Проверочная работа по химии строение атома 11 класс – Материал по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа №1 Тема «Строение атома» 11 класс

Содержание

Контрольная работа №1 по темам «Строение атома и Периодический закон», «Строение вещества». 11 класс (базовый уровень)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»

I вариант

1.(2 балла).H₂, O₂, N₂ – данные вещества образованы:

а) ковалентной полярной б) ионной

в) металлической г) ковалентной неполярной

2.(2 балла).Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) Ba(OH)₂б) NH₄NO₃в) H₂SO₄г) Li₂CO₃

3.(2 балла).Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) углекислый газ б) алмаз в) сера г) фосфор

4.(2 балла).Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) мышьяк б) галлий в) фосфор г) иод

5.(2 балла).Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород б) гидрид натрия

в) муравьиная кислота г) метан

6.(2 балла).Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 9, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную б) молекулярную

в) ионную г) металлическую

7.(2 балла).Воск имеет строение:

а) твердое кристаллическое б) жидкое

в) газообразное г) твердое аморфное

8.(4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

19р, 20п, 19ē; А) 4-й период IIIБ группы;

21 р, 24п, 21ē; Б) 4-й период IA группы;

29р, 35n, 29ē; В) 4-й период IIIA группы;

31 р, 39п, 31ē. Г) 4-й период IБ группы.

9.(4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента:Химический элемент:

s;А) калий;

р; Б) фосфор;

d.В) неон;

Г) цинк.

10.(3 балла). Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система:Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

минеральная вода;А) газ / жидкость;

2) снежный наст;Б) газ / твердое вещество;

3)нержавеющая сталь. В) твердое вещество /

твердое вещество.

11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этанале СН₃СНО.

12. (4 балла). Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100 г 20% -го раствора 100 г воды.

13. (4 балла). Найти объем азота в 250л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.

14. (4 балла). Найти массу цинка в 50 г технического цинка, содержащего 25% примесей.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»

III вариант

1.(2 балла).Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер :

а) К и О б) Si и Cl в) S и O г) P и Br

2.(2 балла).Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) H₂SO₃б) NH₄NO₃в) Fe(OH)₂г) Li₂SiO₃

3.(2 балла).Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) водород б) алмаз в) аммиак г) хлор

4.(2 балла).Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) кремний б) висмут в) фосфор г) иод

5.(2 балла).Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород б) гидрид калия

в) муравьиная кислота г) бутан

6.(2 балла).Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 3 и 1, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную б) молекулярную

в) ионную г) металлическую

7.(2 балла).Полиэтилен имеет строение:

а) твердое кристаллическое б) жидкое

в) газообразное г) твердое аморфное

8.(4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1)55р, 78п, 55ē; А) 6-й период IБ группы;

2) 83 р, 126п, 83ē; Б) 6-й период VA группы;

3)73р, 108n, 73ē; В) 6-й период VБ группы;

4)79 р, 118п, 79ē. Г) 6-й период IА группы.

9.(4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента:Химический элемент:

1)s;А) германий;

2)р; Б) кобальт;

3)d. В) криптон;

Г) стронций.

Дисперсная система:Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1)смог;А) твёрдое вещество/ газ;

2) пенобетон;Б) газ / твердое вещество;

3)гранит. В) твердое вещество /

твердое вещество.

11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в муравьиной кислоте НСООН.

12. (4 балла). В 200 г воды растворили. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.

13. (4 балла). Найти объем азота в 40л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.

14. (4 балла). Найти массу железа в 50 г технического железа, содержащего 10% примесей.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»

II вариант

1.(2 балла).Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер :

а) Li и F б) C и O в) S и CI г) Si и H

2.(2 балла).Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) Mg(OH)₂б) NH₄NO₃в) K₂SO₄г) H₂CO₃

3.(2 балла).Только ионные связи наблюдается в веществе:

а) оксид натрия б) сульфат меди

в) гидроксид кальция г) сероводород

4.(2 балла).Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) ртуть б) хлор в) сера г) кремний

5.(2 балла).Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород б) гидрид кальция

в) уксусная кислота г) пропан

6.(2 балла).Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 35 и 12, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную б) молекулярную

в) ионную г) металлическую

7.(2 балла).Метан имеет строение:

а) твердое кристаллическое б) жидкое

в) газообразное г) твердое аморфное

8.(4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1)38р, 50п, 38ē; А) 5-й период IIБ группы;

р, 64п, 48ē; Б) 5-й период VIA группы;

3)42р, 54n, 42ē; В) 5-й период IIA группы;

4)52 р, 76п, 72ē. Г) 5-й период VIБ группы.

