведены некоторые «подводные камни»:

Внимание! В первую очередь необходимо выбрать хотя бы направление (гуманитарное, естественно-научное или техническое) — так будет легче выбирать объекты на НГЭ.

Что выбрать

В первую очередь важно определиться: если школьник собирается поступать в институт, ему следует выбрать предметы, которые необходимы для поступления. Если единственная задача — пойти в 10 класс, можно остановиться на попроще.

Во втором потребуется реализовать свои возможности: сдавать обществознание только потому, что большинство выбрало это, если сам школьник слабо разбирается в дисциплине, не стоит.

В-третьих, стоит попробовать хотя бы просто представить, какие экзамены потребуются в вузе, и сосредоточиться на них.

Однако все же предпочел быть школьником. Например, он может выбрать историю для ОГЭ, чтобы проверить, достаточно ли у него сил на экзамене по этой науке.

ОГЭ — это обязательный основной государственный экзамен, который сдают школьники после 9 класса. ОГЭ еще называют ЕГЭ для 9 классов: подобная структура экзаменов позволяет экзаменуемым лучше понять, что их ждут в самом конце.

Итак, сегодня мы с вами посмотрим, как сдать экзамен, и успешно. Ведь этим вопросом обычно ломают голову многие школьники и студенты. В большинстве случаев это те, кто вообще ничего не знает. Поэтому мы постараемся помочь таким студентам. Ведь причин, по которым появляется «незнание», полностью. Здесь и азарт, и лень (что очень печально), и жизненные обстоятельства. Итак, начнем вместе с вами думать, как сдать экзамены в 9 классе, если вы ничего не знаете.

Молитва

Первый метод — это молитва. Ведь только это остается сделать студентам, которые абсолютно ничего не знают, но, тем не менее, собираются сдавать выпускные экзамены. Честно говоря, вера — вещь очень полезная, особенно в такие моменты.

Как сдать экзамен, если ничего не знаешь? В этом вам поможет молитва Сергия Радонежская. Молитесь ему. Начать процесс стоит за несколько дней до «Дня Икс» с ежедневным повторением в полночь.Еще лучше, если вы икона. Результат — молитва прямо перед экзаменом. Это звучит так:

«О, преподобный и наместник Отца нашего Сергия! Отзывы на меня (имя) милосердны и, к Земле преданной, до высоты неба. Прощай, пойми и одобряю я с верой, но, несомненно, я надеюсь получить всю пользу от благословения Господа Бога с вашими молитвами. Мы преуспеваем в качестве жертвы вашего дара. Молитвы Твои, жвачки города жизни и блаженный голос Владыки Христова услышать: прими благословение отца моего, наследуй царство от сложения Мира.Аминь. «

После такого повторения (лучше, как уже было сказано, несколько раз, а именно — 3) можно смело идти на экзамен. Правда, не стоит думать, что все так легко и просто. Лучше перестроить и попробовать другие методы, которые помогут вам понять, как сдать экзамен на «отлично». Например, заговор, который действительно действует.

Мы говорим

Наш обряд проводится на чистой голове и светлом уме. , с утра, за день до «казни».Именно в этот момент ученики более чем когда-либо хотят добиться успеха. Особенно, если они ничего не знают.

В «день Х» вымойте голову, а затем трижды скажите следующие слова:

«Голова моя чиста, разум ясен, разум светлен.
Я все знаю, все понимаю, Решаю все быстро,
отвечаю на все вопросы
Со всем заданием буду удачливы. Аминь. »

Этот заговор, как правило, отлично помогает тем, у кого уже есть хоть какие-то знания.Он направлен на улучшение реализации ученика, его реакции, а также логики, легкости ума и плавки. Используя эту методику, вы легко ответите, как сдать экзамены в 9 классе, если ничего не знаете. Но магия — это не всегда положительный результат. Естественно, никто не обходится без этого, но лучше закрепить и попробовать еще несколько приемов. Некоторые из них, честно говоря, действеннее молитв и заговоров.

Знаки

Например, вы можете использовать такую интересную «штуку» как знаки.Они умеют подбирать учеников, когда думают, как сдать экзамен на «отлично». На самом деле их очень много, но мы познакомимся только с самыми распространенными.

