Уравнение реакций онлайн: Балансировка химического уравнения — онлайн балансировкa

Уравнения химических реакций

Цикл занятий “Уравнения химических реакций” (программа 15 ч , 10 занятий) для учеников 8-9 классов. К курсу также могут присоединиться ученики 10-12-х классов, которые хотят улучшить свои знания основ химии.

Почему у многих школьников возникают проблемы с изучением химии? Химия — это не просто наука с яркими и эффектными экспериментами, но и та область, в которой используются свои символы, формулы и обозначения. По своей сути, химия — тот же иностранный язык со своими терминами и законами. В результате химических реакций происходят именно те процессы, которые так часто описываются в учебниках. Именно поэтому уравнения химических реакций — одна из основ химии. 

В течение цикла занятий “Уравнения химических реакций” мы узнаем, как правильно записать химические реакции в уравнениях и как выполнять последующие действия с ними. Полученные знания и навыки помогут систематизировать школьные знания и справляться с химическими уравнениями в заданиях различной сложности, а также сэкономят Ваши средства и время, потраченные на репетиторов.

Автор программы: Мартыньш Гулбис — руководитель “Laboratorium zinātnes skola”.

Цель программы: ученики способны самостоятельно составлять и записывать уравнения химических реакций различной сложности.

Темы занятий: 

1. Влияние атомной структуры на степень окисления.
2. Индексы и составление молекулярных формул.
3. Закон сохранения массы в уравнении реакции.
4. Классификация веществ.
5. Типы реакций.
6. Таблица растворимости.
7. Взаимодействие веществ и цепочки превращений.
8. Количество вещества в уравнениях реакций.
9. Задачи с уравнениями реакций.
10. Закрепление знаний и тестирование.

 

Наша цель, чтобы в результате данных занятий участники приобрели следующие навыки и умения

:

• Подсчитывать атомы элементов в соединениях и уравнениях реакций
• Находить коэффициенты в уравнениях реакции и самостоятельно проверять полученный результат
• Верно подбирать вещества для получения конкретной реакции и продукта
• Определять степень окисления элементов и писать химические формулы
• Определять классы веществ и типы реакций
• Использовать таблицу растворимости для составления уравнения реакции
• Выстраивать цепочки из уравнений реакций
• Использовать уравнения реакции для дальнейших вычислений 

 

ЗАПИСАТЬСЯ

 

ОПЛАТА И ДРУГАЯ ВАЖНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Занятия будут проходить 1 раз в неделю, 10 раз. 

Длительность одного занятия  — 1,5 часа.

Количество участников: до 16 учеников

Взять с собой: тетрадь для записей, ручка, калькулятор.

Занятия будут проходить удаленно через платформу Google Classroom

В программу включены теория, демонстрации и практические задания разного уровня сложности: начиная с основ и вплоть до заданий “с орешком”. Именно поэтому абсолютно каждый участник программы, несмотря на уровень своей подготовки, получит новые знания и навыки. На каждом занятии присутствуют педагог и 1 или 2 ассистента, чтобы уделить внимание каждому ученику и сделать обучение еще более эффективным. В конце каждого занятия ребята проходят тест по пройденному материалу, а в конце курса их ожидает проверочная работа на все пройденные темы. 

Цена: 99 Eur за всю программу (10 занятий) при оплате всей суммы сразу, 118 Eur при оплате 2 частями (5 занятий + 5 занятий).

Оплатить занятия необходимо до начала первого занятия по Счету, который будет вам выставлен и выслан после заполнения заявки — анкеты.

 

ЗАПИСАТЬСЯ

 

ДАТЫ БЛИЖАЙШИХ КУРСОВ

 

ДРУГИЕ КУРСЫ:

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ / ФИЗИКЕ

Химический калькулятор

1

H

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s

2 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Окислительно-восстановительные и ионные реакции, уравнения реакций

Ионные уравнения реакций — это уравнения, в которых участвуют ионы. Когда вещество помещают в среду растворителя, происходит процесс распада вещества на ионы, т.е диссоциация. Ионы, имеющие заряд положительный (+) называются катионами, если заряд отрицательный (-), то какой ион называется анионом.

Рассмотрим в качестве растворителя воду, как наиболее изучаемую среду в рамках школьной программы. В водных растворах все электролиты, в той или иной степени ионизированы, поэтому и реакции протекают между ионами. При помещении кристаллов поваренной соли NaCl в воду мы наблюдаем растворение (физический процесс), далее происходит диссоциация соли, распад молекулы NaCl на ионы Na⁺ и Cl^—. Реакция диссоциации записывается так: NaCl = Na⁺ + Cl^—.

Чтобы узнать подвергается ли вещество диссоциации, нужно обратиться к таблице растворимости кислот, солей и оснований в воде. В таблице названия столбцов — это катионы, название строк — анионы, при пересечении ячеек находим окошко с буквой, в ней и скрыт ответ. Вещество нерастворимо, то есть не подвергается диссоциации — Н, вещество растворимо (диссоциирует на ионы) — Р, буква М обозначает, что вещество мало растворимо в воде, значит, если оно образуется в ходе реакции, т.е. находится в продуктах реакции в уравнении, то мы его считаем нерастворимым (осадком), на ионы не распадается, а если находится в исходных веществах, то диссоциации подвергается, смело записываем в виде ионов, что касается знака вопроса в таблице растворимости или прочерка, то это означает, что это вещество не может получиться в продукте реакции, значит реакция не ионного обмена, а окислительно-востановительная и идет с изменением степеней окисления. Если в исходных веществах и продуктах реакции все вещества растворимые, то такая реакция ионного обмена является обратимой.

Обычно уравнения реакций мы записываем в молекулярном виде, опуская тот факт, что в реакции участвуют ионы. Для более подробного описания реакций существует запись в ионном виде (полное ионное уравнение и краткое ионное уравнение).

Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов

1. Запишем реакцию в молекулярном виде: сначала левую часть уравнения реакции (исходные вещества через математический знак сложения), затем после знака равно правую часть (продукты реакции через знак «+», используя знания о химических свойствах реагирующих веществ).

NaCl + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + NaNO

2. Находим признак, протекаемой реакции. Если в результате реакции образуется газ, осадок, малодиссоциируемое вещество, вода, то такая реакция идет. Для нахождения осадка пользуемся таблицей растворимости, вещество нерастворимо — значит осадок.

В нашем случае, образуется осадок PbCl₂↓, значит реакция идет.

3. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции, используя правило, сначала уравниваем металлы, затем любые неметаллы, затем водород и проверяем всю реакцию по кислороду.

2NaCl + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + 2NaNO₃

4. Запишем полное ионное уравнение реакции, учитывая стехиометрические коэффициенты: подвергнем диссоциации вещества, которые растворимы в воде. Вещества нерастворимые, газы, осадки, вода, оксиды диссоциации не подвергаются.

2Na⁺ + 2Cl^— + Pb²⁺ + 2NO₃^— = PbCl₂↓ + 2Na⁺ +2NO₃^—

Помним, что заряд иона пишется сначала цифра затем знак, а не наоборот как степень окисления.

5. Составим краткое ионное уравнение (в сокращенной ионной форме): сократим одинаковые ионы в левой и правой части.

2Na⁺ + 2Cl^— + Pb²⁺ + 2NO₃^— = PbCl₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^—

6. Запишем краткое ионное уравнение (сначала катион, затем анион)

Pb²⁺ + 2Cl^— = PbCl₂↓

Окислительно-восстановительные реакции в растворах

Существует множество химических реакций, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому, такие реакции называются окислительно-восстановительными, где атомы одного вещества принимают электроны, а другого отдают.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов элементов.

Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны, подвергается процессу окисления. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и подвергается процессу восстановления. Окислителем и восстановителем могут быть только исходные вещества. Частицы с промежуточной степенью окисления, в зависимости от условий могут проявлять как окислительные так и восстановительные свойства.

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1. Составим уравнение реакции, расставляем стехиометрические коэффициенты:

2. Определяем степень окисления каждого атома:

3. Подчеркиваем атомы, которые меняли свою степень окисления:

4. Описываем изменения степеней окисления: помним, что перед подсчетом электронов нужно уравнять атомы в левой и правой части.

5. Отчеркиваем и переписываем значения электронов:

6. Отчеркиваем, находим общий множитель между этими цифрами:

7. Отчеркиваем, делим общий множитель на каждое из чисел:

8. Мы нашли базовые коэффициенты в уравнении реакции, ставим их перед наиболее простыми веществами в уравнении реакции:

9. Запишем названия процессов: магний электроны отдает, значит он подвергается процессу окисления, водород — принимает, процесс восстановление.

10. Расставляем коэффициенты, уравнивая атомы в левой и правой частях. В нашем случае, перед каждым веществом коэффициент 1.

11. Запишем, какое исходное вещество является окислителем, а какое восстановителем:

12. В итоге полная запись ОВР выглядит таким образом:

Метод электронно-ионного баланса

Метод электронно-ионного баланса или метод полуреакций имеет отличие в том, что составляют два уравнения, используя молекулы или ионы, в состав которых входят окислитель, восстановитель и продукты реакции.

Пример, взаимодействие магния с концентрированной серной кислотой, где ^— окислитель за счет

‎App Store: Химия

Решайте химические уравнения, Таблица Менделеева 2021, Таблица Растворимости и другие — и всё в одном приложении! Незаменимый помощник по химии! Химия — это просто!

Приложение находит Химические Реакции и химические уравнения с одним и несколькими неизвестными. У вас всегда будет под рукой Таблица Менделеева и Таблица Растворимости. И даже калькулятор молярных масс!

Добавляйте виджеты с химическими элементами на рабочий стол – запоминайте полезную информацию подсознательно.

Находит уравнения химических реакций, даже если неизвестна правая или левая часть, поможет с органической и неорганической химией. Вам будут отображен список найденных реакций в обычном и ионном виде и нарисованы формулы органической химии.

Удобная интерактивная Таблица Менделеева с поиском и информацией о всех химических элементах доступной оффлайн. Нажмите на химический элемент в таблице, чтобы посмотреть справочную информацию.

Запоминайте химические элементы подсознательно с использованием виджетов для рабочего стола. Разместите один или несколько виджетов и время от времени смотрите информацию о химических элементах: порядковый номер и расположение в Таблице Менделеева, фотографии химических веществ, даты открытия элементов.

Калькулятор молярных масс. Введите правильно химическое соединение и калькулятор покажет молярные массы и процентные содержания элементов в заданном химическом веществе.

Таблица растворимости будет всегда под рукой, и вы сможете понять какая реакция идет, а какая нет. Теперь не придется открывать учебник, чтобы узнать нужную информацию.

Самый лучший решатель химических уравнений для iPhone и iPad.

* Таблица Менделеева
* Таблица растворимости
* Поиск химических реакций
* Оффлайн доступ к информации о химических элементах
* Калькулятор молярных масс химических веществ
* Ряд электроотрицательности элементов
* Молекулярные массы органических веществ
* Электрохимический ряд активности металлов
* Ряд активности кислот
* Названия кислот и кислотных остатков
* Виджеты для легкого изучения Химии

И все эти таблицы и калькуляторы в бесплатном приложении Химия.

Подробнее про условия использовани приложения можно прочитать по следующим ссылкам:
Terms of Use: http://getchemistry.io/terms-and-conditions/ios/
Privacy policy: http://getchemistry.io/privacy-policy/ios/

Химические уравнения тест (8 класс) по химии онлайн

Сложность: новичок.Последний раз тест пройден более 24 часов назад.

1. Вопрос 1 из 10

   Реакция, уравнение которой H₂SO₄ + CuS = CuSO₄ + H₂S является реакцией

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 83% ответили правильно
   • 83% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Следующий вопросОтветить

2. Вопрос 2 из 10

   Какое уравнение соответствует реакции замещения?