9.(4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента:Химический элемент:

1)s;А) кальций;

2)р; Б) ванадий;

3)d.В) теллур;

Г) молибден.

Дисперсная система:Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1)чугун;А) твёрдое вещество / газ;

2) смог;Б) газ / твердое вещество;

3)пористый шоколад . В) твердое вещество /

твердое вещество.

11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этаноле С₂Н₅ОН.

12. (4 балла). В 300 г морской воды содержится 15 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.

13. (4 балла). Найти объем кислорода в 50л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.

14. (4 балла). Найти массу магния в 14 г технического магния, содержащего 2% примесей.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»

IV вариант

1.(2 балла).Na₂O,K₂O,Ca₃N₂ – данные вещества образованы:

а) ковалентной полярной б) ионной

в) металлической г) ковалентной неполярной

2.(2 балла).Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а)NaOH б) NH₄NO₃ в) H₃PO₄ г) CaSO₃

3.(2 балла).Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) кислород б) алмаз в) сероводород г) бром

4.(2 балла).Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) хром б) азот в) неон г) углерод

5.(2 балла).Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород б) гидрид натрия

в) салициловая кислота г) этан

6.(2 балла).Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 17, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную б) молекулярную

в) ионную г) металлическую

7.(2 балла).Янтарь имеет строение:

а) твердое кристаллическое б) жидкое

в) газообразное г) твердое аморфное

8.(4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1)53р, 73п, 53ē; А) 5-й период IIА группы;

2)30р, 35п, 30ē; Б) 5-й период VIIA группы;

3)38р, 50n, 38ē; В) 5-й период IIБ группы;

4)43 р, 56п, 43ē. Г) 5-й период VIIБ группы.

9.(4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента:Химический элемент:

1)s;А) рубидий;

2)р; Б) бром;

3)d.В) серебро;

Г) никель.

Дисперсная система:Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1)дым;А) газ / твёрдое вещество;

2) цветное стекло;Б) твёрдое вещество / газ;

3)кирпич В) твердое вещество /

твердое вещество.

11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в анилине С₆Н₅NH₂.

12. (4 балла). Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при упаривании 200 г 10% -го раствора до 100 г воды.

13. (4 балла). Найти объем кислорода в 55л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.

14. (4 балла). Найти массу цинка в 24 г технического цинка, содержащего 15% примесей.

www.prodlenka.org

Тест по химии «Основные сведения о строении атома» (11 класс)

Вариант 1.

1. Второй постулат Бора: при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую энергия атома

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не меняется 4) или увеличивается, или уменьшается

2. Масса и заряд (в относительных зарядах) для электрона приблизительно равны соответственно

1) 1 и +1 2) 1 и 0 3) 0 и -1 4) 1 и -1

3. Элементарные частицы, составляющие атом

1) протоны и нейтроны

2) протоны и электроны

3) нейтроны и электроны

4) протоны, нейтроны и электроны

4. Число нейтронов в атоме урана с массовым числом 238 равно

1) 238 2) 143 3) 146 4) 92

5. Число электронов в атоме калия равно
1) 19 2) 26 3) 33 4) 24

6. Число уровней в атоме радия равно
1) 5 2) 8 3) 6 4) 7

7. Максимальное число электронов на первом уровне равно

1) 2 2) 8 3) 18 4) 32

Сферическую форму имеет

1) s-орбиталь 2) p -орбиталь 3) d -орбиталь 4) f –орбиталь

9. Распределение электронов по уровням 2, 8, 14, 2 имеют атомы

1) ванадия 2) железа

3) мышьяка 4) цинка

10. Электронная формула атома алюминия
1) 1s²2s²2р⁶3s²3р¹ 2) 1s²2s²2р⁶3s¹

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р³ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵

11. «Провал» электрона наблюдается у атома
1) кобальта 2) мышьяка
3) кальция 4)хрома

12. Является s — элементом

1) Сu 2) Са 3) Cl 4) Со

13. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s²соответствует строению атома:

1) Калия. 2) Кальция. 3) Скандия. 4) Цинка.