Наверное, каждый ученик знает заклинание под названием «Стулья, давай!». В этот момент вы должны в полночь качнуться спиной к окну. Вы также можете попробовать сделать то же самое с открытым дневником. Некоторые считают, что эта техника работает, и он следует за ним.

Также под пятку в день экзамена надо положить.А лучше — в каждом багажнике. Две пятки под пятки — это что-то вроде двойной удачи. Очень хороший прием, который не только поднимает настроение, но и вселяет надежду студентам.

Еще один прием, который можно использовать, думая, как сдать экзамен на «отлично», — это засыпание по рефератам и учебникам. Положите их под подушку и спите спокойно. Не думайте ни о чем плохом, а утром знания якобы вам «сгодятся».

Знаки, конечно, хорошие.Даже неверующий ученик начнет следовать им, если он ничего не знает, а экзамены все ближе и ближе. Так что надеемся на чудо. Но теперь давайте спустимся с Небес на Землю и познакомимся с более приземленными и настоящими, а также действенными способами, которые помогут ответить, как сдать экзамен с первого раза на «отлично».

Squata

Начнем, пожалуй, с самого старого и уже проверенного временем приема. Это не что иное, как написание шпаргалок по предметам. Особенно они хороши, когда заранее знаешь список задаваемых вопросов.

Если учесть, что сейчас экзамены в форме экзамена, а точнее тестирования, и задания, а не вопросы, то, скорее всего, вам придется записывать всю теорию с примерами на небольшие листы бумаги. Конечно, в зависимости от премии. Так, например, если вы хотите ответить, как сдать экзамен по математике (9 класс), то вам нужно будет записать все формулы с их выводами. Кроме того, это касается алгебры и геометрии.

Как только шпаргалки будут написаны, их нужно будет спрятать.Их можно приклеить куда угодно. Кто-то пишет прямо на ногах и одежде юбок (актуально для девушек), кто-то прячет в карманах куртки, кто-то в ручки пихает и так далее. В общем, надо изрядно постараться, чтобы шпоры спрятать.

Кстати, они, как правило, помогают ответить, как сдать экзамен, если ничего не лазит. Ведь во время их написания вы мысленно повторяете весь пройденный материал. Иногда могут помочь даже простые детские кроватки. Вы вспомните, что и где записывали.

«Угадай-ка»

Что ж, а мы идем с вами к самому простому и удачному варианту. Честно говоря, помогает только в тестовой части экзаменов. Ведь там можно просто угадать ответ.

Вот и хотите знать, как сдать экзамен, придя неподготовленным, то после всех «магических обрядов», как правило, придется использовать собственную удачу. Вам нужно будет интуитивно почувствовать, какой ответ нужно дать на тот или иной вопрос. Или просто угадайте.

Если вы ответите на все вопросы одной и той же буквой, то есть шанс, что вы правильно ответите примерно на 60% всех тестов.Это статистические данные. Но может оказаться, что этот прием не даст результатов. Тогда вам придется ехать на переезд или получить «бумагу о прослушивании уроков» и бросить школу. Таким образом, мы увидим вместе с вами другие варианты, которые помогут ответить, как сдать экзамен.

Интернет

Теперь давайте перейдем к более эффективным и современным методам. Правда, сейчас некоторые из них могут не работать. Почему? Об этом мы узнаем чуть позже. А пока посмотрим, что можно придумать на экзамене.

Например, вы всегда можете использовать свой телефон и Интернет. Это очень интересный подход, который поможет ответить на большинство вопросов и разрешить множество сложных ситуаций. Иногда, честно говоря, там можно найти даже несколько решенных вариантов экзамена. Но они очень быстро блокируются.

Если вам удалось пронести мобильный телефон на территорию пункта досмотра, то половина дела уже сделана. Теперь с его помощью легко получить доступ в Интернет.Однако даже здесь иногда могут быть неточности. Решение примеров и математических / физических задач, конечно, можно найти быстро и точно. Но какие-то логические вопросы, связанные с химией, биологией, психологией и так далее, — не всегда. Выучим еще одну пару приемов, которые помогут вам ответить, как сдать школьный экзамен.