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 77% ответили правильно
   • 77% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

3. Вопрос 3 из 10

   Реакция, уравнение которой P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ является реакцией

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 88% ответили правильно
   • 88% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

4. Вопрос 4 из 10

   Какое уравнение соответствует реакции обмена?

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 89% ответили правильно
   • 89% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

5. Вопрос 5 из 10

   Реакция, уравнение которой 2H₂S + O₂=2S + 2H₂O является реакцией

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 71% ответили правильно
   • 71% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

6. Вопрос 6 из 10

   В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 58% ответили правильно
   • 58% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

7. Вопрос 7 из 10

   Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия: 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O относится к реакции

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 78% ответили правильно
   • 78% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

8. Вопрос 8 из 10

   Реакция, уравнение которой 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ является реакцией

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 90% ответили правильно
   • 90% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

9. Вопрос 9 из 10

   Химическим уравнением называют:

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 84% ответили правильно
   • 84% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

10. Вопрос 10 из 10

    Реакция, уравнение которой 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂ является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 68% ответили правильно
    • 68% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.



• Лука Успенский

  9/10

• Иван Иванов

  10/10

• Руслан Гарифуллин

  9/10

• Юлия Карасева

  10/10

• Матвей Шумилов

  8/10

• Кристина Авраам-Антокольская

  10/10

• Сергей Новиков

  10/10

• Саша Волков

  8/10

• Ридван Асанов

  8/10

• Алина Сайбель

  10/10

ТОП-5 тестовкоторые проходят вместе с этим

Тесты «Химические уравнения» (8 класс) предназначены для подготовки учеников средней школы к занятиям по теме. Вопросы проверяют умение решать химические уравнения различной сложности, применяя знания о взаимодействии химических веществ. Представленные задания могут использовать ученики старших классов для повторения материала и подготовки к ЕГЭ по предмету. Решать задания можно онлайн. К тесту прилагаются правильные ответы, что позволяет сразу запоминать то, что «упущено».

Тест по химии «Уравнения реакций» – один из эффективных способов качественной подготовки к самостоятельным и контрольным работам, а также к текущим урокам.

Рейтинг теста

Средняя оценка: 4. Всего получено оценок: 3817.

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест.

закончить уравнение реакций онлайн калькулятор

Вы искали закончить уравнение реакций онлайн калькулятор? На нашем сайте вы можете получить ответ на любой математический вопрос здесь. Подробное решение с описанием и пояснениями поможет вам разобраться даже с самой сложной задачей и ионное уравнение онлайн, не исключение. Мы поможем вам подготовиться к домашним работам, контрольным, олимпиадам, а так же к поступлению в вуз. И какой бы пример, какой бы запрос по математике вы не ввели — у нас уже есть решение. Например, «закончить уравнение реакций онлайн калькулятор».

Применение различных математических задач, калькуляторов, уравнений и функций широко распространено в нашей жизни. Они используются во многих расчетах, строительстве сооружений и даже спорте. Математику человек использовал еще в древности и с тех пор их применение только возрастает. Однако сейчас наука не стоит на месте и мы можем наслаждаться плодами ее деятельности, такими, например, как онлайн-калькулятор, который может решить задачи, такие, как закончить уравнение реакций онлайн калькулятор,ионное уравнение онлайн,ионное уравнение онлайн калькулятор,ионное уравнение решить онлайн,ионное уравнение составить онлайн,ионные уравнения онлайн решение,ионные уравнения решение онлайн,калькулятор ионных уравнений,калькулятор коэффициентов онлайн химия,калькулятор коэффициентов химия онлайн,калькулятор овр онлайн,калькулятор онлайн уравнений по химии,калькулятор уравнений по химии,калькулятор уравнений по химии онлайн,калькулятор уравнений реакций,калькулятор уравнения по химии онлайн,калькулятор хим уравнений онлайн,калькулятор химических уравнений онлайн,калькулятор химических уравнений онлайн с решением,калькулятор химических уравнений онлайн с решением в полном виде,коэффициенты онлайн,метод полуреакций онлайн решение калькулятор,молекулярное уравнение онлайн,молекулярные уравнения онлайн,овр калькулятор онлайн,овр онлайн калькулятор,овр онлайн решение,окислительно восстановительные реакции решение онлайн,онлайн калькулятор ионное уравнение,онлайн калькулятор коэффициентов химия,онлайн калькулятор по химии уравнения,онлайн калькулятор уравнений по химии,онлайн калькулятор уравнения по химии,онлайн коэффициенты,онлайн овр решить,онлайн расставление коэффициентов,онлайн решатель химических уравнений,онлайн решение ионных уравнений,онлайн решение уравнений по химии,онлайн решение уравнений химия,онлайн решение хим уравнений,онлайн решение химический уравнений,онлайн решения уравнений по химии,онлайн решить овр,онлайн решить уравнение по химии,онлайн решить уравнения по химии,расставление коэффициентов онлайн,решатель уравнений по химии,решатель уравнений химических онлайн,решатель химических уравнений онлайн,решать химические уравнения онлайн,решение ионных уравнений онлайн,решение онлайн ионных уравнений,решение уравнение реакции онлайн,решение уравнений онлайн по химии,решение уравнений онлайн химия,решение уравнений химия онлайн,решение хим уравнений онлайн,решение химический уравнений онлайн,решение химических уравнений онлайн,решения уравнений онлайн по химии,решения химических уравнений онлайн,решить ионное уравнение онлайн,решить овр онлайн,решить онлайн ионное уравнение,решить онлайн уравнения по химии,решить уравнение онлайн по химии онлайн,решить уравнение онлайн химия,решить уравнение по химии онлайн,решить уравнение по химии онлайн бесплатно,решить уравнение химия онлайн,решить уравнения химические онлайн,решить химические уравнения онлайн,решить химическое уравнение онлайн,составление ионных уравнений онлайн,составление хим уравнений онлайн,уравнение реакции онлайн решение,уравнение реакции решение онлайн,уравнения молекулярные онлайн,уравнения онлайн калькулятор по химии,химические уравнения онлайн калькулятор,химические уравнения онлайн решить,химический калькулятор онлайн,химический калькулятор уравнений,химическое уравнение онлайн решение,химия калькулятор уравнений,химия онлайн решение уравнений,химия онлайн решения уравнений,химия онлайн решить уравнение,химия решение уравнений онлайн,химия решить уравнение онлайн,хімічні рівняння онлайн розв язок. На этой странице вы найдёте калькулятор, который поможет решить любой вопрос, в том числе и закончить уравнение реакций онлайн калькулятор. Просто введите задачу в окошко и нажмите «решить» здесь (например, ионное уравнение онлайн калькулятор).