14. Написать электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 6, 21 в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Вариант 2.

1. Первый постулат Бора: при вращении электронов по стационарным орбитам энергия атома

1) увеличивается 2) не меняется

3) уменьшается 4) или увеличивается, или уменьшается

2. Масса и заряд (в относительных зарядах) для протона равны соответственно

1) 1 и +1 2) 1 и 0 3) 0 и -1 4) 1 и -1

3. Число нейтронов у атома хлора с массовым числом 37

1) 17 2) 37 3) 18 4) 20

4. Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется

1) уровнем 2) слоем

3) подуровнем 4) облаком

5. Число уровней в атоме золота равно
1) 8 2) 5 3) 6 4) 7

6. Гантелеобразную форму имеет

1) s-орбиталь 2) f-орбиталь

3) р-орбиталь 4) d-орбиталь

7. Максимальное число электронов на d-подуровне равно

1) 2 2) 6 3) 10 4) 14

8. Распределение электронов по уровням 2, 8, 18, 5 имеют атомы

1) ванадия 2) железа

3) мышьяка 4) цинка

9. Электронная формула атома хлора

1) 1s²2s²2р⁵ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р³ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷

10. «Провал» электрона наблюдается у атома
1)скандия 2)хрома

3) марганца 4) алюминия

11. Аргон является

1) s -элементом 2) р-элементом

3) d — элементом 4) f –элементом

12. Изотопы различаются:

1) Числом электронов. 3) Числом протонов.

2) Атомной массой. 4) Всеми перечисленными признаками.

13.Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s

2 3p⁶3d⁶ 4s²соответствует строению атома:

1) Железа. 2) Кальция. 3) Скандия. 4) Цинка.

Написать электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 15, 25 в Периодической системе Д.И. Менделеева.

multiurok.ru

Контрольная работа по химии (11 класс) периодический закон

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Электроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.

(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe.
(2 балла). s – Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d⁶4s² соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be(OH)₂. Б. Mg(OH)₂. В. H₂SiO₃. Г. Ba(OH)₂.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э

2О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂О₅.
(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. ⁵⁴₂₆Fe. Б. ⁵⁶₂₆Fe. В. ⁵⁷₂₆Fe. Г.⁵⁸₂₆Fe .
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула: А. 1s²2s². Б. 1s²2s²2p³. В. 1s²2s²2p⁶3 s¹. Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁵.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. ЭО. 3. Э₂О₅. 4. Э₂

О₇.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)₂. в. НЭО₃. г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.

(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se.
(2 балла). p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d¹⁰4s² соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)
2. Б. Mg(OH)₂. В. Ca(OH)₂. Г. Cr(OH)₂.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂О₅.
(2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. ⁴⁰₂₀Ca. Б. ⁴²₂₀Ca. В. ⁴⁴₂₀Ca. Г.^{⁴⁸₂₀Ca.}
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула: А. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Б. 1s²2s²2p⁶3s². В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁴. Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4 s¹.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. Э₂О₃. 3. ЭО. 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)₂. в. Э(ОH)₃. г. Н₂ЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Нейтроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Д. Менделеевым. В. Г. Мозли. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. Число протонов в атоме. Б. Число электронов в наружном слое атома.

В. Число электронных слоёв в атоме. Г. Число нейтронов в атоме.