Мобильный разговор

К счастью, есть еще один довольно интересный подход к решению нашей сегодняшней проблемы. Но для него вам придется иметь тихий голос и проводить много тренировок.В конце концов, речь идет об использовании так называемой микророчки с вашим мобильным телефоном.

На «Томи энд» вас должен ждать хороший друг. Вы диктуете ему вопросы, а он дает вам на них ответы. Спрятать такой «прибор» очень просто, а вот пронести его на территорию школы или какой-либо предмет экзамена не так-то просто. Если вам это удастся, будьте уверены, что все сможете сдать. Причем вполне успешно.

Преимущество этого метода — удобство и точность.Ведь ваш друг может сесть за компьютер, где он найдет всю необходимую информацию в несколько раз быстрее, чем это возможно сделать на телефоне. Но для успеха вам придется хорошо поработать. Например, можно так «похудеть» на уроках. Главное, чтобы никто ничего не подозревал. И тем более, что вас никто не слышал. В противном случае вы рискуете получить искривление от экзамена.

Обучение

Что ж, а теперь пора поговорить о самом точном способе.Если вы думаете, как сдать экзамен на «отлично», то вам не остается ничего, кроме как посидеть за учебники и рефераты. Узнай, что было пройдено, и удача обязательно улыбнется.

Правда, чересчур ломать голову не стоит. Особенно за день-два до экзамена. Это означает, что все приготовления следует проводить заранее. А в последнее время — только бегать глазами по абстрактному и изученному материалу. Иначе все мысли могут просто превратиться в кашу.Особенно, если вы решили начать усиленное обучение сразу по нескольким предметам.

Тем не менее, если вы все знаете, но не совсем уверены в своих силах, то как уже было сказано, пишите шпаргалку. Они просто помогут закрепить ваши знания. После этого успокойтесь, выспитесь и отправляйтесь на «казнь».

Сложности

Правда, у всех перечисленных вариантов есть свои недостатки. А с их «переворачиванием» иногда возникают колоссальные трудности. А теперь мы с вами узнаем, к чему нужно быть готовым.

В случаях с молитвами, заговорами и приметами — до отказа. Ведь «танцы с бубнами» — это просто дополнительный заряд веры в человека. Более того, если все это не повторное применение знаний по предметам, эти приемы практически бесполезны.

А вот при использовании техники и интернета пропасть можно и вовсе. Ведь теперь на территорию пунктов сдачи экзаменов нельзя проносить даже мобильный. Если студент найдет гаджет, то, скорее всего, его отчисляют.

Но иногда телефон принести можно. Здесь либо улыбнетесь удачи, либо снова поджидает опасность — сигнальный блок. Очень полезная штука, которая не позволит вам звонить или подключаться к сети. Затем вы вынуждены искать ответы в своей голове.

Заключение

Итак, пора завершить наш разговор. Как видите, разнообразных вариантов, помогающих ответить, как сдать экзамен без проблем, очень и очень много. Таким образом, каждый студент и студент вправе выбрать то, что ему подходит.

Конечно без опасных моментов тоже не обошлось. Но они везде. Так что лучше будет написать пару шпор, выучить все, что можно, а потом идти на экзамен. Только знания могут дать вам гарантию успешной сдачи.

Лучианна Е.А.,

педагог-психолог МОУ СОШ №256 пройдите по Покино Приморского края

Родительско-педагогическое собрание

« Что нужно знать ученикам и их родителям,

, чтобы успешно сдать его »

Экзамены — непростая, но неотъемлемая часть нашей жизни.Некоторые довольно легко воспринимают экзамены и с уверенностью идут на экзамены. Другие экзамены и оценки тесно связаны с тревогой и тревогой. Они не только накануне экзамена, но иногда только с мыслью о нем испытывают состояние страха, неуверенности и беспокойства. Как избежать беспокойства? Что нужно знать ученикам и их родителям, чтобы успешно сдать экзамен?

Советы родителям:

Никогда не сравнивайте своих детей с другими.. Как известно, люди отличаются друг от друга своими личными качествами, а также ростом, цветом глаз и т. Д. Не могут совпадать и их успехи.