Где можно решить любую задачу по математике, а так же закончить уравнение реакций онлайн калькулятор Онлайн?

Решить задачу закончить уравнение реакций онлайн калькулятор вы можете на нашем сайте https://pocketteacher.ru. Бесплатный онлайн решатель позволит решить онлайн задачу любой сложности за считанные секунды. Все, что вам необходимо сделать — это просто ввести свои данные в решателе. Так же вы можете посмотреть видео инструкцию и узнать, как правильно ввести вашу задачу на нашем сайте. А если у вас остались вопросы, то вы можете задать их в чате снизу слева на странице калькулятора.

Chemical Reactions | Protocol (Translated to Russian)

2.8: Химические реакции

Обзор

Химическая реакция – это процесс, с помощью которого связи в атомах веществ перестраиваются для генерации новых веществ. Материя не может быть создана или уничтожена в результате химической реакции – тот же тип и количество атомов, которые составляют реакционные средства, все еще присутствуют в продуктах. Просто перегруппировка химических связей производит новые соединения.

Химические реакции перегруппировывают атомы в новые вещества

Химическая реакция принимает стартовые материалы-реагенты- и изменяет их в различные вещества-продукты. Элементов одинаковы по обе стороны уравнения, но после реакции они попадают в другие соединения. В химических реакциях связи между атомами ломаются и реформируются, что означает, что общие электроны между атомами перестраиваются. Реакции могут быть спонтанными, или они могут происходить только в присутствии источника энергии, например, тепла или света. Кроме того, макромолекулы могут выступать в качестве ферментов-катализаторов, которые значительно ускоряют химические реакции. Большинство биологических реакций потребовали бы слишком много времени для завершения в отсутствии ферментов.

Химические реакции могут быть необратимыми или обратимыми

Некоторые типы реакций будут действовать необратимо, пока все реагирующие не будут использованы, в то время как другие обратимы, с продуктами, которые могут быть преобразованы обратно в реагенты, если условия меняются. Некоторые виды химических реакций, такие как реакции горения или реакции осадков, которые образуют твердый продукт из двух растворенных веществ, как правило, продолжаются только в одном направлении. Примером необратимой реакции является сжигание углеводородного топлива в присутствии атмосферного кислорода, который производит тепловую и световую энергию, углекислый газ и воду. Другие реакции происходят в любом направлении до тех пор, пока реагенты и продукты находятся в равновесии – точка, в которой нет явных изменений в реагентах или продуктах.

Закон сохранения материи и сбалансированные химические уравнения

При химической реакции материя не может быть создана или уничтожена — этот принцип известен как Закон сохранения материи. Тем не менее, продукты, которые формируются, часто содержат другие соотношения атомов по сравнению с реагентами. Сбалансированное химическое уравнение содержит все атомы по обе стороны уравнения, включая коэффициенты при продуктах и реагентах, такие, что общие количества каждого типа атома равны по обе стороны уравнения. Коэффициент применяется ко всем атомам соединения, подобно математическому коэффициенту, применимому ко всем переменным, содержащимся в скобках. Например, реакция образования (генерации) воды из водорода и кислорода (газов):

H₂ + O₂ → H₂O

В этом несбалансированном уравнении с каждой стороны содержится по два атома водорода, но количества атомов кислорода неравны. Чтобы сбалансировать уравнение, коэффициенты добавляются так, что оказывается равное количество атомов водорода и кислорода с обеих сторон:

2H₂ + O₂ → 2H ₂O

В сбалансированном уравнении в общей сложности присутствует четыре атома водорода и два атома кислорода на каждой стороне уравнения.

Химические реакции заставляют клетки функционировать

Два важных процесса, которые буквально поддерживают жизнь на Земле, — это фотосинтез, который преобразует солнечный свет в шестиуглеродную глюкозу, и клеточное дыхание, которое преобразует глюкозу в полезную энергию. Оба этих процесса, по своей сути, всего лишь пара дополнительных химических реакций. Фотосинтез использует энергию солнечного света для преобразования углекислого газа и воды в глюкозу и молекулярный кислород. Клеточное дыхание затем используется всеми аэробными организмами, чтобы расщепить глюкозу, независимо от того, создают ли они её, или потребляют — в присутствии кислорода для производства энергии для всех своих основных потребностей.