(2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Ba и K. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ce. Г. Kr и Fe.
(2 балла). d – Элементом является: А. Калий. Б. Кремний. В. Аргон. Г. Медь.
(2 балла). Электронная конфигурация … 3d⁵4s² соответствует элементу: А. Брому. Б. Кальцию. В. Марганцу. Г. Хлору.
(2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого: А. CrO. Б. Cr₂O₃. В. CrO₃. Г. FeO.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Al – Ca – Ge. Б. Ca – Sr – Ba. В. K – Na – Li. Г. Mg – Ca – Zn.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО. Б. Э₂О₃. В. Э₂О₅ Г. ЭО₃.
(2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают: А. ⁵⁴₂₆Fe. Б. ⁵⁶₂₆Fe. В. ⁵⁷₂₆Fe. Г.⁵⁸₂₆Fe .
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.

Электронная формула: А.1s²2s²2p¹. Б.1s²2s¹. В.1s²2s²2p⁶3 s²3p³. Г.1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁵.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. Э₂О₃. 3. Э₂О₅. 4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. НЭО₃. в. Н₃ЭО₃. г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
(6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенный в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов – периодически?
(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов ? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

(2 балла). Протоны были открыты:

А. Г. Паули. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

(2 балла).Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы. Б. Периода. В. Ряда. Г. Порядковому.

(2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Ca. Г. Mo и Te.
(2 балла). f – Элементом является: А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.
(2 балла). Электронная конфигурация … 4s²4 р⁶ соответствует элементу: А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.
(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ca(OH)₃. Б. Mg(OH)₂. В. LiOH. Г. Sc(OH)₂.
(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. K – Rb – Sr. Б. Al – Mg – Be. В. Be – Li – Cs. Г. Ge – Sn – Sb.
(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3 s¹ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. ЭО₃.
(2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают: А. ⁴⁰₂₀Са. Б. ⁴²₂₀Са. В. ⁴⁴₂₀Са. Г.⁴⁸₂₀Са .
(9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.

Электронная формула: А. 1s²2s²2p³. Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p². Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4s².

Формула высшего оксида: 1. ЭО. 2. ЭО₂. 3. Э₂О₅. 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида: а. Н₂ЭО. Б. Э(ОН)₂. в. Н₂ЭО₃. г. НЭО₃.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.
(6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.
(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

gigabaza.ru

Химия — 11 класс — Контрольная работа №1 «Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева»

11 класс Контрольная работа «Строение атома.
Периодический закон Д.И. Менделеева»
1 вариант
Для выполнения заданий № 1-10 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях является последовательность цифр, под которыми указанны химические элементы в данном ряду:
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C 6) N
1. (1 балл) Определите два элемента, из указанных в ряду, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.
2. (1 балл) Выберите три элемента, которые в ПСхэ Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.
3. (1 балл) Выберите элемент, располагающийся в большом периоде.
4. (1 балл) Выберите три элемента, в которых электроны заполняют только s-подуровень. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их восстановительных свойств.
5. (1 балл) Выберите два элемента располагающихся во втором периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения атомного радиуса.
6. (1 балл) Выберите два элемента, атомы которых проявляют валентность I.
7. (1 балл) Выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную -4.
8. (1 балл) Выберите три элемента металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их металлических свойств.
9. (1 балл) Выберите два элемента, для которых R2O будет являться общей формулой высшего оксида.
10. (1 балл) Выберите три химических элемента, высшие гидроксиды которых являются кислотами. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их окислительных свойств.
11. (2 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):
ЭЛЕМЕНТ:
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА: ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА: ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ГИДРОКСИДА
I. Алюминий А. 1s22s22p63s23p1 1. Э2О а. ЭОHII. Калий Б. 1s22s22p63s2 2. ЭО б. Э(ОН)2
III. Селен В. 1s22s22p63s23p33d104s24p4 3. Э2О3 в. Э(ОH)3
IV. Магний Г. 1s22s22p63s23p64s1 4. ЭО3 г. Н2ЭО4
12. (2 балла) Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей эт

educontest.net

Комбинированная контрольная работа по химии в 11 классе «Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома».

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 6

г. Братска Иркутской области

Комбинированная контрольная работа

по химии

в 11 классе

«Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома».