Помните Ваш ребенок не должен действовать как способ заявить о себе перед другими. Никогда не ищите поводов, чтобы похвастаться своему ребенку. Не говорите таких фраз, как «Что я говорю другим …», «Ты выставишь меня в плохом свете …», «Все скажут, что мой ребенок …»

Очень часто, побуждая ребенка к подготовиться к экзамену можно только усилить тревогу.Не ставьте вопрос о жизни и смерти из экзамена.

Не давить на ребенка . Некоторые родители, пытаясь активировать ребенка, начинают описывать ужасные картины, которые будут с ним, если он не сдаст экзамен.

Создайте спокойную атмосферу для подготовки к экзамену . Позвольте мне понять, что ребенок вам очень дорог.

Важны интересы и способности вашего ребенка. . Вы можете помочь ему советом, поправить правильно.Но ни в коем случае не оставляйте последнее слово за собой, пусть этот выбор останется за пределами вашего ребенка.

Советы студентам:

Не думайте об экзаменах в отрицательном направлении. Перед экзаменом не вспоминайте былых провалов, думайте, что вы успешно его сдадите. Верь в себя. Не забывайте, что такая же мысль, как «Не могу» вам не поможет при решении вопроса.

Помните, что экзамен — это проверка ваших знаний, а не личных качеств.

Не думайте, какие вопросы будут на экзамене, можете потеряться в догадках.

Не делайте предположений относительно результатов экзамена. Не переживайте заранее о плохих результатах.

Избегайте мыслей «Ой, волнуюсь, все забуду, умру от волнения».

Во время экзамена избегайте внутренних голосов:

Вы не могли ответить на этот вопрос, как вы ответите на другие, более сложные вопросы.
Все закончили первый раздел, а я все еще нет.
Улица времени сразу на исход.
Не ожидал таких вопросов, дорогие мои.
Я бы предпочел закончить экзамен.
Значит я не могу сдать экзамен.

Универсальные рецепты для более успешной тактики тестирования.

Фокус! После выполнения предварительной части тестирования (заполнения пропусков), когда вы выяснили для себя все непонятные моменты, постарайтесь сосредоточиться и забыть о других.Для вас должен существовать только текст задач и часы, регулирующие время проверки теста.

Спешите! Жесткие временные рамки не должны влиять на качество ваших ответов. Дайте, как ввести ответ, дважды перечитайте вопрос и убедитесь, что вы правильно поняли, что вам нужно от вас.

Начни с легкого! Начиная отвечать на те вопросы, в знании которых вы не сомневаетесь, не останавливаясь на тех, кто может вызывать длинные медиа. Тогда вы успокоитесь, голова станет работать четче и отчетливее, и вы войдете в рабочий ритм.Кажется, что вы свободны от нервозности, и тогда вся ваша энергия будет направлена на более сложные вопросы.

Пропустить! Необходимо научиться пропускать сложные или непонятные задания. Помните: в тексте всегда будут такие вопросы, с которыми вы обязательно справитесь. Просто глупо замечать очки только потому, что ты не дошел до «моих» задач, а застрял на тех, которые вызывают затруднения.

Прочтите задание до конца! Спешка не должна приводить к тому, что вы пытаетесь разобраться в условиях задания «по первым словам» и донести финал в собственном воображении.Это верный способ делать досадные ошибки в самых простых вопросах.

Думайте только о текущей задаче! Когда вы видите новую задачу, забудьте все, что было в предыдущем. Как правило, задачи в тестах не связаны друг с другом, поэтому знания, которые вы применили в одном (уже разрешенное, решенное вами), как правило, не помогают, а только мешают сконцентрироваться и правильно решить новый задача. Этот совет дает вам еще один неоценимый психологический эффект — забудьте о провале в прошлом задании (если оно оказалось не по зубам).Думайте только о том, что каждое новое задание — это шанс набрать очки.

Проверить! Оставьте время проверить свою работу, хотя бы, чтобы успеть разбежать глаза, увидеть явные ошибки.

Угадай! Если вы не уверены в выборе ответа, но интуитивно можете предпочесть какой-либо другой ответ, тогда интуиции следует доверять! При этом выбирайте этот вариант, который, на ваш взгляд, имеет большую вероятность.

Не волнуйтесь ! Стремитесь выполнить все поставленные задачи, но помните, что на практике это нереально.Учтите, что тестовые задания рассчитаны на максимальный уровень сложности, и количества решаемых вами задач вполне может хватить для хорошей оценки.