Balance Chemical Equation — Онлайн-балансир

Баланс химического уравнения — онлайн-балансировщик Введите химическое уравнение для баланса: Инструкции по балансировке химических уравнений: Введите уравнение химической реакции и нажмите «Balance». Ответ появится ниже Всегда используйте верхний регистр для первого символа в имени элемента и нижний регистр для второго символа.Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Сравните: Co — кобальт и CO — монооксид углерода Чтобы ввести электрон в химическое уравнение, используйте {-} или e Чтобы ввести ион укажите заряд после соединения в фигурных скобках: {+3}, {3+} или {3}. Пример: Fe {3+} + I {-} = Fe {2+} + I2 Заменить неизменяемые группы в химических соединениях, чтобы избежать двусмысленности. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + h3O не будет сбалансировано, , но PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + h3O будет Состояния соединения [например, (s) (aq) или (g)] не требуются . Если вы не знаете, какие продукты входят в состав, введите только реагенты и нажмите «Баланс». Во многих случаях полное уравнение будет предложено. Стехиометрию реакции можно вычислить с помощью сбалансированного уравнения. Введите количество молей или вес для одного из соединений, чтобы вычислить остальные. Ограничивающий реагент можно рассчитать по сбалансированному уравнению, введя количество молей или вес для всех реагентов. Строка ограничивающего реагента будет выделена розовым цветом. Примеры полных химических уравнений для баланса: Fe + Cl 2 = FeCl 3 KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 K 4 Fe (CN) 6 + H 2 SO 4 + H 2 O = K 2 SO 4 + FeSO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + CO C 6 H 5 COOH + O 2 = CO 2 + H 2 O K 4 Fe (CN) 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = KHSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + HNO 3 + CO 2 + H 2 O Cr 2 O 7 {-2} + H {+} + {-} = Cr {+3} + H 2 O S {-2} + I 2 = I {-} + S PhCH 3 9005 5 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = PhCOOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O CuSO 4 * 5H 2 O = CuSO 4 + H 2 O гидроксид кальция + диоксид углерода = карбонат кальция + вода сера + озон = диоксид серы Примеры реагентов химических уравнений (будет предложено полное уравнение): H 2 SO 4 + K 4 Fe (CN) 6 + KMnO 4 Ca (OH) 2 + H 3 PO 4 Na 2 S 2 O 3 + I 2 C 8 H 18 + O 2 водород + кислород пропан + кислород Поделитесь с нами своим мнением о своем опыте работы с балансиром химических уравнений. химических уравнений сбалансированы сегодня Вернуться в меню химических инструментов в Интернете Используя этот веб-сайт, вы тем самым подтверждаете свое согласие с Условиями использования и Политикой конфиденциальности. © 2021 webqc.org Все права защищены

Онлайн-калькулятор: Калькулятор химических реакций

Этот онлайн-калькулятор балансирует уравнения химических реакций. Есть несколько методов уравновешивания химических уравнений:

1. Метод проверки или метод «пробного и пробного»
2. Алгебраический метод
3. Метод, предложенный Аркесио Гарсия
4. Метод изменения окислительного числа
5. Ионно-электронный метод, или метод полуреакции

Последние два используются для окислительно-восстановительных реакций.

В этом балансировщике химических уравнений используется алгебраический метод, который обычно довольно сложен для ручных вычислений, однако он идеально подходит для компьютерной программы.

Алгебраический метод основан на Законе сохранения массы — материю нельзя ни создать, ни разрушить. Следовательно, количество атомов каждого типа на каждой стороне химического уравнения должно быть одинаковым. Уравновешивание химических уравнений — это процесс сохранения материи. Итак, вам просто нужно создать набор алгебраических уравнений, выражающих количество атомов каждого элемента, участвующего в реакции, и решить его.Поэтому этот метод можно использовать для любых химических реакций (включая окислительно-восстановительные реакции).

Позвольте мне проиллюстрировать этот метод на примере.

Рассмотрим реакцию:

Начнем с введения неизвестных коэффициентов:

Затем мы запишем уравнения баланса для каждого элемента в терминах неизвестных:
Для Fe:
Для Cl:
Для Na:
Для P:
Для O:

Они образуют систему линейных уравнений:

Здесь у нас есть пять уравнений для четырех неизвестных, однако последнее зависит от четвертого, поэтому его можно опустить.

Теперь мы можем переписать эту систему в матричном виде:

Эта система может быть решена с помощью метода исключения Гаусса. Конечно, нельзя было ожидать, что количество неизвестных всегда будет равно количеству уравнений. Однако метод исключения Гаусса действительно может найти решение для любого количества уравнений и неизвестных. Я создал специальный калькулятор, который реализует метод исключения Гаусса — / 6200 / — в форме, пригодной для химических реакций.Короче говоря, он просто сохраняет все дроби и в конце переходит к целому решению.

Таким образом, представленный ниже калькулятор просто анализирует химическую реакцию, создает систему линейных уравнений и передает ее в вышеупомянутый калькулятор исключения Гаусса. Возвращенное решение затем используется для отображения сбалансированного уравнения.

Примечание: Всегда используйте верхний регистр для первого символа в имени элемента и нижний регистр для второго символа, как в периодической таблице.Сравните: Co — кобальт и CO — окись углерода. Таким образом, Na3PO4 — правильная форма, na3po4 — неправильная форма.

Калькулятор химических уравнений

content_copy Ссылка сохранить Сохранить extension Widget

Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом

У вас есть уравнение окислительно-восстановительного потенциала, которое вы не умеете сбалансировать? Помимо простой балансировки рассматриваемого уравнения, эти программы также предоставят вам подробный обзор всего процесса балансировки с помощью выбранного вами метода.

1. Ионно-электронный метод (также называемый методом полуреакции)
2. Метод изменения окислительного числа
3. Метод агрегированных окислительно-восстановительных видов (или метод ARS) — Новое на сайте periodni.com [1]

ионно-электронным методом

В ионно-электронном методе (также называемом методом полуреакции) окислительно-восстановительное уравнение разделяется на два полууравнения — одно для окисления, а второе для восстановления. Каждую из этих полуреакций уравновешивают отдельно, а затем объединяют, чтобы получить сбалансированное окислительно-восстановительное уравнение.2+

Чтобы ввести знак уравнения, вы можете использовать символы «=», «->» или «→».

Уравнение можно записать строчными буквами. Если элементы в химической формуле правильно написаны с заглавной буквы, преобразователь смарт-кейсов оставит их так, как вы ввели.

---

Почему необходимо сбалансировать химические уравнения?