подготовила учитель химии

Романова Алёна Леонидовна

г. Братск

На выполнение работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 15 заданий, базового уровня. К каждому заданию части А дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания- 2 балл. Задания части Б под номером 11 составлено на соответствие, остальные 4 задания требуют развернутый ответ.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально вы можете набрать 50 баллов. Желаю успеха!

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки.

0 – 17 баллов – «2» (0 – 34%)

18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%)

31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)

44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%)

Комбинированная контрольная работа по теме «Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома».

Вариант 1.

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа. (2 балла)

1. Электроны были открыты:

1) Н.Бором; 2) Э.Резерфордом; 3) Дж.Томсоном; 4) Д.Чедвигом.

2. Порядковый номер элементов в Периодической системе определяется:

1) зарядом ядра атома;

2) числом электронов в наружном слое атома;

3) числом электронных слоев в атоме;

4) числом электронов в атоме.

3. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

1) главное квантовое число; 3) орбитальное квантовое число;

2) магнитное квантовое число; 4) спиновое квантовое число.

4. Пары элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

1) B и Si; 2) S и Se; 3) K и Ca; 4) Mn и Fe.

5. s-Элементов является:

1) барий; 2) америций; 3) галлий; 4) ванадий.

6. Электронная конфигурация …3d⁶4s² соответствует элементу:

1) аргону; 2) железу; 3) криптону; 4) рутению.

7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

1) Be (OH)₂; 2) Mg (OH)₂; 3) H₂SiO₃; 4) Ba (OH)₂.

8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

1) Sr – Rb – K; 2) Be – Li – K; 3) Na – K – Ca; 4) Al – Mg – Be.

9. Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p² образует высший оксид, соответствующий формуле:

1) Э₂О; 2) Э₂О₃; 3) ЭО₂; 4) Э₂О₅.

10.Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

1) ⁵⁴₂₆Fe; 2) ⁵⁶₂₆Fe; 3) ⁵⁷₂₆Fe; 4)⁵⁸₂₆Fe.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11.Установите соответствие.(9 баллов)

Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула:

А. 2s²2s²; Б) 1s²2s²2p³; B) 1s²2s²2p⁶3s¹; Г)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Формула высшего оксида:

1) Э₂О; 2) ЭО; 3) Э₂О₅; _{4) Э₂О₇.}

Формула высшего гидроксида:

а) ЭОН; б) Э(ОН)₂; в) НЭО₃; г) НЭО₄.

12.На основании положения а Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.(3 балла)

13.(6 баллов)Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода.

Б. В пределах главной подгруппы.

14.Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.(7 баллов)

15.Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.(5 баллов)

Источники:

Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. ушакова и др. – М.:Дрофа, 2011.
Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова – 2010
Химия. 11 класс. Базовый уровень. Книга для учителя. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. – 2011

infourok.ru

КИМы (примеры заданий) по теме «Строение атома» 11 класс

Тема «Строение атома» 11 класс

Контрольные измерительные материалы

Порядковые номера заданий в работе:

1 – задания базового уровня сложности, с кратким ответом;

Обозначение уровня сложности заданий: Б – базовый уровень сложности;

П – повышенный уровень сложности; В – высокий уровень сложности.

№ зада-

ния в работе

Примеры заданий

Базовый уровень сложности

1. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома кремния равно соответственно

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ³⁷Cl равно соответственно

3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ²⁹Si равно соответственно

4. Число протонов и нейтронов в ядре атома ³⁹К соответственно равно

9. 5. Изотопы одного и того же химического элемента отличаются друг от друга

6. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме

7. Одинаковое число электронов содержится в атоме аргона и в ионе

8. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов в атоме серы равно соответственно

9. Число неспаренных электронов в атоме хлора в основном состоянии равно

10. Число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии равно

11. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация

12. Иону Са²⁺ соответствует электронная конфигурация

13. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ соответствует иону

14. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

15. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3s²3p⁴, является

16. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d³4s², является

17. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d¹⁰4s¹, является

18. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d¹⁰4s², является

19. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶имеет частица

20. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶имеет частица

21. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²имеет атом химического элемента

Повышенный уровень сложности

22. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА

23. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА

24. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.