Как быстро и качественно самостоятельно подготовиться к ОГЭ по биологии выпускникам средних учебных заведений? Сейчас этими вопросами ломают голову все, кому предстоит сдавать экзамены, от результата которых зависит будущее.

Нередко школьники не могут определиться с будущей профессией.А это значит, что возникают сложности с выбором объектов, так как техникумы, колледжи и школы требуют ввода определенных предметов по желаемой специальности. Учащиеся, оставшиеся в школе, также должны сдать задания для перехода в 10-й класс. Разговорные — русский язык и математика, остальные — по желанию. Итак, если вы выбрали биологию, можно подготовиться в короткие сроки. Прежде всего, необходимо взять все книги по данной тематике за предыдущие годы. А еще лучше — собирать тетради с рефератами.Так будет быстрее и легче усвоить материал. Если нет рефератов, не беда! Можно завести записную книжку и уже там записывать важное.

После того, как весь материал пройден, можно переходить ко второму этапу подготовки.

Самое главное в подготовке к экзаменам — огромное желание. Если нет, то результата не будет. Затем нужно определить для себя, какой способ приготовления будет лучше.

На данный момент веду спецкурсы.Их устраивают сами колледжи или университеты. Набирается 3-4 группы по 15-20 человек. Это подходит тем, кто разбирается в теме на слабую четверку. Стоит отметить, что на коллективных занятиях можно пропустить важный материал. Людей много, и учителю будет физически сложно подойти ко всем. Поэтому нужно внимательно слушать. Есть и свои преимущества. Например, в группе могут быть те ученики, которые хорошо усвоили какой-то материал и смогут объяснить в последующем.

Репетиторов нанимают каждую секунду. Это тот же учитель, но только индивидуально. Необязательно проходить все темы. Можно брать непонятные. Или скачайте программу OGE. И это уже понимаю.

Самоформирование — самый эффективный способ. Здесь студент сам читает, выбирает для себя полезное, преподает самое главное и запоминает на экзаменах полезное. Только это способ для тех, у кого большая сила воли и нет лени.Придется распределить ваше время так, чтобы оно оставалось на занятия. Самообучение следует уделять не менее 2 часов в день. Иначе результата не будет.

Какой способ подготовки выбрать?

Сейчас очень модно навязывать выпускникам подготовительные курсы и репетиторов. Такие методы очень дороги. Иногда на такое дополнительное образование уходит большие деньги. А есть такие родители, которые залезают в долги ради обучения детей. Есть еще один выход — самоподготовка.Во-первых, дает больше знаний, во-вторых, не требует вложения средств.

Оптимальный вариант — начать подготовку к экзаменам после 8 класса в летний сезон. Но если не получилось, желательно протортировать задуманное в сентябре. Чтобы что-то пропустить, следует прописать алгоритм действий:

Перед тем, как подготовиться к тесту, необходимо взять все книги, справочники, энциклопедии по биологии. Если библиотекарь отказывается давать учебники, то необходимо сказать, что нужно для подготовки к экзаменам.Тогда вам следует приобрести тетрадь и делать конспекты по важным темам. На это уйдет около трех месяцев. Тогда вам нужно поискать в Интернете таблицу, дополнительные электронные учебники, краткую теорию. По возможности лучше распечатать, чтобы материал всегда был перед глазами. Когда есть базовая база (ее нужно усваивать с сентября по декабрь), можно переходить к раствору НГЭ.
Сейчас много сайтов по решению НГЭ в сети. Это удобно, потому что можно в любой момент поехать, выбрать вариант и решить.Есть время в онлайн-тестах, система подсчета правильных и неправильных ответов, а также общий балл. Так что сразу после принятия решения вы можете оценить свои знания. Не расстраивайтесь, если система впервые показала низкий уровень подготовки. Напротив, вам нужно начать усердно. Если указанного времени недостаточно, вы можете распечатать тесты или купить в книжном магазине. В этом случае вы уже можете сидеть и думать сколько угодно.
Ежегодно программа главного государственного экзамена меняется.Или есть поправки. Поэтому очень важно скачать программу, в которой указано, на какие темы следует обратить особое внимание. А лучше взять у репетитора или учителя биологии. Они определенно права!
После того, как все книги прочитаны, пройдено более 80 тестов, следует обратиться к учителю для проверки знаний. Лучше делать в марте. Если учитель говорит, что результат отличный, то нужно продолжать в том же духе. Для общего развития можно взять дополнительную литературу по биологии, которая также способна стать неотъемлемым источником информации.
В социальной сети ВКонтакте созданы специальные сообщества для подготовки к экзаменам. Несколько тысяч школьников из разных уголков России. А это еще один источник информации.
Если в классе есть те, кто преподает биологию, то вы можете подготовиться вместе с ними. Как говорится: «Одна голова хорошо, а две лучше».