Сбалансированное химическое уравнение точно описывает количества реагентов и продуктов в химических реакциях. Закон сохранения массы гласит, что масса не создается и не разрушается при обычной химической реакции.Это означает, что химическое уравнение должно иметь одинаковое количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения. Также сумма зарядов на одной стороне уравнения должна быть равна сумме зарядов на другой стороне. Когда эти два условия выполняются, уравнение считается сбалансированным.

Руководство по уравновешиванию уравнений окислительно-восстановительного потенциала

• Шаг 1. Запишите неуравновешенное уравнение
• Шаг 2. Разделите окислительно-восстановительную реакцию на половину реакции.
  • a) Назначьте степени окисления для каждого атома
  • б) Определите и запишите все окислительно-восстановительные пары в реакции
  .
  • c) Объединить эти окислительно-восстановительные пары в две полуреакции
• Шаг 3.Сбалансируйте атомы в каждой половине реакции
  • a) Уравновесить все остальные атомы, кроме H и O
  • б) Уравновесить атомы кислорода с H ₂ O
  • c) Уравновесить атомы водорода с помощью H ⁺
  • d) В базовой среде добавьте по одному OH ^— с каждой стороны на каждые H ⁺
  .
• Шаг 4. Уравновесить заряд с помощью e ^—
• Шаг 5: Сделайте усиление электронов эквивалентным потере электронов в полуреакциях
• Шаг 6: сложите полуреакции вместе
• Шаг 7. Упростите уравнение
• Наконец, убедитесь, что элементы и заряды сбалансированы.

Пример уравнений окислительно-восстановительного потенциала

Ионное уравнение в сравнении с молекулярным уравнением

Когда уравнение записано в молекулярной форме, программа будет иметь проблемы с балансировкой атомов в полуреакциях (шаг 3.). Этого можно избежать, записав уравнение в ионной форме.

Разные решения

• KSCN + 4I ₂ + 4H ₂ O → KHSO ₄ + 7HI + ICN
• SCN ^— + 5I ₂ + 4H ₂ O → HSO ₄ ^— + 8I ^— + CN ^— + 2I ⁺ + 7H ⁺

Как сбалансировать химические уравнения: 3 простых шага

Химическое уравнение говорит вам, что происходит во время химической реакции. Сбалансированное химическое уравнение содержит правильное количество реагентов и продуктов, удовлетворяющих Закону сохранения массы.

В этой статье мы поговорим о том, что такое химическое уравнение, как сбалансировать химические уравнения, и дадим вам несколько примеров, которые помогут вам в практике балансирования химических уравнений.

Что такое химическое уравнение?

Проще говоря, химическое уравнение говорит вам, что происходит в химической реакции . Вот как выглядит химическое уравнение:

Fe + O2 → Fe2O3

В левой части уравнения находятся реагенты. Это материалы, с которыми вы начинаете химическую реакцию.

В правой части уравнения указаны продукты. Продукты — это вещества, которые образуются в результате химической реакции.

Для того, чтобы химическая реакция была правильной, она должна удовлетворять так называемому Закону сохранения массы, , который гласит, что масса не может быть создана или разрушена во время химической реакции. Это означает, что каждая сторона химического уравнения должна иметь одинаковое количество массы, потому что количество массы нельзя изменить.

Если в вашем химическом уравнении массы в левой и правой частях уравнения различаются, вам необходимо сбалансировать химическое уравнение.

Как сбалансировать химические уравнения — объяснение и пример

Уравновешивание химических уравнений означает, что вы пишете химическое уравнение правильно, чтобы на каждой стороне стрелки было одинаковое количество массы.

В этом разделе мы собираемся объяснить, как сбалансировать химическое уравнение на примере реальной жизни, химическом уравнении, которое возникает, когда железо ржавеет:

Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃

# 1: Определите продукты и реагенты

Первым шагом в балансировании химического уравнения является определение ваших реагентов и ваших продуктов. Помните, ваши реагенты находятся в левой части уравнения. Товары находятся на правой стороне.

Для этого уравнения нашими реагентами являются Fe и O ₂ . Наши продукты — это Fe ₂ и O3.

# 2: Запишите количество атомов

Затем вам нужно определить, сколько атомов каждого элемента присутствует на каждой стороне уравнения. Вы можете сделать это, посмотрев на индексы или коэффициенты. Если нет нижнего индекса или коэффициента, то у вас просто один атом чего-то.

Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃

Со стороны реагента у нас есть один атом железа и два атома кислорода.

Что касается продукта, у нас есть два атома железа и три атома кислорода.

Когда вы записываете количество продуктов, вы можете видеть, что уравнение не сбалансировано, потому что есть разные количества каждого атома на стороне реагента и на стороне продукта.

Это означает, что нам нужно добавить коэффициенты, чтобы сбалансировать это уравнение.

# 3: Добавить коэффициенты

Ранее я упоминал, что есть два способа определить, сколько атомов определенного элемента существует в химическом уравнении: взглянув на индексы и взглянув на коэффициенты.

Когда вы уравновешиваете химическое уравнение, вы меняете коэффициенты. Вы никогда не меняете индексы.

Коэффициент — это множитель целого числа. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, вы добавляете эти целые числовые множители (коэффициенты), чтобы убедиться, что на каждой стороне стрелки находится одинаковое количество атомов.

Вот что важно помнить о коэффициентах: они применяются к каждой части продукта. Например, возьмите химическое уравнение воды: h3O. Если вы добавили коэффициент, чтобы получилось 2H ₂ O, то коэффициент будет кратен для всех присутствующих элементов. Итак, 2H ₂ O означает, что у вас есть четыре атома водорода и два атома кислорода. Вы не просто умножаете против первого присутствующего элемента.

Итак, в нашем химическом уравнении (Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃ ) любой коэффициент, который вы добавляете к продукту, должен отражаться в реагентах.

Давайте посмотрим, как сбалансировать это химическое уравнение.

Что касается продукта, у нас есть два атома железа и три атома кислорода. Давайте сначала займемся железом.