ЭЛЕМЕНТ

25. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

ЧАСТИЦА

26. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют ионы

27. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют ионы

28. Электронную конфигурацию 1s² имеют частицы

29. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶ имеют частицы

30. Структуру внешнего электронного слоя 4s¹ имеют атомы химических элементов

31. Один s-электрон на внешнем электронном уровне имеют атомы химических элементов

32. Один неспаренный электрон содержат невозбужденные атомы химических элементов

33. Один неспаренный электрон содержат невозбужденные атомы химических элементов

Вариант 1

1. Число протонов и нейтронов в ядре атома ⁴⁰К соответственно равно

2. Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно

3. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ соответствует иону

4. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

5. Число электронов в ионе Se²^— равно

6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА

7. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.

ЭЛЕМЕНТ

8. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ имеют частицы

9. Структуру внешнего электронного слоя 4s² имеют атомы химических элементов

10. Два неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов

Вариант 2

1. Число протонов и нейтронов в ядре атома ³⁹Ar соответственно равно

2. Число неспаренных электронов в атоме железа в основном состоянии равно

3. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

4. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

5. Число электронов в ионе Cu²⁺ равно

6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА

7. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.

ЭЛЕМЕНТ

8. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶ имеют частицы

9. Структуру внешнего электронного слоя 4s² имеют атомы химических элементов

10. Три неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов

Проверяемые элементы содержания	Коды прове- ряемых элементов содержа ния по кодифи- катору	Коды требо- ваний	Уро- вень слож ности зада- ния	Макс балл за вы- пол- нение зада- ния	При мерное время выпол- нения задания (мин.)
1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	1.1.1	1.2.1 2.3.1	Б	1	2
2	Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в ПCХЭ Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов меди, цинка, хрома, железа – по их положению в ПСХЭ и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в ПСХЭ Д.И. Менделеева а и особенностями строения их атомов	1.2.1 1.2.2 1.2.3 1.2.4	1.2.3 2.4.1 2.3.1	Б	1	2
2, 4	2)	4, 3	3)	3, 4	4)	3, 2	17, 17, 37	2)	17, 20, 37	3)	17, 20, 17	4)	37, 20, 17	14, 29, 15	2)	14, 15, 14	3)	14, 14, 15	4)	29, 15, 14	39, 19	2)	19, 39	3)	19, 20	4)	20, 19	числом протонов	3)	числом нейтронов
2)	числом электронов	4)	зарядом ядра
¹⁶O	2)	¹⁴C	3)	⁸⁰Br	4)	³⁴S	Li⁺	2)	Mg²⁺	3)	F^—	4)	Cl^—	3, 16	2)	3, 6	3)	6, 3	4)	3, 4	1	2)	3	3)	5	4)	7	1	2)	3	3)	5	4)	0	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	3)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
2)	1s²2s²2p⁶3s²	4)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	3)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
2)	1s²2s²2p⁶3s²	4)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²
Са²⁺	2)	Cl^—	3)	О²^—	4)	K⁺	K⁺	2)	Al³⁺	3)	Mg²⁺	4)	F^—	кремний	2)	сера	3)	хром	4)	селен	кальций	2)	стронций	3)	мышьяк	4)	ванадий	калий	2)	рубидий	3)	медь	4)	серебро	кальций	2)	стронций	3)	цинк	4)	кадмий	Mg⁺²	2)	Ca⁺²	3)	Be⁺²	4)	Zn⁺²	S^—²	2)	Р⁺⁵	3)	S⁺⁶	4)	O^—²	Be	2)	Mg	3)	Ca	4)	Ba	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	S⁺⁶		1)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Б)	S⁰		2)	1s²2s²2p⁶
В)	S⁺⁴		3)	1s²2s²2p⁶3s²
Г)	S^—²		4)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
А		Б	В		Г

ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	N⁺⁵		1)	1s²2s¹
Б)	N⁰		2)	1s²2s²2p³
В)	N⁺⁴		3)	1s²
Г)	N^—³		4)	1s²2s²2p⁶
А		Б	В		Г

ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	N		1)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Б)	S		2)	1s²2s²2p³
В)	P		3)	1s²2s²2p⁶3s²3p³
Г)	Cl		4)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
А		Б	В		Г

ОБЩЕЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ
А)	C⁺⁴		1)	10
Б)	Al⁺³		2)	6
В)	F^—		3)	2
Г)	C⁰		4)	13
А		Б	В		Г

Мg²⁺	4)	Cl^—
2)	Cr²⁺	5)	Fe²⁺
3)	S²^—	6)	Sc²⁺
Ca²⁺	4)	Cr³⁺
2)	N³^—	5)	Fe³⁺
3)	S⁴⁺	6)	Al³⁺
Li⁺	4)	С⁺⁴
2)	С^—⁴	5)	F^—
3)	N⁺⁵	6)	N^-3
Mg²⁺	4)	С^—⁴
2)	Al³⁺	5)	Cl⁺¹
3)	Na⁰	6)	Сl^—
Ca	4)	Cu
2)	Cr	5)	Ag
3)	Na	6)	K
Ca	4)	Аl
2)	Cr	5)	Ag
3)	Na	6)	Zn
Mg	4)	Cl
2)	B	5)	S
3)	K	6)	Zn
Na	4)	F
2)	O	5)	Si
3)	Sc	6)	N
40, 19	2)	19, 40	3)	20, 20	4)	19, 21	0	2)	2	3)	4	4)	6	F^—	2)	Cl^—	3)	S²^—	4)	Li⁺	Ba²⁺	2)	Cr²⁺	3)	Pb²⁺	4)	Mn²⁺	34	2)	32	3)	36	4)	33	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	S⁺⁶		1)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Б)	P⁺⁵		2)	1s²2s²2p⁶
В)	S^-2		3)	1s²2s²2p⁶3s²
Г)	P⁺³		4)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
А		Б	В		Г

ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	C		1)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Б)	Ar		2)	1s²2s²2p²
В)	Al		3)	1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Г)	K		4)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
А		Б	В		Г

K⁺	4)	Cr³⁺
2)	N³^—	5)	Cl^—
3)	S²^—	6)	Al³⁺
Ca	4)	Fe
2)	Mn	5)	Mg
3)	Sr	6)	Cr
Ba	4)	F
2)	Al	5)	C
3)	S	6)	Ti
39, 18	2)	18, 39	3)	39, 39	4)	18, 21	2	2)	3	3)	4	4)	6	Mg²⁺	2)	S²^—	3)	О²^—	4)	Li⁺	Cr³⁺	2)	Br^—	3)	Sn²⁺	4)	Mn²⁺	29	2)	27	3)	30	4)	31	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	Cl^—		1)	1s²2s²2p⁶3s²
Б)	P^-3		2)	1s²2s²2p⁶
В)	S⁺⁴		3)	1s²2s²2p⁶3s²3p²
Г)	P⁺⁵		4)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
А		Б	В		Г

ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А)	Ne		1)	1s²2s²2p¹
Б)	Mg		2)	1s²2s²2p⁶
В)	B		3)	1s²2s²2p⁶3s²
Г)	F		4)	1s²2s²2p⁵
А		Б	В		Г

Li⁺	4)	Ne
2)	O²^—	5)	Cl⁺⁵
3)	Na⁺	6)	Al⁰
Cu	4)	Zn
2)	Ti	5)	Ag
3)	Ca	6)	Se
P	4)	Se
2)	Аl	5)	V
3)	Со	6)	B

doc4web.ru

Контрольная работа по теме «Строение атома и строение вещества» 11 класс

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома и строение вещества » 11 класс

Вариант-1

1.Для выполнения заданий 1а,1б,1в используйте следующий ряд химических элементов. Ответом является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Li 2) Cl 3) Na 4) Br 5) Cs

1а. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns²np⁵.

1б. из указанных в ряду х.э. выберите три элемента, которые в ПСХЭ Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите эти элементы в порядке возрастания атомного радиуса.

1в. Из указанных в ряду элементов выберите два, которые могут иметь как положительные, так и отрицательные степени окисления.