При самостоятельном приготовлении ни в коем случае нельзя давать слабину. Рекомендуется заниматься ежедневно по 3 часа в будние дни и до 5 часов в выходные.Конечно, столько времени посидеть. Поэтому в период занятий нужно немного отдохнуть на 10-15 минут.

Кроме школьного образования и обучения есть дополнительные дела — это уборка, прогулки на природе, развлечения. Если есть возможность, то лучше скачать аудиозаписи и послушать в свободное время или перед сном.

Готовиться к ГИА по биологии надо внимательно, используя всевозможные источники информации. И обычные уроки по этому предмету в школе пропускать нельзя, несмотря на то, что тема привычная и простая.Повторение материала пока никому не повредит.

В программе НГЭ обязательно будут темы:

Биология как наука;
Живые организмы;
Анатомия;
Ботаника;
Зоология;
Генетика;
Бактерии и вирусы;
Царство животных;
Физиология человека;
Эволюция животного мира;
Биосфера;
Экосистема и другие.

И это даже не половина списка! Хорошая подготовка занимает от 4 месяцев и более.Перемены, подстегивания и надежда на удачу вряд ли помогут. Только знания и умение применять их на практике дадут положительный результат.

Как подготовиться к экзаменам и насколько это сложно, понятно. А как облегчить — непонятно. Врачи настоятельно рекомендуют применять глицин, последнюю настойку, пирацетам и другие успокаивающие препараты. А чтобы узнать, подходит то или иное лекарство, необходимо проконсультироваться со специалистом. Главное в этом — вопросы — не паниковать.Особенно важно выходить на свежий воздух и правильно питаться.

Подготовка к экзаменам требует много времени и сил. Чтобы поставить хорошую оценку, придется постараться. По возможности не откладывайте занятия в фоновом режиме. Ведь его будущее зависит от того, как подготовить ребенка. Даже если на экзамен оставался всего месяц, не стоит паниковать. На свете нет ничего невозможного!

Признаться честно: вы способны практически без подготовки прочитать полстраницы незнакомого текста в хорошем темпе, не набиваясь и вдобавок избегая уколов с выравниванием ударения и произнесением цифр? И сразу пересказать этот текст, чтобы он соответствовал получившейся в нем цитате, а затем нарисовал по одной из предложенных тем сначала соло, а потом отвечая на вопросы экзаменатора?

Между тем, впервые это было 16 апреля на устной части ОГЭ по русскому языку девятиклассников столичной школы №1529.Грибоедов, а с ними корреспондент «МК».

Задания, когда о них рассказывают экзаменаторам перед собеседованием, выглядят простыми и безобидными. Первая пара заданий — прочитать небольшой текст, а затем пересказать его, приложив к пересказу предложенной цитаты. Вторая пара — рассуждение по выбранной вами теме (или описание выбранной картинки), а затем ответы на вопросы по ним. Казалось бы, проще?

Получил текст про Чулпана Хаматова. От него я узнал, что актриса в молодости любила многих из них и не думала об этом в поле, поэтому вуз выбрал себе экономический, а потом «больной» театр.Позже она всерьез взялась за спасение серьезных детей, создав специальный фонд. И никогда не болела «звездной болезнью».

Прочитал легко: пострадала многолетняя практика чтения детских книг. Но, перейдя к пересказу, чуть не ошиблись, решив ответить «кровавым», без подготовки. Делюсь своим опытом: Гораздо лучше сразу записать основные точки опоры рекавери в специально для этого выдающуюся листовку — так точно ничего не забудете.Что ж, вставить в нужное место цитату оказалось довольно просто: там актриса рассказывает, как она счастлива, когда вылеченных детей выписывают домой совершенно здоровыми.