При первом взгляде на это химическое уравнение вы можете подумать, что работает что-то вроде этого:

2Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃

Хотя это уравновешивает атомы железа (остается по два с каждой стороны), кислород все еще неуравновешен. Это означает, что нам нужно продолжать поиски.

Если взять в первую очередь железо, мы знаем, что будем работать с кратным двум, поскольку на стороне продукта присутствуют два атома железа.

Зная, что использовать два в качестве коэффициента не получится, давайте попробуем следующее кратное двум: четыре.

4Fe + O ₂ → 2Fe ₂ O ₃

Это создает баланс для железа, имея по четыре атома на каждой стороне уравнения. Кислород еще не совсем сбалансирован, но на стороне продукта у нас есть шесть атомов кислорода.Шесть кратно двум, поэтому мы можем работать с этим на стороне реагента, где присутствуют два атома кислорода.

Это означает, что мы можем записать наше сбалансированное химическое уравнение следующим образом:

4Fe + 3O ₂ → 3Fe ₂ O ₃

3 Великие Источники Балансировки Химических Уравнений Практика

Есть много мест, где вы можете практиковать балансирование химических уравнений онлайн.

Вот несколько мест с практическими задачами, которые вы можете использовать:

Уравновешивание химических уравнений: основные выводы

Уравновешивание химических уравнений кажется сложным, но на самом деле это не так уж и сложно!

Ваша основная цель при балансировании химических уравнений — убедиться, что на каждой стороне стрелки химического уравнения присутствует одинаковое количество реагентов и продуктов.

Что дальше?

Ищете другие руководства по химии ? У нас есть статьи, в которых рассматриваются шесть примеров физических и химических изменений, 11 правил растворимости и константа растворимости (K _sp ), а также информация по AP Chem, IB Chemistry и Regents Chemistry.

Пишете исследовательскую работу для школы, но не знаете, о чем писать? В нашем справочнике по темам исследовательских работ более 100 тем в десяти категориях, так что вы можете быть уверены, что найдете для себя идеальную тему.

Хотите узнать о самых быстрых и простых способах конвертации между градусами Фаренгейта и Цельсия? Мы вас прикрыли! Ознакомьтесь с нашим руководством по лучшим способам преобразования Цельсия в градуса Фаренгейта (или наоборот).

Вы изучаете облака в своем классе естественных наук? Получите помощь в определении различных типов облаков с помощью нашего экспертного руководства.

4.1: Химические реакции и химические уравнения

\ [2H_2 + O_2 \ rightarrow 2H_2O \]

Химические формулы и другие символы используются для обозначения исходных материалов или реагентов, которые по соглашению пишутся в левой части уравнение и конечные соединения или продукты, которые написаны справа.Стрелка указывает от реагента к продуктам. Химическая реакция вулкана из дихромата аммония на рисунке \ (\ PageIndex {1} \):

\ [(NH_4) _2Cr_2O_7 \ rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O \ label {4.1.1} \]

\ [реагент \ , \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, products \]

Стрелка читается как «дает» или «реагирует на форму». Уравнение 4.1.1 показывает, что дихромат аммония (реагент) дает оксид хрома (III), азот и воду (продукты). Уравнение этой реакции еще более информативно, если записать его следующим образом:

\ [(NH_4) _2Cr_2O_7 (s) \ rightarrow Cr_2O_ {3 \; (s)} + N_ {2 \; (g)} + 4H_2O _ {( ж)} \ label {4.1.2} \]

Уравнение 4.1.2 идентично уравнению 4.1.1, за исключением добавления сокращений в скобках для обозначения физического состояния каждого вида. Сокращения: (s) для твердого вещества, (l) для жидкости, (g) для газа и (aq) для водного раствора, раствора вещества в воде.

В соответствии с законом сохранения массы, номера каждого типа атомов одинаковы по обеим сторонам уравнений 4.1.1 и 4.1.2. Каждая сторона реакции имеет два атома хрома, семь атомов кислорода, два атома азота и восемь атомов водорода.

В сбалансированном химическом уравнении номера каждого типа атомов и общий заряд одинаковы с обеих сторон. Уравнения 4.1.1 и 4.1.2 представляют собой сбалансированные химические уравнения. С каждой стороны уравнения различается то, как атомы расположены, чтобы образовывать молекулы или ионы. Химическая реакция представляет собой изменение распределения атомов, но не количества атомов. В этой реакции, как и в большинстве химических реакций, разрываются связи в реагентах (здесь связи Cr – O и N – H), и образуются новые связи для создания продуктов (здесь связи O – H и N≡N). .Если числа каждого типа атомов различны по обе стороны химического уравнения, то уравнение неуравновешено и не может правильно описать, что происходит во время реакции. Чтобы продолжить, сначала необходимо сбалансировать уравнение.

двух веществ в химической реакции — это отношение их коэффициентов в сбалансированном химическом уравнении.

Уравновешивание химических уравнений — Как уравнения используются для представления химических реакций? — OCR 21C — GCSE Combined Science Revision — OCR 21st Century

Если названия веществ просто заменить их символами и формулами, большинство химических уравнений неверны.Это связано с тем, что количество атомов каждого элемента в реагентах может отличаться от количества атомов в продуктах.

Чтобы уравнение химического состава было верным, оно должно быть сбалансировано.

Шаг	Действие
1	Напишите словесное уравнение для реакции.
2	Напишите простое уравнение, написав название каждого вещества с его символом или формулой.
3	Проверьте, сбалансировано ли уравнение, подсчитав количество атомов каждого элемента.
4	При необходимости измените номер одной из молекул, чтобы уравновесить атомы хотя бы одного элемента. Возможно, вам потребуется умножить обе стороны, если число атомов справа не кратно числу атомов слева.
5	Повторяйте шаги 3 и 4, пока химическое уравнение не будет сбалансировано.