2.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

а) оксид железа (II) б) кристаллическая сода в) оксид углерода (IV)

г) кварц д) хлорид бария

3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу/группе неорганических соединений.

Формула вещества Класс/группа

А) N₂O₅ 1) амфотерный оксид

Б) Mg(OH)₂ 2) кислотный оксид

В) H₂S 3) кислота

Г) AlOHSO₄ 4) кислая соль

5) основная соль

6) нерастворимое основание

4. Решить ОВР

H₂SO_4(p)+ K → K₂SO₄ + SO₂↑+ S↓+ H₂O

5.Задача. Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота, 46,38% кислорода (по массе). Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома и строение вещества » 11 класс

Вариант-2

1а. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns²np³.

1б. Из указанных в ряду х.э. выберите три элемента, которые в ПСХЭ Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите эти элементы в порядке возрастания восстановительных свойств.

2.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

а) кварц б) мел в) белый фосфор

г) алмаз д) сухой лёд

Формула вещества Класс/группа

А) HClO₃ 1) кислота

Б) HBr _{2) щёлочь}

В) CrO₃ 3) несолеобразующий оксид

Г) NO_{4) амфотерный гидроксид}

5) кислая соль

6) кислотный оксид

4. Решить ОВР

HNO₃₍_k_{) +}Sn → Sn(NO₃)₂ + N₂↑ + H₂O

5.Задача.Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33,73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома и строение вещества » 11 класс

Вариант-3

1а. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns²np⁴.

1в. Из указанных в ряду элементов выберите два, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4 и +6.

2.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют немолекулярную кристаллическую решётку.

а) фуллерен б) поваренная соль в) бромоводород

г) едкий натр д) глюкоза

Формула вещества Класс/группа

А) CO _{1) несолеобразующий оксид}

Б) Zn(OH)₂ 2) кислотный оксид

В) H₃PO₄ 3) кислота

Г) NaAl(SO₄)₂ 4) двойная соль

5) комплексная соль

6) амфотерный гидроксид

4. Решить ОВР

HNO₃₍_p₎+ Mg → Mg(NO₃)₂ + N₂O↑+ H₂O

5.Задача. Плотность по водороду альдегида, имеющего процентный состав: С-54,55%, Н – 9,09%, О – 36,36%, равна 22. Определите молекулярную формулу данного альдегида.

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома и строение вещества » 11 класс

Вариант-4

1б. из указанных в ряду х.э. выберите три элемента, которые в ПСХЭ Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите эти элементы в порядке возрастания атомного радиуса.

1в. Из указанных в ряду элементов выберите два, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +7.

2.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионную кристаллическую решётку.

а) фуллерен б) оксид углерода (IV) в) кремнезём

г) нитрат аммония д) хлорид бария

Формула вещества Класс/группа

А) CuO _{1) основный оксид}

Б) H₂SO₄ 2) амфотерный оксид

В) NaNO₃ 3) несолеобразующий оксид

Г) Ca(OH_{)₂ 4) кислота}

5) соль

6) щелочь

4. Решить ОВР

NaNO₂+ FeCl₂ + HCl → FeCl₃+ NaCl + NO↑+ H₂O

5. Задача. Молярная масса органического соединения равна 88 г/моль. Массовые доли углерода, кислорода и водорода составляют соответственно 54,5%, 36,4% и 9,1%. Найдите молекулярную формулу соединения.

multiurok.ru

Проверочная работа по химии строение атома 11 класс – Материал по химии (11 класс) на тему: Контрольная работа №1 Тема «Строение атома» 11 класс | скачать бесплатно

Контрольная работа №1 по темам «Строение атома и Периодический закон», «Строение вещества». 11 класс (базовый уровень)

Тест по химии «Основные сведения о строении атома» (11 класс)

Контрольная работа по химии (11 класс) периодический закон

Химия — 11 класс — Контрольная работа №1 «Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева»

Комбинированная контрольная работа по химии в 11 классе «Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома».

КИМы (примеры заданий) по теме «Строение атома» 11 класс

Контрольная работа по теме «Строение атома и строение вещества» 11 класс

Добавить комментарий Отменить ответ