Закончив с первой группой заданий, энергично переходим ко второй. И сразу попадете в тупик — задание предлагает «сказочный» выбор: налево — голову сложишь, направо — лошадь ее потеряет и т. Д. Кстати, про лошадь — в самый момент, потому что требуется либо рассказать о верховой езде, либо о личном опыте помощи незнакомым людям, либо порассуждать о том, кто такой современный образованный человек.

Первое исчезает категорически, ибо только то, что оно существует, касается верховой езды. В волонтерских движениях не участвует социальная поддержка — значит, остается современный образованный человек. Эта тема, ох, глубокая и непростая. Но делать нечего: выбираю, говорю, что пора прийти в голову (на подготовку к процедуре отводится всего две минуты), а потом отвечаю на вопросы.

Условный «тест» по баллам в конце поставлен, да еще с большим отрывом.Но, честно говоря, ответ настоящей девятиклассницы Ани, в которой участвовали журналисты, мне понравился гораздо больше. Хотя текст она поймала не как пример посложнее моего — про инженера Шухова и его технических косичек во главе с телебашней.

Любопытно, что подготовиться к устной части ОГЭ (а в будущем, возможно, и к ЕГЭ для одиннадцатиклассников) по русскому языку смогут не только школьники, но и их учителя.Новый тип теста устроен таким образом, что ответы оценивает Учитель Word. И это понятно.

Но непосредственный товарищ школьника, который дает задания по чтению, вопросы и всякие другие способы, вступает с ним в диалог, это может быть любой школьный предмет: химик, физик, физконсультант. И раз уж они «выступили на этом экзамене», — подчеркнула МК, — подчеркнула глава Федеральной комиссии разработчиков контрольно-измерительных материалов ЕГЭ и НГЭ по русскому языку Ирина Цыбулько, — то готовьтесь к собеседованию, включая работу правильного стресса. или правильное произнесение числа, теперь должно быть «

И, кстати, господа медработники, как вы прочитали вслух фразу: «Спортсмен пришел на встречу с 300 болельщиками»?

Тесты ОГЭ по химии 2021

Тесты ОГЭ по химии 2021

Структура

Шкала перевода баллов в оценки:

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Тест для проверки уровня подготовки к ОГЭ 9 класс

Онлайн тесты по химии для подготовки к ОГЭ 2018-2019 учебного года с ответами

Тесты по химии 9 класс (ГИА). Часть 1. Вариант 1

Тест 19

Тесты для пробного ОГЭ по химии (9 класс)

Тренировочный тест по химии для подготовки учащихся 9 класс к ОГЭ | Тест по химии (9 класс) на тему:

Я решу ЕГЭ : Тесты ОГЭ по химии в 2019

Типовые задачи по химии.

Рефераты по химии для подготовки к ОГЭ. Подготовка к ОГЭ по химии. Типовые задачи по химии ОГЭ

Какие есть варианты

Зачем нужно тестировать

Удобно и эффективно

Общая информация об экзамене

Теория к ОГЭ по химии.Химия

Теория к заданию №18 НГЭ по химии

Показатели

Качественные реакции на ионы

Анализ типовых вариантов задания №18 НГЭ по химии

Первый вариант задания

грамматики? Страница = 278 рабочих листов и онлайн-упражнений

FIPI DEMO OGE Русский.Демонстрационные варианты ОГЭ по русскому языку (9 класс). Изменения в вариантах демонстрации на русском языке

Демо-версия ОГЭ 2018 по математике 9 класс

Лучшие 20 репетиторов ACT рядом со мной в Вирджиния-Бич, штат Вирджиния

Что нужно знать при сдаче ОГЭ. Как сдать ОГЭ по русскому языку: Советы и рекомендации

Что за речь про

Как выбрать

Ряд функций

Что выбрать

Молитва

Мы говорим

Знаки

Squata

«Угадай-ка»

Интернет

Мобильный разговор

Обучение

Сложности

Заключение

Какой способ подготовки выбрать?

Добавить комментарий Отменить ответ