Пример

Магний реагирует с кислородом с образованием оксида магния. Напишите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

_{8 907 Mg, 2 × O продукты: 1 × Mg, 1 × O Не сбалансирован.}

Шаг	Результат
1	магний + кислород → оксид магния
2	Mg + O 2 → MgO
4	Mg + O 2 → 2MgO
Шаг 3 (повтор)	реагенты: 1 × Mg, 2 × O продукты: 2 × Mg, 2 × O Не сбалансирован.
Шаг 4 (повтор)	2Mg + O 2 → 2MgO
Шаг 3 (повтор)	реагенты: 2 × Mg, 2 × O продукты: 2 × Mg, 2 × O Это химическое уравнение теперь сбалансировано.

Вопрос

Напишите вычисленное химическое уравнение реакции кальция и кислорода.

Выявить ответ

2Ca + O ₂ → 2CaO

Онлайн-калькулятор балансировки окислительно-восстановительных реакций

Реакция, в которой восстановитель теряет электроны при окислении, а окислитель приобретает электроны при восстановлении, называется окислительно-восстановительной реакцией (окисление-восстановление).С помощью этого калькулятора можно уравновесить несбалансированную окислительно-восстановительную реакцию.

Калькулятор балансировки окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительная реакция — это химическая реакция, в которой окисление и восстановление происходят одновременно, а вещество, которое приобретает электроны, называется окислителем.
См. Следующую таблицу, в которой указаны степени окисления.

Таблица общих ионов

положительных ионов

Валентность 1		Валентность 2		Валентность 3
Литий	Ли +	Магний	мг 2+	Алюминий	Al 3+
Натрий	На +	Кальций	Ca 2+	Железо III	Fe 3+
Калий	К +	Стронций	Sr 2+	Хром	Кр 3+
Серебро	Ag +	Барий	Ba 2+
Гидроний	H 3 O +	Медь II	Cu 2+
Водород	H +	Свинец II	Пб 2+
Аммоний	NH 4 +	цинк	Zn 2+
Медь I	Cu +	Марганец II	млн 2+
Меркурий I	рт. Ст. +	Утюг II	Fe 2+
		Олово II	Sn 2+

Отрицательные ионы

Валентность 1		Валентность 2		Валентность 3
Фторид	Ф. —	Оксид	O 2-	Фосфат	PO 4 3-
Хлорид	Класс —	Сульфид	С 2-
Бромид	руб. —	Карбонат	CO 3 2-
Йодид	I —	Сульфат	СО 4 2-
Гидроксид	ОН —	Сульфит	СО 3 2-
Нитрат	НЕТ 3 —	Дихромат	Cr 2 O 7 2-
Бикарбонат	HCO 3 —	Хромат	CrO 4 2-
Бисульфат	HSO 3 —	Оксалат	С 2 О 4 2-
Нитриты	НЕТ 2 —	Тиосульфат	S 2 O 3 2-
Хлорат	ClO 3 —	Тетратионат	S 4 O 6 2-
Перманганат	MnO 4 —	Моногидрофосфат	HPO 4 2-
Гипохлорит	OCl —
Дигидрофосфат	H 2 PO 4 —

Пример: 1

Сбалансировать данную окислительно-восстановительную реакцию:

H ₂ ⁺ + O ₂ ^2- -> H ₂ O

Учитывая приведенное выше уравнение, у нас есть 2 водорода (H) с общим зарядом +1 [см. Заряды элементов в таблице выше] и 2 кислорода (O) с общим зарядом -2 на L.H.S и 2 водорода (H) с общим зарядом +2 и только 1 кислород (O) с общим зарядом -2 на R.H.S. Следовательно, из-за неравного количества зарядов молекул кислорода химическое уравнение считается несбалансированным.

Как уравновесить несбалансированное химическое уравнение?

Давайте узнаем здесь, как сбалансировать вышеприведенное несбалансированное уравнение, используя метод половинной реакции с пошаговой процедурой.

Дан,

H ⁺¹ ₂ + O ^-2 ₂ -> H ⁺¹ ₂ O ^-2

Чтобы сбалансировать несбалансированные заряды молекул кислорода, мы добавляем 2 перед произведением на R.H.S.
Получаем,

H ⁺¹ ₂ + O ^-2 ₂ -> (2) H ⁺¹ ₂ O ^-2

Теперь у нас есть 2 кислорода с общим зарядом -2 и 4 атома водорода с общим зарядом +4 на R.H.S.
Чтобы сбалансировать то же самое, мы добавляем еще 2 перед Hydrogen на L.H.S

.

(2) H ⁺¹ ₂ + O ^-2 ₂ -> (2) H ⁺¹ ₂ O ^-2

Теперь уравнение уравновешено с 4 атомами водорода (H) с общим зарядом +4 и 4 атомами кислорода с общим зарядом -4 с обеих сторон.

Пример: 2

Cr ⁺³ + Cl ^-1 = Cr ⁺³ + Cl ^-1 ₂

Учитывая приведенное выше уравнение, у нас есть 1 хром (Cr) с общим зарядом +3 [см. Заряды элементов в приведенной выше таблице] и 1 хлорид (Cl) с общим зарядом -1 на LHS и 1 хром ( Cr) с общим зарядом +3 и только 2 хлорида (Cl) с общим зарядом -1 на правой стороне Следовательно, при неравном количестве зарядов молекулы кислорода химическое уравнение считается несбалансированным.

Как уравновесить несбалансированное химическое уравнение?

Давайте узнаем здесь, как сбалансировать вышеприведенное несбалансированное уравнение с помощью пошаговой процедуры.

Дано:

Cr ⁺³ + Cl ^-1 = Cr ⁺³ + Cl ^-1 ₂

Чтобы сбалансировать несбалансированные заряды молекул хлорида, мы добавляем 2 перед хлоридом на L.H.S.
Получаем,

Cr ⁺³ + (2) Cl ^-1 = Cr ⁺³ + Cl ^-1 ₂

Теперь уравнение уравновешено с 2 хлоридами (Cl) с общим зарядом -2 и 3 хромами с общим зарядом +3 с обеих сторон.
Вот как сбалансированы окислительно-восстановительные уравнения.

.